教 案 姓名崔建华2009~2010学年第1学期时间92122节次5-6.7-8.1-234 课程名称 无机化学 授课专业及层次环本高本化本、专 授课内容 第二章热化学 学时数 2 1,掌握热力学的基本概念2.掌握第一定律定律 教学目的 3.掌握Hss定律及反应标准摩尔烙变的计算 重点 状态函数:热力学第一定律:Hss定律及反应标准摩尔烙变的计算 难点 格,焓变 自学内容 化学视野:氢能源 使用教具 多媒体 相关学科知识 中学相关理化知识 教学法 类比法 讲授内容纲要、要求及时间分配 §2.1热力学(thermodynamics)的术语和基本概念 15分钟 2.1.1系统与环境:1.敞开系统,2.封闭系统,3.隔离系统 2.12状态与状态函数:状态函数:只与始态、终态有关,与途径无关 2.1.3过程:定容过程定压过程定温过程 2.1.4相:单相系统,多相系统 2.1.5化学反应计量式与反应进度 1.化学反应计量式 2.反应进度:号=UB1△nB §2.2热力学第一定律 10分钟 1.△U=Q+W 注1.Q,W,U的意义、符号:2.特殊条件下的形式 2.焓焓变 1).定容反应热:Qw=△U 15分钟 2),焓(enthalpy)和等压反应热:
教 案 姓名崔建华 2009~2010 学年第 1 学期 时间 9.21.22 节次 5-6.7-8.1-2.3-4 课程名称 无机化学 授课专业及层次 环本/高本/化本、专 授课内容 第二章 热化学 学时数 2 教学目的 1.掌握热力学的基本概念 2.掌握第一定律定律 3.掌握 Hess 定律及反应标准摩尔焓变的计算 重 点 状态函数;热力学第一定律;Hess 定律及反应标准摩尔焓变的计算 难 点 焓,焓变 自学内容 化学视野:氢能源 使用教具 多媒体 相关学科知识 中学相关理化知识 教 学 法 类比法 讲授内容纲要、要求及时间分配 §2.1 热力学〔thermodynamics〕的术语和基本概念 2.1.1 系统与环境:1.敞开系统,2. 封闭系统, 3.隔离系统 2.1.2 状态与状态函数:状态函数:只与始态、终态有关,与途径无关。 2.1.3 过程:定容过程 定压过程 定温过程 2.1.4 相:单相系统,多相系统 2.1.5 化学反应计量式与反应进度 1. 化学反应计量式 2. 反应进度:ξ=υB -1ΔnB §2.2 热力学第一定律 1.ΔU=Q+W 注:1.Q,W,U 的意义、符号;2. 特殊条件下的形式 2. 焓 焓变 1). 定容反应热: Qv=△U 2). 焓〔enthalpy〕和等压反应热: 15 分钟 10 分钟 15 分钟
讲授内容纲要、要求及时间分配(附页) 焓的定义:Hdef U+pv 等压反应热:△H=H2-H1=Qp 3)热化学方程式 10分钟 标准态: 4).△rUm与△rlm的关系 5分钟 5).标准摩尔生成烙 10分钟 在温度T下,由参考状态的单质生成物质B(·=十1)反应的标准摩尔焓 变。符号△m(B,相态,T) 参考状态一是指在温度T及P时最稳定的状态 在任何温度下,参考状态单质的标准摩尔生成烙为0 6).标准摩尔燃烧焓 10分钟 在温度T下,物质B(v=一1)完全氧化成相同温度下的指定产物时的标 准摩尔焓变。 指定产物一指不再燃烧,即标准摩尔焓变=0 3.Hess定律 20分钟 1)内容:不管反应是一步完成还是分几步完成,其热效应都相同。 2)应用 (1)由标准摩尔生成焓计算△rHm △rHm(T)=Σpp△m°(P,相态,T)+Σp.△m(R,相态,T) (2)由标准摩尔燃烧焓计算△rlm°(T) △rHm°(T)=-Σv.△Hm°(B,相态,T) =一ΣD,△Hm(R,相态,T)-一ΣDp△dm(P,相态,T) (3)由键焓估算反应焓变 键格: △rim°=ΣD(断键)一ΣD(成键) (2-13a) 或△rHm=△Hm°(R,g)-Σ△Hm°(P,g) 课堂小结: 5分钟 布置作业:P40第2,10题 自学:化学视野一氢能源
讲授内容纲要、要求及时间分配(附页) 焓的定义: H def U+PV 等压反应热: △H=H2-H1=Qp 3).热化学方程式 标准态: 4). ΔrUm 与ΔrHm 的关系 5).标准摩尔生成焓 在温度 T 下,由参考状态的单质生成物质 B(υB=+1)反应的标准摩尔焓 变。符号ΔfHm (B,相态,T) 参考状态—是指在温度 T 及 P ⊙时最稳定的状态 在任何温度下,参考状态单质的标准摩尔生成焓为 0 6). 标准摩尔燃烧焓 在温度 T 下,物质 B(υB=-1)完全氧化成相同温度下的指定产物时的标 准摩尔焓变。 指定产物—指不再燃烧,即标准摩尔焓变=0 3.Hess 定律 1)内容:不管反应是一步完成还是分几步完成,其热效应都相同。 2)应用 (1)由标准摩尔生成焓计算ΔrHm⊙ ΔrHm⊙ (T)=ΣυPΔfHm⊙ (P,相态,T)+ΣυRΔfHm⊙ (R,相态,T) (2)由标准摩尔燃烧焓计算△rHm⊙ (T) △rHm⊙ (T)=-ΣυBΔCHm⊙ (B,相态,T) =-ΣυRΔCHm⊙ (R,相态,T)-ΣυPΔCHm⊙ (P,相态,T) (3)由键焓估算反应焓变 键焓: △rHm⊙=ΣD(断键)-ΣD(成键) 〔2-13a〕 或 △rHm⊙=ΣΔBHm⊙ (R,g)-ΣΔBHm⊙ (P,g) 课堂小结: 布置作业:P 40 第 2,10 题 自学: 化学视野-氢能源 10 分钟 5 分钟 10 分钟 10 分钟 20 分钟 5 分钟