教 案 姓名：黄丽花2009~2010学年第一学期时间10.11/10.12节次123-45-6 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+专：临床药学本科 授课内容 $5.2酸碱平衡$5.3缓冲溶液 学时数2学时 教学目的 理解缓冲溶液的组成和作用机理及有关计算：掌握两性物质的解离H的计算。 重点 缓冲溶液的组成和作用机理及有关计算 难点 缓冲溶液的组成和作用机理及有关计算 自学内容 人体正常PH的维持与失控 使用教具 多媒体 相关学科知识 数学中相关的对数 教学法 启发式讲授法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习引入 5min §5.2酸碱电离平衡 二、弱酸弱碱溶液pH计算的一般方法 (一)一元弱酸溶液的电离平衡 10min ·当后×c≥20K时， [H']=c.a k.=a ·当后×6≥20k,c/优≥500最。<5%时， H-K K 否则：H一a+ +CK。 V4 （二)一元弱碱溶液的电离平衡 当K×a≥20K,c/K≥500或a<5%时， [HO-1=K.C 否则：旧=一 Ka+CK。 (三)多元弱酸弱碱的电离平衡 1、多元弱酸、弱碱的逐级电离， 10min 2、处理方法：可忽略第二步质子传递平衡，按一元弱酸处理 （四，两性物质的使惠手森 H]= 10min K+c
教 案 姓名：董丽花 2009 ～ 2010 学年第 一 学期时间 10. 11/10.12_节次_1-2/3-4/5-6 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本+专；临床药学本科 授课内容 §5.2 酸碱平衡 §5.3 缓冲溶液 学时数 2 学时 教学目的 理解缓冲溶液的组成和作用机理及有关计算；掌握两性物质的解离 PH 的计算。 重 点 缓冲溶液的组成和作用机理及有关计算 难 点 缓冲溶液的组成和作用机理及有关计算 自学内容 人体正常 PH 的维持与失控 使用教具 多媒体 相关学科知识 数学中相关的对数 教 学 法 启发式讲授法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习引入 §5.2 酸碱电离平衡 二、弱酸弱碱溶液 pH 计算的一般方法 （一）一元弱酸溶液的电离平衡 ·当 Ka×ca≥20Kw时， [H+ ] = caα ·当 Ka×ca≥20Kw，ca/Ka≥500 或α＜5%时， 否则： [H+ ]=― 2 Ka + a a CK K + 4 2 （二）一元弱碱溶液的电离平衡 ·当 Kb×cb≥20Kw，cb/Kb≥500 或α＜5%时， 否则： [H+ ]=― 2 Ka + a a CK K + 4 2 （三）多元弱酸弱碱的电离平衡 1、多元弱酸、弱碱的逐级电离， 2、处理方法：可忽略第二步质子传递平衡, 按一元弱酸处理 （四）、两性物质的电离平衡 ' ' ( ) [H ] a a W a K K c K K c + + = + 5min 10min 10min 10min − = 1 2 a a c K a a H = K c + [ ] b b [HO−] = K c
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页】 三、拉平效应和区分效应 1、强度不同的酸或碱，在某种溶剂的作用下，其酸度和碱度被定位在同一水平上 5min 这种现象称为拉平效应：具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂。 2、在某种溶剂中，强度十分接近的酸和碱，在另一种溶剂中，酸碱的强弱却会表 现出明显的差别，这种现象称为区分效应：具有区分效应的溶剂称为区分溶剂。 四、同高子效应和盐效应 1、在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的可溶性强电解质时，使 10min 弱电解质的电离度减小的现象，称为同离子效应。 2、在弱电解质水溶液中，加入与该霸电解质没有相同离子的可溶性强电解质时， 弱电解质的解离度增大的现象，称为盐效应。 同离子效应和盐效应的相关计算例题讲解 §5.3缓冲溶液 一、缓冲溶液的组成和作用机理 1、缓冲溶液的组成：一对缓冲对：弱酸及其共轭碱 15min 或弱碱及其共轭酸 2、缓冲作用的机理：弱酸或弱碱电离平衡的移动 二、缓冲溶液的计算 (重点讲解) 1、PH值计算的最简式 m-o高 [弱酸 20min 2、缓冲容量和缓冲范围 缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个重要因素。 缓冲范围：PH=Pka±1 三、缓冲溶液的选择和配制（略讲，有相关实验） 1、选择合适的缓冲对 15min 2、计算弱酸弱碱的浓度比或所需的量控制弱酸弱碱的浓度在 0.05-0.5mo1/L之间，保证较大的缓冲能力 4、考虑是否与主要发生配伍禁忌等因素用阳计校准缓冲溶液 作业：复习本次课内容 P103:14,16
