教案 姓名：董丽花2008~2009学年第二学期时间9、2122节次1-23-4、5-6 课程名称 无机化学授课专业及层次 医学检验本专科、药学本科 授课内容 稀溶液的依数性 学时数2学时 教学目的 掌握稀溶液依数性及其应用，掌握强电解质和弱电解质在溶液中的性质 重点 物质的量浓度，稀溶液的依数性 难点 稀溶液的依数性有关计算 自学内容 §1绪论 使用教具 多媒体、《无机化学》教学课件 相关学科知识 法定计量单位的相关知识 教学法 课堂讲授法 讲授内容纲要、要求及时间分面 绪论 10min §2.1溶液的浓度 二质量分数 三尔浓度 5min 注意：物质的量浓度要注明基本单元 §2.2稀溶液的依数性 一、溶液的蒸汽压下降 1、蒸汽压(1)定义（②）表示方法p(3)影响因素：由本性决定受温度影响 10min (4)固体的p 2、溶液的蒸汽压下降一Raoult定律 Ap=pxe= 1006=k5, M 溶液的沸点升高 纯液体的沸点(1)定义：(2)表示T(③)影响因素：由本性决定 受外压影 15min (二)溶液的沸点升高 (1)根本原因：溶液的蒸汽压降低 (2)△T=T,一T=kb(3)应用：测未知摩尔质量[例2-5] 三、溶液的凝固点降低 15min (一)纯液体的凝固点(1)定义：(2)表示T, (二)溶液的凝固点降低 △T=T.-T=k,h 应用：(1)防冻剂(2)测未知摩尔质量（优于前者）[例2-6]
教 案 姓名：董丽花 2008～2009 学年第 一 学期 时间 9、2122 节次_1-2/3-4、5-6_ 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本专科、药学本科 授课内容 稀溶液的依数性 学时数 2 学时 教学目的 掌握稀溶液依数性及其应用, 掌握强电解质和弱电解质在溶液中的性质 重 点 物质的量浓度，稀溶液的依数性 难 点 稀溶液的依数性有关计算 自学内容 §1 绪论 使用教具 多媒体、《无机化学》教学课件 相关学科知识 法定计量单位的相关知识 教 学 法 课堂讲授法 讲授内容纲要、要求及时间分配 绪论 §2.1 溶液的浓度 一、质量分数 二、摩尔分数 三、质量摩尔浓度 四、质量浓度 五、物质的量浓度 注意：物质的量浓度要注明基本单元 §2.2 稀溶液的依数性 一、溶液的蒸汽压下降 1、蒸汽压 (1)定义 (2)表示方法 p (3)影响因素: 由本性决定受温度影响 (4)固体的 p 2、溶液的蒸汽压下降— Raoult 定律 二、溶液的沸点升高 (一)纯液体的沸点 （1）定义; （2）表示 Tb (3)影响因素: 由本性决定 受外压影响 （二）溶液的沸点升高 （1）根本原因：溶液的蒸汽压降低 （2）ΔTb=Tb－Tb 0 =kbbB（3）应用：测未知摩尔质量[例 2-5] 三、溶液的凝固点降低 （一）纯液体的凝固点 （1）定义;（2）表示 Tf （二）溶液的凝固点降低 ΔTf=Tf－Tf 0 =kfbB 应用：（1）防冻剂 （2）测未知摩尔质量（优于前者）[例 2-6] 10min 5min 10min 15min 15min B B A B b Kb M p = p x = p = 1000 0 0
四、溶液的渗透压 1、渗透现象与渗透压·半透膜渗透压渗透现象 ·渗透平衡：溶剂分子进出半透膜的速度相等时的状态，称为渗透平衡。 15min ·溶液的渗透压：为了维持半透膜两侧纯溶剂与溶液之间的渗透平衡，需要施加在溶 液液面上的额外压力称为溶液的渗透压。 2、溶液的渗透压与温度、浓度的关系 (1)Van't Hoff定律 Ⅱ=CRT或=bRT(2)应用：测定大分子物质的摩尔 质量 3、等渗、高渗和低渗溶液 渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积，符号为c,单位为mol/L或mol/。 §2.3稀电解质在水中的存在状态 一、 电解质和非电解质 强电解质和弱电解质 电离度：达到电离平衡时，已电离的分子数与原有分子总数之比，用表示 25min 电离度可以通过稀溶液的依数性计算[例2-1] 强电解质溶液理论 (一)离子氛①强电解质在水中完全电离：②离子间的静电作用使离子周围存在 异性离子使其作用受牵制，不能发挥应有的效能：③浓度越大，电荷越多，作用越强 (二)离子的活度和活度系数 1、活度(a):实际上起作用的离子浓度，也叫有效浓度 浓度与活度的关系 a:=YiXci Y:为活度系数 0(Y:(1 (三)离子强度(1) 1、定义11/2bz 1、意义：溶液中存在的离子所产生的电场强度的量度， 2、计算：[例2-12] 3、离子强度与活度系数 I<0.01mo1·kg时. lgyi=-Azi2√ 0.1<1<0.2mol·kg时 复习小结： 5min 作业 1.复习：系统复习本次课的全部内容 2.作业P6、7。 3.预习：PmP
四、溶液的渗透压 1、渗透现象与渗透压·半透膜 渗透压 渗透现象 ·渗透平衡：溶剂分子进出半透膜的速度相等时的状态，称为渗透平衡。 ·溶液的渗透压：为了维持半透膜两侧纯溶剂与溶液之间的渗透平衡，需要施加在溶 液液面上的额外压力称为溶液的渗透压。 2、溶液的渗透压与温度、浓度的关系 （1） Van't Hoff 定律 Π=cRT 或Π=bBRT（2）应用：测定大分子物质的摩尔 质量 3、等渗、高渗和低渗溶液 渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积，符号为 cos，单位为 mol/L 或 mmol/L。 §2.3 稀电解质在水中的存在状态 一、 电解质和非电解质 强电解质和弱电解质 电离度：达到电离平衡时，已电离的分子数与原有分子总数之比，用α表示 电离度可以通过稀溶液的依数性计算[例 2-11] 二、 强电解质溶液理论 （一）离子氛 ①强电解质在水中完全电离；②离子间的静电作用使离子周围存在 异性离子使其作用受牵制，不能发挥应有的效能；③浓度越大，电荷越多，作用越强 （二）离子的活度和活度系数 1、活度（a）：实际上起作用的离子浓度，也叫有效浓度 浓度与活度的关系 ai =γi×ci γi为活度系数 0〈γi〈1 （三）离子强度（I） 1、定义 I=1/2Σibizi 2 1、意义：溶液中存在的离子所产生的电场强度的量度。 2、 计算：[例 2-12] 3、 离子强度与活度系数 I<0.01mol·kg-1 时, lgγi=-Azi2√ 0.1<I<0.2mol·kg-1 时 复习小结: 作业： 1.复习：系统复习本次课的全部内容 2.作业 P276、7。 3.预习 :P29 -P47 15min 25min 5min