课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 绪论第一章第一、二、三节 学时数 2 教学目的 掌握溶解概念，学会溶液浓度的表示方法掌握依数性概念， 重点 稀溶液的依数性， 难点 物质的量有关计算及不同基本单元的换算公式：稀溶液的依数性相关计算。 自学内容 第一章第二节溶液浓度的表示方法 使用教具 黑板、多媒体教学课件 相关学科知识 法定计量单位的相关知识 教学法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 绪论 无机化学的发展和研究内容 5分钟 化学与药学 无机化学的学习方法 5分钟 1、注重以基本自然规律为指导 2、注重模型的引出、理想模型与实际状态的比较 3、注重由特殊到一般、由性质到结构 四、 有效数字及运算法则（补充） 1、定义：某个测量值所需要的最小位数的数目字。 2、表示方法：注意“0的特殊性 3、数的修约：四舍六入五成双（举例讲解，易接受） 5分钟 4、有效数字的运算规则 5分钟 加减法：和或差的有效数字按照各原始数据中小数点后位数最少的确 2
2 课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 绪论 第一章 第一、二、三节 学时数 2 教学目的 掌握溶解概念，学会溶液浓度的表示方法;掌握依数性概念。 重 点 稀溶液的依数性; 难 点 物质的量有关计算及不同基本单元的换算公式；稀溶液的依数性相关计算。 自学内容 第一章 第二节溶液浓度的表示方法 使用教具 黑板、多媒体教学课件 相关学科知识 法定计量单位的相关知识 教 学 法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 绪 论 一、 无机化学的发展和研究内容 二、 化学与药学 三、 无机化学的学习方法 1、注重以基本自然规律为指导 2、注重模型的引出、理想模型与实际状态的比较 3、注重由特殊到一般、由性质到结构 四、 有效数字及运算法则（补充） 1、定义：某个测量值所需要的最小位数的数目字。 2、表示方法：注意“0”的特殊性 3、数的修约：四舍六入五成双（举例讲解，易接受） 4、有效数字的运算规则 加减法：和或差的有效数字按照各原始数据中小数点后位数最少的确 定。 5 分钟 5 分钟 5 分钟 5 分钟
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页 乘除法：积或商的有效数字按照各原始数据中有效数字位数最少的确定。 对数与反对数：对数尾数的有效位数与真数的有效位数相同。（难点，需 着重讲述) 第一章溶液 溶液：凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系，叫做溶液。 5分钟 气体溶液、固体溶液、液体溶液 51.1溶解 溶解过程：①溶质分子或离子的离散过程 吸热 体积增大 ②溶剂与溶质分子间“溶剂化”作用放热体积缩小 10分钟 51.2溶液的浓度（自学) 一、质量分数 公式： eam 二、摩尔分数（物质的量分数）地 公式： 三、质量摩尔浓度(bB) 公式： 四、质量浓度 公式： P,=% 五、物质的量浓度 公式： 6=停 3
3 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 乘除法：积或商的有效数字按照各原始数据中有效数字位数最少的确定。 对数与反对数：对数尾数的有效位数与真数的有效位数相同。（难点，需 着重讲述） 第一章 溶 液 溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系，叫做溶液。 气体溶液、固体溶液、液体溶液 §1.1 溶解 溶解过程： ① 溶质分子或离子的离散过程 吸热 体积增大 ② 溶剂与溶质分子间“溶剂化”作用 放热 体积缩小 §1.2 溶液的浓度（自学） 一、质量分数 公式： 二、摩尔分数（物质的量分数）xB 公式： 三、质量摩尔浓度（bB） 公式： 四、质量浓度 公式： 五、物质的量浓度 公式： 5 分钟 10 分钟 V mB B = V n c B B = A B B m n b = m mB B = A B B B n n n + =
