实验五氯化钡中钡含量的测定 实验目的 理解和掌握重量分析法的基本原理,熟悉基本操作, 实验原理 Ba2+能生成一系列难溶化合物,如BaCO3、BaC2O4、 AcRo4、BaSO4等, 其中以的BaSO4溶解度最小(K=1.1×100),并且很稳定,其组成与化学式相 符合,因此,它符合重量分析对沉淀的要求。所以通常以BaSO4为沉淀形式和 称量形式测定Ba2或SO42。为了得到粗大的BaSO4晶形沉淀,将钡盐溶液用稀 HCl酸化,加热近沸并在不断搅拌的情况下,缓慢地加入热的沉淀剂——一稀H2SO4 溶液。沉淀经陈化、过滤、洗涤、灼烧,最后称量,即可求得试样中的含量。 三、试剂 1BaCl2·2HO试样 2.HCl溶液2mo/L 3.H2SO4溶液1molL 4AgNO3溶液1mol/L 四、实验内容 1在分析天平上准确称取BaCl2·2H2O试样04-0.5g两份,分别置于250mL 烧杯中,各加蒸馏水lo0nL,搅拌溶解(注意:玻璃棒应于过滤、洗涤完毕后 才能取出)。加入2 mol/L HCI溶液4nL,在石棉网上加热近沸(勿使沸腾溅失)。 2取lmol/LH2SO4mL两份,分别置于两个小烧杯中,加水30mL,加热至 沸,趁热将稀H2SO4用滴管逐滴加入到试样溶液中,并不断搅拌。沉淀作用完毕, 待BaSO4沉淀下沉,于上层清液中加入稀H2SO1~2滴,观察是够有白色沉淀 以检验其沉淀是否完全。盖上表面皿,陈化12h;也可将沉淀在水浴中加热半小 时,防治冷却后过滤 3.取慢速定量滤纸2张,按漏斗角度的大小折好滤纸,使其与漏斗很好地贴 合,以蒸馏水润湿,并使漏斗颈内保持水柱;将漏斗放置于漏斗架上,漏斗下面 各放一只清洁的烧杯。小心地把沉淀上面清液沿玻璃棒倾入漏斗中,再用倾斜法实验五 氯化钡中钡含量的测定 一、实验目的 理解和掌握重量分析法的基本原理，熟悉基本操作。 二、实验原理 Ba2+能生成一系列难溶化合物，如 BaCO3、BaC2O4、BaCrO4、BaSO4 等， 其中以的 BaSO4 溶解度最小（Ksp=1.1×10-10），并且很稳定，其组成与化学式相 符合，因此，它符合重量分析对沉淀的要求。所以通常以 BaSO4 为沉淀形式和 称量形式测定 Ba2+或 SO4 2-。为了得到粗大的 BaSO4 晶形沉淀，将钡盐溶液用稀 HCl酸化，加热近沸并在不断搅拌的情况下，缓慢地加入热的沉淀剂——稀H2SO4 溶液。沉淀经陈化、过滤、洗涤、灼烧，最后称量，即可求得试样中的含量。 三、试剂 1.BaCl2·2H2O 试样 2.HCl 溶液 2mol/L 3. H2SO4溶液 1mol/L 4.AgNO3 溶液 1mol/L 四、实验内容 1.在分析天平上准确称取 BaCl2·2H2O 试样 0.4~0.5g 两份，分别置于 250mL 烧杯中，各加蒸馏水 100mL，搅拌溶解（注意：玻璃棒应于过滤、洗涤完毕后 才能取出）。加入 2mol/L HCl 溶液 4 mL，在石棉网上加热近沸（勿使沸腾溅失）。 2.取 1mol/L H2SO4 4 mL 两份，分别置于两个小烧杯中，加水 30mL，加热至 沸，趁热将稀 H2SO4用滴管逐滴加入到试样溶液中，并不断搅拌。沉淀作用完毕， 待 BaSO4 沉淀下沉，于上层清液中加入稀 H2SO41~2 滴，观察是够有白色沉淀， 以检验其沉淀是否完全。盖上表面皿，陈化 12h；也可将沉淀在水浴中加热半小 时，防治冷却后过滤。 3.取慢速定量滤纸 2 张，按漏斗角度的大小折好滤纸，使其与漏斗很好地贴 合，以蒸馏水润湿，并使漏斗颈内保持水柱；将漏斗放置于漏斗架上，漏斗下面 各放一只清洁的烧杯。小心地把沉淀上面清液沿玻璃棒倾入漏斗中，再用倾斜法