降低,使cCa2)·c(CO3)<K(CaCO3),平衡将向溶液方向移动。如在平衡 系统中加入HC,则H与CO3结合生成HCO3,H2CO3立即分解为CO2和 HO,从而大大降低了CO3的浓度,致使CaCO3逐渐溶解,并且重新建立起平 衡 平衡移向 根据上述沉淀与溶解情况,可以归纳岀沉淀的生成和溶解规律。把溶液中阳 离子和阴离子的浓度与标准浓度相比后代入K表达式,得到的乘积称为离子 积,用Qi表示。对难溶物MmAn,离子积Qi=CMCA。得溶度积规则如下: Q1>Ksp,溶液呈过饱和状态,生成沉淀; 2.Qi<Ksp,不饱和溶液,沉淀溶解 3.Qi=Ksp,呈动态平衡:有固体,达到平衡,溶液饱和;无固体,准饱 和溶液。 例3今有350mL,60×10-3ml·L的含Ag+废水,加入250mL0012mol·L 的NaCl。试问能否有AgCl沉淀产生,若有沉淀,溶液中Ag+离子的浓度多大? 解:已知K(AgC1)=1.8×1010,两种溶液混合后,浓度为: c(Ag+)=60×10-3×(350600)=3.5×10-3(mol·L1) c(C)=0.012×(250600)=50×10-3(mo1L-1) Q=c(Ag+),c(C-)=3.5×10-3×5.0×10-3=1.75×10-5 0 >ksp (agCI) 故有AgCl沉淀产生 设:平衡时[Ag+]=x,Ag+沉淀了的浓度为(35×10-3-x)mol·L A Agt+Cl- 平衡时 x5.0×10-3-(3.5×10-3-x)降低，使 2 2 3 c Ca c CO '( ) '( ) + −  ＜ 3 ( ) K CaCO SP  ，平衡将向溶液方向移动。如在平衡 系统中加入 HCl ，则 H + 与 2 CO3 − 结合生成 H CO 2 3 ， H CO 2 3 立即分解为 CO2 和 H O2 ，从而大大降低了 2 CO3 − 的浓度，致使 CaCO3 逐渐溶解，并且重新建立起平 衡： 2 2 CaCO Ca CO 3 3 + − + ⎯⎯⎯⎯→ 平衡移向 根据上述沉淀与溶解情况，可以归纳出沉淀的生成和溶解规律。把溶液中阳 离子和阴离子的浓度与标准浓度相比后代入 KSP  表达式，得到的乘积称为离子 积，用 Qi 表示。对难溶物 MmAn，离子积 Qi = CM·CA。得溶度积规则如下： 1．Qi > Ksp，溶液呈过饱和状态，生成沉淀； 2．Qi < Ksp，不饱和溶液，沉淀溶解； 3．Qi = Ksp，呈动态平衡：有固体，达到平衡，溶液饱和；无固体，准饱 和溶液。 例 3 今有 350mL，6.0×10-3 1 mol L−  的含 Ag+废水，加入 250mL0.012 1 mol L−  的 NaCl。试问能否有 AgCl 沉淀产生，若有沉淀，溶液中 Ag+离子的浓度多大？ 解： 已知 KSP  （AgCl）= 1.8 ×10-10 ，两种溶液混合后，浓度为： c(Ag+) = 6.0 ×10-3 × (350/600 ) = 3.5×10-3（ 1 mol L−  ） c(Cl-) = 0.012 × (250/600) = 5.0 ×10-3（ 1 mol L−  ） Qi = c(Ag+)  c(Cl-) = 3.5×10-3×5.0×10-3= 1.75×10-5 Qi > KSP  （AgCl） 故有 AgCl 沉淀产生。 设：平衡时[Ag+]= x，Ag+沉淀了的浓度为（3.5×10-3– x ） 1 mol L−  AgCl Ag+ + Cl- 平衡时 x 5.0 ×10-3 -( 3.5×10-3– x )