解:已知M(BaSO4=2334gmol-l因溶液极稀,可认为密度为lgmL 第一步单位转换:S=242×10-4×10/2334=1.04×10-5molL-1 第二步计算得结果:BaSO4(s)Ba2++SO42 sp=Ba2+1×O21=S×S=(104x1052=108×100 例2Ag2C2O4在某温度下的溶解度为s=1.34×10-4(mo1·L1),求溶度积。 解:Ag2C2O4(s) g++C2O42 sp=[Ag+2×C2O42-1=(2s2xs=4s3=962×10-2 K 四、溶度积规则 应用化学平衡移动原理可以判定沉淀一溶解反应进行的方向。下面以CaCO3 为例说明。 在一定温度下,把过量的CaCO固体放入纯水中,溶解达到平衡时,在 CaCO的饱和溶液中c(Ca2)=c(CO2),cCa2+)c(CO3)=K。 (1)在上述平衡系统中,如果在加入Ca2(或CO3),此时, cYCa2)c(CO2)>ks(CaCO3),沉淀一溶液平衡被破坏,平衡向生成CaCO的 方向移动,故有CaCO3析出。与此同时,溶液中Ca2(或CO3-)浓度随 CaCO3的析出而不断地减少 直至 cYCa2+)·c(CO3)=K(CaCO2)时,沉淀不在析出,在新的条件下重新建立起 平衡: Caco (2)在上述平衡系统中,设法降低Ca2(或CO2)的浓度,或者两者都解：已知 M (BaSO4 )= 233.4 g mol-1 因溶液极稀，可认为密度为 1g.mL-1 第一步单位转换：S= 2.42×10-4 ×10 /233.4 = 1.04 ×10-5mol  L-1 第二步计算得结果：BaSO4 (s) Ba 2+ + SO4 2– Ksp = [Ba2+] ×[SO4 2–] = S×S =(1.04×10-5) 2 = 1.08×10-10 例 2Ag2C2O4 在某温度下的溶解度为 s = 1.34×10-4（ 1 mol L−  ），求溶度积。 解： Ag2C2O4 (s) 2Ag+ + C2O4 2– 2s s Ksp = [Ag+]2×[C2O4 2–]=(2s)2×s = 4s3= 9.62×10-12 四、溶度积规则 应用化学平衡移动原理可以判定沉淀─溶解反应进行的方向。下面以 CaCO3 为例说明。 在一定温度下，把过量的 CaCO3 固体放入纯水中，溶解达到平衡时，在 CaCO3 的饱和溶液中 2 2 3 c Ca c CO ( ) ( ) + − = ， 2 2 3 '( ) '( ) SP c Ca c CO K + −   = 。 （ 1 ） 在 上 述 平 衡 系 统 中 ， 如 果 在 加 入 2 Ca + （ 或 2 CO3 − ）， 此 时 ， 2 2 3 c Ca c CO '( ) '( ) + −  ＞ 3 ( ) K CaCO SP  ，沉淀─溶液平衡被破坏，平衡向生成 CaCO3 的 方向移动，故有 CaCO3 析出。与此同时，溶液中 2 Ca + （或 2 CO3 − ）浓度随 CaCO3 的析出而不断地减少，直至 2 2 3 c Ca c CO '( ) '( ) + −  = 3 ( ) K CaCO SP  时，沉淀不在析出，在新的条件下重新建立起 平衡： 2 2 CaCO Ca CO 3 3 + − + ⎯⎯⎯⎯ 平衡移向 （2）在上述平衡系统中，设法降低 2 Ca + （或 2 CO3 − ）的浓度，或者两者都