讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 6.2.3pH对溶解度的影响一沉淀的酸溶解 1难溶金属氧氧化物： 15min 1)s-{c(H关系式 M(OH)(s)M*(aq)+nOH (aq) Kp°(MOHa】={CM}·{COH)· S=C(M)=Ksp(M(OH)/fc(OH ))"mol.L- S=K(M(OH)(Kw(H)mol.L- S=K(M(OH(Kw1 2)S-pH图：p.164图-3 线-平衡线，J=Kp, c(OH-)= Ke VC(M) 右-沉淀区，J>Kp Kne cOH)>。 c.(M+) 沉淀完全40r)2h10x10 左-溶解区，J<K, c(OH-)< Vc(M") 例：控制pH从0.1MCu2(N+,Co2")溶液中除去Fe Fe34沉淀完全：pH≥2.8：0.1MCu2(N*,Co2)开始沉淀：pH≥5.2(6.9,7.5) 要除去Fe+,可控制pH在2.8~5.2(6.9,75)。实际应用中：pH≈4 注：控制pH,用缓冲溶液 例6-5p.165 (详析) 2.金属硫化物 15min MS(s)+2H;O"(aq)M(aq)+H;S(aq)+2H:O(I) Kp.=(c(M)](c(H2S))/(c(HO))2=Kp(MS)/(Ka(HS)K(H2S)) Kp°一在酸中的溶度积常数，饱和cHS)=0.0IM 例6-6p.166 注：aKp越大，MS越易溶(JkKp) b.MS在酸中的溶解性：p.167 溶解方法 HAc 稀HC1, 浓HC1, 王水 不 不瓣 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 6.2.3 pH 对溶解度的影响—沉淀的酸溶解 ⒈难溶金属氢氧化物： 1）S-{c(H+ )}关系式 M(OH)n (s)  Mn+ (aq)＋n OH－ (aq) Ksp ｛M(OH)n ｝＝｛C(Mn+)｝·｛C(OH－ )｝n S＝C(Mn+)＝Ksp  (M(OH)n)/{c(OH－ )}nmol.L － S＝{Ksp  (M(OH)n )/( KW  ) n}{c(H+ )}n mol. L－ S＝{Ksp  (M(OH)n )/( KW  ) n}{10－pH} n 2）S- pH 图：p.164 图 6-3 线- 平衡线，J = Ksp ， 右- 沉淀区，J > Ksp  , 左- 溶解区, J < Ksp  , 例：控制 pH, 从 0.1M Cu2+( Ni2+ ,Co2+)溶液中除去 Fe3+ Fe3+沉淀完全：pH ≥ 2.8; 0.1M Cu2+( Ni2+ ,Co2+)开始沉淀：pH ≥5.2(6.9, 7.5) 要除去 Fe3+，可控制 pH 在 2.8～5.2（6.9，7.5）。实际应用中：pH  4 注：控制 pH，用缓冲溶液 例 6-5 p.165 （详 析） ⒉金属硫化物 MS(s)＋2H3O+ (aq)  M2+ (aq)＋H2S (aq)＋2H2O(l) Kspa ＝{c(M2+)}{c(H2S)}/{c(H3O+ )}2 = Ksp  (MS) /（Ka1  (H2S) Ka2  (H2S)） Kspa  → 在酸中的溶度积常数; 饱和 c(H2S)=0.01M 例 6-6 p.166 注： a. Kspa 越大，MS 越易溶（J< Kspa ） b. MS 在酸中的溶解性：p.167 15min 15min n n sp (M ) (OH ) + − = c K c n n o sp (M ) (OH ) + −  c K c n n o sp (M ) (OH ) + −  c K c n 5 sp 1.0 10 (OH ) − −   K 沉淀完全 c 溶解方法 HAc, 稀HCl， 浓HCl， HNO3， 王 水 MnS 溶 ZnS, FeS 不溶 溶 CdS，PbS 不溶 不溶 溶 CuS, Ag2S 不溶 不溶 不溶 溶 HgS 不溶 不溶 不溶 不溶 溶