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 三 、 拉 平 效 应 和区 分效应 1、强度不同的酸或碱，在某种溶剂的作用下，其酸度和碱度被定位在同一水平上， 这种现象称为拉平效应；具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂。 2、在某种溶剂中，强度十分接近的酸和碱，在另一种溶剂中，酸碱的强弱却会表 现出明显的差别，这种现象称为区分效应；具有区分效应的溶剂称为区分溶剂。 四 、 同 离 子 效应和 盐效 应 1、在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的可溶性强电解质时，使 弱电解质的电离度减小的现象，称为同离子效应。 2、在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质没有相同离子的可溶性强电解质时，使 弱电解质的解离度增大的现象，称为盐效应。 同 离 子 效 应 和 盐效 应 的相 关 计算 例 题讲 解 §5.3 缓冲溶液 一、缓冲溶液的组成和作用机理 1、 缓冲溶液的组成：一对缓冲对：弱酸及其共轭碱 或弱碱及其共轭酸 2、 缓冲作用的机理：弱酸或弱碱电离平衡的移动 二、缓冲溶液的计算 （重点讲解） 1、PH 值计算的最简式 2、缓冲容量和缓冲范围 缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个重要因素。 缓冲范围：PH=Pka+1 三、缓冲溶液的选择和配制 （略讲，有相关实验） 1、 选择合适的缓冲对 2、 计算弱酸弱碱的浓度比或所需的量控制弱酸弱碱的浓度在 0.05-0.5mol/L 之间，保证较大的缓冲能力 4、 考虑是否与主要发生配伍禁忌等因素用 PH 计校准缓冲溶液 作业：复习本次课内容 P103：14，16 5min 10min 15min 20min 15min [ ] [ ] lg [ ] [ ] lg 弱酸 共轭碱 = + = + − pKa HB B pH pKa
举 案 姓名黄丽花2009-2010学年第一学期时间10.12-10.13节次1-3/5-7 课程名称 无机化学授课专业及层次 临床药学本：医学检验本+专 授课内容 S5.4难溶电解质的形成和溶解 学时数 3 教学目的 掌握溶度积原理：应用溶度积原理解决实际问题， 重点 溶度积原理及其应用， 难点 溶度积原理的应用 自学内容 沉淀反应中的速率问题： 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教学法 启发式、讨论式教学法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 10 min §5.4难溶电解质的形成和溶解 一、溶度积常数 (一)溶度积 在一定的温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积为 常数。（严格的说，应该用活度，但在稀溶液中，f趋近1，C≈a)K。 15min []'B] (二)溶度积与溶解度 ·B型化合物s=√Kp(mol/) ·AB2或AB型化合物 oli 10 min (三)溶度积规则 (1)Qc Ksp 饱和溶液，处于平衡状态。 15 min (2)QcKs即过饱和溶液，溶液中有沉淀析出
