例5某溶液20mL,[SO42]=002(mo1-L-1)。的溶液中加入20mL002 moll-的BaCh2溶液,试计算溶液中残余的[SO42]为多少,是否沉淀完全? (Ksp(BaSO4)=1.08×100 解:已知Ksp(BaSO4)=1.08×10,加入沉淀剂后溶液的总体积为40mL, 混合后的浓度为SO42]=0001molL-1,Ba2}=001molL-1,[Ba21so42]= 0004Ksp( Baso4),有沉淀生成。由于沉淀剂过量,因而可认为沉淀较完全, 剩余的[Ba2+] Ba2]=0009(molL-) a+ so4 平衡时 0.009+ss /(0009+s)=108×10-9/0009=1.2×10-8(mol.L1) 与原溶液中的浓度相比,1.2×10-80.002=60×10-6S04沉淀完全。 另一方面,强电解质的加入会使难溶盐的溶解度增大,这种现象称为盐效应 含有同离子的强电解质两种效应都有,加入沉淀剂适量时表现出同离子效应,过 量时表现出盐效应 2.酸效应 根据溶度积,Ks=M+A→,若溶液中有其它离子或化学反应存在,都 可能对沉淀平衡产生影响。只要式中的A或M的量发生变化都会影响沉淀平衡。 在酸性溶液中H+与阴离子的中和反应 An-+H3O+、HAln+H2O HAl-n+H3O+=H2A2-n+H20 若溶液中凹艹↑,[An],从而使平衡溶解方向移动。MA的溶解度增加例 5 某溶液 20mL，[SO4 2- ] = 0.002 （ 1 mol L−  ）。的溶液中加入 20 mL0.02 1 mol L−  的 BaCl2 溶液，试计算溶液中残余的[SO4 2- ]为多少，是否沉淀完全？ （Ksp（BaSO4） = 1.08×10-10） 解：已知 Ksp（BaSO4） = 1.08×10-10，加入沉淀剂后溶液的总体积为 40 mL， 混合后的浓度为[SO4 2- ] = 0.001 mol.L-1 ，[Ba2+ ]=0.01 mol.L-1 ，[Ba2+ ].[SO4 2- ] = 0.00004> Ksp（BaSO4），有沉淀生成。由于沉淀剂过量，因而可认为沉淀较完全， 剩余的[Ba2+] [Ba2+ ] = 0.009 （ 1 mol L−  ） BaSO4 Ba2+ + SO4 2- 平衡时 0.009 +s s S= Ksp / (0.009 + s) = 1.08×10-9 / 0.009 = 1.2×10 -8 （ 1 mol L−  ） 与原溶液中的浓度相比，1.2×10-8/0.002 = 6.0×10-6 SO4 2-沉淀完全。 另一方面，强电解质的加入会使难溶盐的溶解度增大，这种现象称为盐效应。 含有同离子的强电解质两种效应都有，加入沉淀剂适量时表现出同离子效应，过 量时表现出盐效应。 2．酸效应 根据溶度积， Ksp = [M+][A–]，若溶液中有其它离子或化学反应存在，都 可能对沉淀平衡产生影响。只要式中的 A 或 M 的量发生变化都会影响沉淀平衡。 在酸性溶液中 H +与阴离子的中和反应： An - + H3O + HA1-n + H2O HA1-n + H3O + H2A2-n + H2O 若溶液中[H +]↑，[An -]↓，从而使平衡溶解方向移动。M A 的溶解度增加