即x(1.5×10-3+x)=K?(AgCl) 由于x很小,故1.5×10- 15×10-3 8×10-10/1.5×10-3=12×10-7(mol.L1) 则溶液中Ag+离子的浓度降至12×10-7(mol,L-1) 五、溶解度的影响因素 同离子效应与盐效应 当溶液中含有与难溶电解质相同的阳(阴)离子时,会使难溶电解质的溶解 度降低。这种因加入含有共冋离子的强电解质而使难溶电解质的溶解度降低的效 应,称为同离子效应 例4比较BaSO4在0.10mo·L-1Na2SO4溶液中和在纯水中的溶解度。 解:已知Ksp(BaSO4)=1.08×10 Ksp(BasU K(BaSO4)=√10 (mol-L 在纯水中,BaSO4=Ba2+SO4 设:在0.10mol·LNa2SO4溶液中溶解度为s Baso4 Ba+so 平衡时 ss"+0.10 因s'<<0.10,故s+0.10=0.10 Ksp=Ba ]x[so4]=Sxo.10 s=Ksp/0.10=108×109(molL-1) 由计算结果可知,Na2SO4的加入使BaSO4的溶解度大大下降。在实际工作中, 含有同离子的强电解质称为沉淀剂。则 x ×[5.0×10-3-(3.5×10-3– x )]= KSP  （AgCl） 即 x (1.5×10-3 + x ) = KSP  （AgCl） 由于 x 很小，故 1.5 ×10-3 + x ≈ 1.5 ×10-3 x = 1.8 ×10-10 / 1.5 ×10-3 = 1.2 ×10-7 （ 1 mol L−  ） 则溶液中 Ag+离子的浓度降至 1.2×10-7（ 1 mol L−  ） 。 五、溶解度的影响因素 1．同离子效应与盐效应 当溶液中含有与难溶电解质相同的阳( 阴 )离子时，会使难溶电解质的溶解 度降低。这种因加入含有共同离子的强电解质而使难溶电解质的溶解度降低的效 应，称为同离子效应。 例 4 比较 BaSO4 在 0.10 1 mol L−  Na2SO4 溶液中和在纯水中的溶解度。 解：已知 Ksp（BaSO4）= 1.08×10-10 2 4 ( ) K BaSO s SP = 在纯水中，BaSO4 Ba 2+ +SO4 2- 设：在 0.10 1 mol L−  Na2SO4 溶液中溶解度为 s' ： BaSO4 Ba 2+ + SO4 2- 平衡时 s' s' + 0.10 因 s' <<0.10, 故 s' +0.10 = 0.10 Ksp = [Ba2+ ]× [SO4 2- ] = s' × 0.10 s'= Ksp / 0.10 = 1.08×10-9 （ 1 mol L−  ） 由计算结果可知，Na2SO4 的加入使 BaSO4 的溶解度大大下降。在实际工作中， 含有同离子的强电解质称为沉淀剂。 10 5 1 4 ( ) 1.08 10 1.04 10 (mol L ) SP s K BaSO − − − = =  =  