同一反应，只要温度一定，K不随浓度的改变而改变；温度不同时，K 不同。 K越大表示反应进行的程度越大，平衡混合物体系中生成物的相对平衡浓 度越大。 三、标准平衡常数与反应的标准吉布斯能关系 15分钟 1、非标准状态下化学反应的判据 △rG=0一平衡状态 2、反应商Qc 定义（气体反应的反应商Qp) 3、化学反应的Van't Hoff等温式（重点） △G=△Go+RTInQ (但)气体反应的Van't Hoff等温式 △，G=△Go+RTInQp (2)溶液中的化学反应的Van't Hoff等温式 △G=△，Go+RTInQe (3)反应商判据 由Q和K©的大小来判断反应方向溶液中反应的反应商判据： 如果Qc>K°，△Gm°<0，正反应自发； 如果Q<Ko,△Gm°>0，正反应自发 如果Qc=K°，△Gm°=0，平衡状态； 四、多重平衡（较难掌握，举例讲解） 15分钟 如果有几个反应在同一体系中都处于平衡状态，体系中各物质的分压力或 浓度必同时满足这几个平衡，这叫现象叫多重平衡19 同一反应，只要温度一定，Kθ 不随浓度的改变而改变；温度不同时， Kθ 不同。 Kθ 越大表示反应进行的程度越大，平衡混合物体系中生成物的相对平衡浓 度越大。 三、标准平衡常数与反应的标准吉布斯能关系 1、非标准状态下化学反应的判据 △rG＝0→平衡状态 2、反应商 Qc 定义（气体反应的反应商 Qp） 3、化学反应的 Van’t Hoff 等温式（重点） ΔrG＝ΔrG⊙＋RTlnQ (1) 气体反应的 Van’t Hoff 等温式 ΔrG＝ΔrG⊙＋RTlnQp (2)溶液中的化学反应的 Van’t Hoff 等温式 ΔrG＝ΔrG⊙＋RTlnQc (3)反应商判据 由 Q 和 K⊙的大小来判断反应方向溶液中反应的反应商判据： 如果 Qc＞K⊙，ΔrGm ⊙＜0，正反应自发； 如果 Qc＜K⊙，ΔrGm ⊙＞0，正反应自发； 如果 Qc=K⊙，ΔrGm ⊙=0，平衡状态； 四、多重平衡（较难掌握，举例讲解） 如果有几个反应在同一体系中都处于平衡状态，体系中各物质的分压力或 浓度必同时满足这几个平衡，这叫现象叫多重平衡 15 分钟 15 分钟