教 案 姓名董丽花 2009-2010 学年第 一 学期时间 10.12-10.13 节次_1-3/5-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本；医学检验本+专 授课内容 §5.4 难溶电解质的形成和溶解 学时数 3 教学目的 掌握溶度积原理；应用溶度积原理解决实际问题， 重 点 溶度积原理及其应用， 难 点 溶度积原理的应用 自学内容 沉淀反应中的速率问题； 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教 学 法 启发式、讨论式教学法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §5.4 难溶电解质的形成和溶解 一、溶度积常数 （一）溶度积 在一定的温度下,难溶电解质的饱和溶液中,离子浓度幂的乘积为一 常数。（严格的说，应该用活度，但在稀溶液中，f 趋近 1，C≈α）Ksp = [An+] a [Bm- ] b （二）溶度积与溶解度 ·AB型化合物 ·AB2 或 A2B 型化合物 （三）溶度积规则 （1） Qc ＝ Ksp 饱和溶液,处于平衡状态。 （2） Qc ＜ Ksp 不饱和溶液,固体可以继续溶解。 （3） Qc ＞ Ksp 过饱和溶液, 溶液中有沉淀析出。 10 min 15min 10 min 15 min s K (mol / l) = sp ( / ) 4 3 mol l K s sp =
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） (四)沉淀的生成 当加入沉淀剂后，使Qc>Ks印，就会有沉淀析出。 改变溶液中离子的浓度，使Qc>p,平衡向生成沉淀的方向移动：反之30min Qc<sp,平衡向沉淀溶解的方向移动。 应用：药品检验 1、注射用水中氯化物的限度检查 2、药品中硫酸盐的检查： 3、药品中重金属离子的检查。 沉淀平衡中的同离子效应和盐效应 因加入含有共同离子的强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的现象，称 为沉 平衡中的同离 效应： 因加入不含与难溶电解质相同离子的易溶强电解质， 从而使难溶电解质溶解度略微增大的效应称为盐效应 方向：同一类型的难溶电解质，Ks即大的向Ksp小的方向转化。 二、分步沉淀 当溶液中含有几种离子，加入某中试剂可与几种离子都产生沉淀时，则溶液 中的几种沉淀反应按 30 min 定顺序先后发生，这种现象称为分步沉淀。 三、沉淀的溶解和转化 沉淀的溶解 根据溶度积规则，减少沉淀平衡中某离子的浓度，使沉淀平衡向左移动，使Q© <Ksp则沉淀溶解。 1.生成弱电解质， 2.利用氧化 使沉淀溶解 3Omin 3.形成难电离的配离子 沉淀的转化 定义：往含有白色P%S04沉淀的溶液中加入淡黄色的K2Cr04溶液并振荡，可 以观察到白色PbS04沉淀变为黄色PbC04沉淀。这种由一种沉淀转化为另一种 淀的过程称沉淀的转化 复习总结本章内容 1Omir 作业 1、复习本节课内容 2、P104:19、20
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） （四）沉淀的生成 当加入沉淀剂后，使 Qc ＞Ksp，就会有沉淀析出。 改变溶液中离子的浓度， 使 Qc ＞ Ksp ，平衡向生成沉淀的方向移动；反之 Qc ＜ Ksp ，平衡向沉淀溶解的方向移动。 应用：药品检验 1、注射用水中氯化物的限度检查； 2、药品中硫酸盐的检查； 3、药品中重金属离子的检查。 沉淀平衡中的同离子效应和盐效应 因加入含有共同离子的强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的现象，称 为沉淀平衡中的同离子效应；因加入不含与难溶电解质相同离子的易溶强电解质， 从而使难溶电解质溶解度略微增大的效应称为盐效应 方向：同一类型的难溶电解质，Ksp 大的向 Ksp 小的方向转化。 二、分步沉淀 当溶液中含有几种离子，加入某中试剂可与几种离子都产生沉淀时，则溶液 中的几种沉淀反应按一定顺序先后发生，这种现象称为分步沉淀。 三、沉淀的溶解和转化 沉淀的溶解 根据溶度积规则，减少沉淀平衡中某离子的浓度,使沉淀平衡向左移动,使 Qc ＜Ksp 则沉淀溶解。 1.生成弱电解质，使沉淀溶解 2. 利用氧化还原反应使沉淀溶解 3.形成难电离的配离子 沉淀的转化 定义：往含有白色 PbSO4 沉淀的溶液中加入淡黄色的 K2CrO4 溶液并振荡，可 以观察到白色 PbSO4 沉淀变为黄色 PbCrO4 沉淀。这种由一种沉淀转化为另一种沉 淀的过程称沉淀的转化。 复习总结本章内容 作业： 1、复习本节课内容 2、P104：19、20 30 min 30 min 30min 10min