例题： 10分钟 (重点讲解溶液浓度的表示方法，能够进行各浓度之间的相互换算) §1.3稀溶液的依数性 5分钟 溶液的有些性质取决于溶液中所含溶质粒子的浓度，如蒸汽压下降、沸点 升高、凝固点降低和渗透压。这类性质称为稀溶液的依数性。 15分钟 一、溶液的蒸汽压下降（拉乌尔定律） 1、蒸汽压 2、溶液的蒸汽压下降一Raoult定律 意义：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽 压与溶剂摩尔分数的乘积 【重点讲述溶液蒸气压下降的原因及拉乌尔定律的不同表达形式) 10分钟 二、溶液的沸点升高 实验表明：溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点，这一现象称为溶液的沸点升高。 1、 纯液体的沸点 纯液体的沸点是液体的蒸汽压等于外压时的温度。2、溶液的沸点升高△ Tb=Tb-T=k6bB难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高，与溶液的质量摩尔 浓度（b)成正比，而与溶质的本性无关。 (重点讲解稀溶液的依数性含义、稀溶液依数性与溶液浓度的关系、用稀 10分钟 溶液的依数性求溶质的摩尔质量) 三、溶液的凝固点降低 1、纯液体的凝固点 如=P=P总6，=k 凝固点是物质固相的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。水的凝固
4 例题： （重点讲解溶液浓度的表示方法，能够进行各浓度之间的相互换算） §1.3 稀溶液的依数性 溶液的有些性质取决于溶液中所含溶质粒子的浓度，如蒸汽压下降、沸点 升高、凝固点降低和渗透压。这类性质称为稀溶液的依数性。 一、溶液的蒸汽压下降（拉乌尔定律） 1、蒸汽压 2、溶液的蒸汽压下降— Raoult 定律 意义：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽 压与溶剂摩尔分数的乘积 （重点讲述溶液蒸气压下降的原因及拉乌尔定律的不同表达形式） 二、溶液的沸点升高 实验表明：溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点，这一现象称为溶液的沸点升高。 1、 纯液体的沸点 纯液体的沸点是液体的蒸汽压等于外压时的温度。2、溶液的沸点升高Δ Tb=Tb－Tb 0=kbbB 难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高，与溶液的质量摩尔 浓度（bB）成正比，而与溶质的本性无关。 （重点讲解稀溶液的依数性含义、稀溶液依数性与溶液浓度的关系、用稀 溶液的依数性求溶质的摩尔质量） 三、溶液的凝固点降低 1、纯液体的凝固点 凝固点是物质固相的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。水的凝固 10 分钟 5 分钟 15 分钟 10 分钟 10 分钟 B B A B b Kb M p = p x = p = 1000 0 0
点又称冰点。 2、溶液的凝固点降低 △Tf=TF-TP=kbB 难挥发性非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比 而与溶质的本性无关。 15分钟 四、溶液的渗透压（本节与药学学生专业联系紧密，有利于提高学生兴趣) 1、渗透现象与渗透压 渗透现象、渗透平衡、溶液的渗透压、反向渗透 2、溶液的渗透压与温度、浓度的关系 Van't Hoff定律I=cRT或n=bBRT 3、渗透压在医学上的意义 有关计算 课后习题：P20第1-7题。 教案 姓名孙红20102011学年第一学期时间2010924节次1-3 5
5 点又称冰点。 2、溶液的凝固点降低 ΔTf=Tf－Tf 0=kfbB 难挥发性非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关。 四、溶液的渗透压（本节与药学学生专业联系紧密，有利于提高学生兴趣） 1、渗透现象与渗透压 渗透现象、渗透平衡、溶液的渗透压、反向渗透 2、溶液的渗透压与温度、浓度的关系 Van't Hoff 定律 Π=cRT 或Π=bBRT 3、渗透压在医学上的意义 ·有关计算 课后习题：P20 第 1－7 题。 15 分钟 教 案 姓名_孙红_ 2010 ～ 2011 学年第 一 学期 时间_2010.9.24 节次_1－3
