第七章在落电解质的沉淀溶解年衡 §1.1 溶度积原理 §1.2难溶电解质的沉淀溶解平衡衡
第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡 § 1.1 溶度积原理 § 1.2 难溶电解质的沉淀溶解平衡
§7.1 溶度积原理 、 溶度积 1、溶度积的概念 2、溶度积的计算 3、溶度积的影响因素 二、溶度积与溶解度的相互换算 1、换算公式 2、换算公式适用条件 三、溶度积规则
§7.1 溶度积原理 一、溶度积 二、溶度积与溶解度的相互换算 三、溶度积规则 1、溶度积的概念 2、溶度积的计算 3、溶度积的影响因素 1、换算公式 2、换算公式适用条件
对于A,B型的难溶强电解质 AaBb(s)、≥aAn++bBm Ksp=[An+]a[Bm-]b (7-2) 溶度积的意义: 在一定的温度下,难溶电解质的饱和溶液中,离 子浓度幂的乘积为一常数。(严格的说,应该用活 度,但在稀溶液中,y趋近1,C心Q)
对于AaBb型的难溶强电解质 AaBb(s) aAn+ + bBmKsp = [An+] a [Bm- ] b (7-2) 溶度积的意义: 在一定的温度下,难溶电解质的饱和溶液中,离 子浓度幂的乘积为一常数。(严格的说,应该用活 度,但在稀溶液中,γ 趋近1,C≈α)
2、溶度积的计算 溶度积可由实验测得,也可由热力学关系式得到。 △,G=△G+2.303RTlg2 △,G°=-2.303RTg9p
溶度积可由实验测得,也可由热力学关系式得到。 c θ Δr G = Δr G + 2.303RTlgQ θ sp θ Δr G = −2.303RTlgK 2、溶度积的计算
二、溶度积与溶解度的相互换算 1、换算公式 AB型化合物 Ksp=[A][B]=S2 S=Kp (mollL) AB2或A2B型化合物 3 Ksp=4S3 S= (mol/L) 4
二、溶度积与溶解度的相互换算 AB型化合物 Ksp = [A][B] = S2 S K (mol / L) = s p 1、换算公式 AB2或A2B型化合物 Ksp = 4S3 ( / ) 4 3 mol L K S s p =
同一类型的难溶电解质溶解度越小,溶度积越小 (AgC1、AgBr);而不同类型的难溶电解质溶解度的大小 不能直接用Ksp比较其溶解度的大小(AgC1、Ag2Cr04), 必须通过计算来说明
同一类型的难溶电解质溶解度越小,溶度积越小 (AgCl、AgBr);而不同类型的难溶电解质溶解度的大小 不能直接用Ksp比较其溶解度的大小( AgCl 、Ag2CrO4), 必须通过计算来说明
2、换算公式适用条件 由于影响难溶电解质溶解度的因素较多,运用 Ks与S之间的相互关系直接换算时,应注意: (1)适用于离子强度很小,浓度可代替活度的溶液。 (2)适用于溶解后电离出的正、负离子在水溶液中 不发生水解等副反应或副反应程度很小的物质。 如:硫化物、碳酸盐、磷酸盐等。由于S2、CO32、 PO43的水解,使平衡发生移动,导致溶解度的增大。 (3)适用于已溶解部分全部电离的难溶电解质。 如:HgCl2、Hgl2等共价性较强的化合物,由于溶液 中还存在融解了的分子与水合离子间的电离平衡
由于影响难溶电解质溶解度的因素较多,运用 Ksp与 S之间的相互关系直接换算时,应注意: (1) 适用于离子强度很小,浓度可代替活度的溶液。 2、换算公式适用条件 (2) 适用于溶解后电离出的正、负离子在水溶液中 不发生水解等副反应或副反应程度很小的物质。 如:硫化物、碳酸盐、磷酸盐等。由于S 2-、CO3 2-、 PO4 3-的水解,使平衡发生移动,导致溶解度的增大。 (3)适用于已溶解部分全部电离的难溶电解质。 如:HgCl2、HgI2等共价性较强的化合物,由于溶液 中还存在融解了的分子与水合离子间的电离平衡
Q。与Kp之间的关系: (1)Q。=Kp 饱和溶液,处于平衡衡状态。 (2)Q。Kp过饱和溶液,溶液中有沉淀析出。 以上三点称为溶度积规则。它是难溶电解质溶 解沉淀平移动规律的总结,也是判断沉淀生成和 溶解的依据
Qc 与 Ksp 之间的关系 : (1) Qc = Ksp 饱和溶液,处于平衡状态。 (2) Qc < Ksp 不饱和溶液,固体可以继续溶解。 (3) Qc > Ksp 过饱和溶液, 溶液中有沉淀析出。 以上三点称为溶度积规则。它是难溶电解质溶 解沉淀平衡移动规律的总结,也是判断沉淀生成和 溶解的依据
§7.2 难溶电解质的沉淀和溶解平衡 一、沉淀的生成 二、沉淀平衡中的同离子效应和盐效应 1、同离子效应 2、盐效应 三、沉淀的溶解 四、沉淀的转化 五、分步沉淀 六、沉淀反应中的速率问题
一、沉淀的生成 1、同离子效应 2、盐效应 §7.2 难溶电解质的沉淀和溶解平衡 二、沉淀平衡中的同离子效应和盐效应 三、沉淀的溶解 四、沉淀的转化 五、分步沉淀 六、沉淀反应中的速率问题
一、沉淀的生成 改变溶液中离子的浓度,使Q。>K。,平衡向生成沉淀 的方向移动;反之Q。<Kp,平衡向沉淀溶解的方向移动
一、沉淀的生成 改变溶液中离子的浓度,使Qc > Ksp ,平衡向生成沉淀 的方向移动;反之Qc < Ksp ,平衡向沉淀溶解的方向移动