课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 第一章第四节第二章第一、二节学时数 3 教学目的 理解离子强度、活度等概念的含义；掌握热力学第一定律。 重点 掌握离子强度、活度概念；热力学第一定律的运用。 难点 离子强度活度活度系数之间的换算 自学内容 无 使用教具 黑板、多媒体教学课件 相关学科知识 数学 教学法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 10分钟 第一章溶液 §1.4电解质溶液 电解质和非电解质 10分钟 在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，称为强电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。 平衡状态下，弱电解质的电离程度可用电离度表示，符号。 Q=已电离的分子数/原有分子总数×100% 例(2-11) 15分钟 二、强电解质溶液 活度(a)即离子的有效浓度。是指电解质溶液中实际起作用的离子浓度。 20分钟 离子强度(1) 浓度与活度的关系aB=VBxCB ⅰ表示溶液中第种离子；八称为该离子的活度系数反映了溶液中离子间 6 相互作用力。一般情况下0<片<1ai<d
6 课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 第一章第四节 第二章第一、二节 学时数 3 教学目的 理解离子强度、活度等概念的含义；掌握热力学第一定律。 重 点 掌握离子强度、活度概念；热力学第一定律的运用。 难 点 离子强度 活度 活度系数之间的换算 自学内容 无 使用教具 黑板、多媒体教学课件 相关学科知识 数学 教 学 法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 第一章溶 液 §1.4 电解质溶液 一、电解质和非电解质 在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，称为强电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,称为弱电解质。 平衡状态下，弱电解质的电离程度可用电离度表示，符号α α＝已电离的分子数/原有分子总数×100％ 例（2-11） 二、强电解质溶液 ·活度（a）即离子的有效浓度。是指电解质溶液中实际起作用的离子浓度。 ·离子强度（I） ·浓度与活度的关系 aB =γB×cB i 表示溶液中第 i 种离子；γi 称为该离子的活度系数,反映了溶液中离子间 相互作用力。一般情况下 0 ＜γi ＜1 ∴ αi＜ ci 10 分钟 10 分钟 15 分钟 20 分钟
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 离子强度【反映了溶液中存在的离子所产生电场强度的强弱，仅与溶液中 各离子的浓度和电荷数有关，而与离子的本性无关。离子浓度愈大，价 数愈高，则溶液的离子强度愈大，离子间的牵制作用愈强，活度系数愈小 例(1-6)(1-7) 15分钟 第二章化学反应的方向 S2.1热力学第一定律 一、基本概念（举例说明，学生更易接受） 15分钟 体系和环境 体系：热力学中被研究的对像。 体系以外并且与体系密切相关的部分称为环境。 体系的分类：开放系统封闭系统，隔离系统 状态和状态函数 状态：由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形 式，称为体系的状态。 状态函数：确定体系状态的物理量，称为状态函数。P、V、T、n等。 可分为广度性质的状态函数和强度性质的状态函数。 过程和途径等温过程、等压过程、等容过程 二、热力学第一定律 10分钟 （一)热和功： ().定义：由于温度不同在环境和体系间交换或传递的能量为热。 除热外其它形式被传递的能量为功。 (2正负号的规定：吸热为正，放热为负。环境对体系做功为正，体
7 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 离子强度 I 反映了溶液中存在的离子所产生电场强度的强弱。仅与溶液中 各离子的浓度和电荷数有关，而与离子的本性无关。离子浓度愈大，价 数愈高，则溶液的离子强度愈大，离子间的牵制作用愈强，活度系数愈小。 例（1-6）（1-7） 第二章 化学反应的方向 §2.1 热力学第一定律 一、基本概念（举例说明，学生更易接受） ·体系和环境 体系：热力学中被研究的对象。 体系以外并且与体系密切相关的部分称为环境。 体系的分类：开放系统 ,封闭系统 ,隔离系统 ·状态和状态函数 状态：由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形 式，称为体系的状态。 状态函数： 确定体系状态的物理量，称为状态函数。P、V、T、n 等。 可分为广度性质的状态函数和强度性质的状态函数。 ·过程和途径 等温过程、等压过程、等容过程 二、热力学第一定律 （一）热和功： (1).定义：由于温度不同在环境和体系间交换或传递的能量为热。 除热外其它形式被传递的能量为功。 (2).正负号的规定 ：吸热为正，放热为负。环境对体系做功为正，体 15 分钟 15 分钟 10 分钟
系对环境做功为负。 (3)特点：热和功不是状态函数，热和功的变化数值与系统的变化途径 密切相关。 (4).分类：体积功和非体积功 (二)内能 10分钟 (1).内能的定义：内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号"U“ 表示。 (2)特点：内能是状态函数，它的变化值只取决于体系的始态和终态 与变化的途径无关。 （三)热力学第一定律 10分钟 能量转化和守恒定律 AU=Q+W 示例： §2.2化学反应的热效应 封闭系统而且非体积功为零的条件下，当生成物和反应物的温度相同时 化学反应过程中吸收或放出的热量，简称反应热，亦称热效应。 一、等容反应热和等压反应热 Qv=AU 10分钟 Qp =AU +PAV H=U+PV Qp=h-Hh=△H U、P、V都是状态函数，其组合(U+PV)也是状态函数热力学中将这 状态函数称为焓(enthalpy),用符号H表示，具有广度性质
8 系对环境做功为负。 (3)特点：热和功不是状态函数，热和功的变化数值与系统的变化途径 密切相关。 (4).分类：体积功和非体积功 （二）内能 (1).内能的定义：内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号“U” 表示。 (2).特点：内能是状态函数，它的变化值只取决于体系的始态和终态， 与变化的途径无关。 （三）热力学第一定律 能量转化和守恒定律 ΔU=Q+W 示例： §2.2 化学反应的热效应 封闭系统而且非体积功为零的条件下，当生成物和反应物的温度相同时， 化学反应过程中吸收或放出的热量，简称反应热，亦称热效应。 一、等容反应热和等压反应热 Qv = ΔU Qp ＝ΔU +PΔV H=U+PV Qp = H2 – H1 =ΔH U、P、V 都是状态函数，其组合（U+ PV）也是状态函数热力学中将这一 状态函数称为焓（enthalpy），用符号“H”表示，具有广度性质。 10 分钟 10 分钟 10 分钟
二、反应进度 反应进度表示反应进行的程度，常用的号，（希腊字母读作ks)表示 10分钟 = 三、热化学方程式 化学反应的热效应是当生成物与反应物的温度相同时，化学反应中吸收 15分钟 或放出的热量。 表示化学反应与热效应关系的方程式，称为热化学方程式 课后习题都做 案
9 二、反应进度 反应进度表示反应进行的程度，常用符号“ξ ”（希腊字母读作“ksi”）表示。 三、热化学方程式 化学反应的热效应是当生成物与反应物的温度相同时，化学反应中吸收 或放出的热量。 表示化学反应与热效应关系的方程式，称为热化学方程式 课后习题都做 10 分钟 15 分钟 教 案 B nB nB （ ）− （0） =
课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 第二章第二、三节 学时数 2 教学目的 掌据热效应的计算；判断化学反应方向。 重点 Hess定律 难点 掌握热效应的计算 自学内容 无 使用教具 黑板、多媒体教学课件 相关学科知识 数学 教学法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 10分钟 四、反应热的计算 盖斯定律（重点掌握） 10分钟 一个化学反应不管是一步完成或是几步完成，它的反应热都是相同的. 这就是著名的Hs定律。只对等容过程或等压过程才适用。 标准摩尔生成焓 15分钟 热力学规定：在指定的温度下，由稳定单质生成1mol物质B时的焓变 称为物质B的摩尔生成焓，用符号△Hm表示，单位为kJ-moF1, 如果反应是在标准状态下进行的，物质B的摩尔生成焓，就称为标准摩 尔生成焓，用符号“4Hm表示。 并规定：最稳定单质的标准生成焓为零 §2.3化学反应的方向性 一、自发过程 10分钟 自发过程是在一定条件下不需要任何外力就能自动进行的过程。 二、熵和熵变 20分钟 熵(entropy)是体系或物质无序度或混乱度的量度。常用符号“S"表示。熵 （entropy)是体系或物质所具有的一种特性。高度无序的体系或物质
10 课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 第二章第二、三节 学时数 2 教学目的 掌握热效应的计算；判断化学反应方向。 重 点 Hess 定律 难 点 掌握热效应的计算 自学内容 无 使用教具 黑板、多媒体教学课件 相关学科知识 数学 教 学 法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 四、反应热的计算 ·盖斯定律（重点掌握） 一个化学反应不管是一步完成或是几步完成，它的反应热都是相同的。 这就是著名的 Hess 定律。只对等容过程或等压过程才适用。 ·标准摩尔生成焓 热力学规定：在指定的温度下，由稳定单质生成 1mol 物质 B 时的焓变， 称为物质 B 的摩尔生成焓，用符号“ΔfHm”表示，单位为 kJ·mol-1。 如果反应是在标准状态下进行的，物质 B 的摩尔生成焓，就称为标准摩 尔生成焓，用符号“ΔfHm ”表示。 并规定：最稳定单质的标准生成焓为零。 §2.3 化学反应的方向性 一、自发过程 自发过程是在一定条件下不需要任何外力就能自动进行的过程。 二、熵和熵变 熵（entropy）是体系或物质无序度或混乱度的量度。常用符号“S”表示。熵 （entropy）是体系或物质所具有的一种特性。高度无序的体系或物质 10 分钟 10 分钟 15 分钟 10 分钟 20 分钟
姓名孙红2010~201L学年第一学期时间20101030 节次7-8 熵值高；而讲然有序的体系或物质，熵值低。 熵是状态函数，体系所处的状态不同，熵值也不同。 0K时，任何纯物质完整晶体的熵值等于零。S0=0 △S=S终-S始 在标准状态和指定的温度下，1ol物质所具有的熵值，称为标准熵，用符 号“Sm"表示，单位为Jmol-1K-l。标准熵是标准状态下物质的绝对熵值。 和焓变（△H)的计算类似，在标准状态下和298K时，由标准摩尔熵Sm⊕ 的数值计算标准摩尔熵变△rSm⊕： △，S=∑S(生成物)-∑S(反应物) 三、吉布斯能 15分钟 在热力学中，用吉布斯能来表示在等温等压下体系做功的能力，定义 式为： G=H-TS ·吉布斯能与自发过程 由最稳定单质生成1ol物质B时的吉布斯能变化，称为物质B的摩 尔生成自由能。 在标准状态下的物质B的摩尔生成自由能，称为物质B的标准摩尔生 成吉布斯能，用符号“△Gm表示，单位为kJ-mol-1。 热力学上规定稳定单质的△Gm为零。 吉布斯能判据 课后习题P3812、13、15 20分钟
11 姓名_孙红_ 2010 ～ 2011 学年第 一 学期 时间_ 2010.10.30 节次_7-8_ 熵值高；而井然有序的体系或物质，熵值低。 熵是状态函数，体系所处的状态不同，熵值也不同。 0K 时，任何纯物质完整晶体的熵值等于零。S0＝0 ΔS = S 终–S 始 在标准状态和指定的温度下，1mol 物质所具有的熵值，称为标准熵，用符 号“Sm ”表示，单位为 J·mol-1·K-1。标准熵是标准状态下物质的绝对熵值。 和焓变（ΔH）的计算类似， 在标准状态下和 298K 时，由标准摩尔熵 Sm 的数值计算标准摩尔熵变ΔrSm ： 三、吉布斯能 在热力学中，用吉布斯能来表示在等温等压下体系做功的能力，定义 式为： G=H-TS ·吉布斯能与自发过程 由最稳定单质生成 1mol 物质 B 时的吉布斯能变化，称为物质 B 的摩 尔生成自由能。 在标准状态下的物质 B 的摩尔生成自由能，称为物质 B 的标准摩尔生 成吉布斯能，用符号“ΔfGm θ”表示，单位为 kJ·mol-1。 热力学上规定稳定单质的“ΔfGm θ”为零。 吉布斯能判据 课后习题 P38 12、13、15 15 分钟 20 分钟 = （生成物） − （反应物） r m m Sm S v S v i i