教 案 姓名董丽花2009~2010学年第一学期时间2009.12.22-23节次1-3/5-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+临床药学本 授课内容 第十二章p区元素 学时数 3 了解生物体内的配合物和配合物药物：了解各非金属、金属元素的性质，掌握各 教学目的 非金属、金属元素的性质递变规律 重点 P区元素的性质递变规律及通性 难点 P区元素的性质递变规律 自学内容 各族元素的生物学效应及相关药物 使用教具 多媒体和教学课件 相关学科知识 分析化学中的有关知识 教学法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 5min 第十二章p区元素 §12-1p区元素概述 一、 价层电子结构特征与性质 15min 二、氧化物水合物的酸性及氧化还原性 30min 三、 水解性（自学） 四、含氧酸的热稳定性（自学） §12-1卤素 一、卤素通性（结合原子结构特征进行讲述） 2Omin 1、在周期表中的位置及结构特征 2、成键特征 3、卤素的元素电势图 4、卤素的基本性质 二、卤素单质 1、物理性质：气态，颜色，熔沸点，溶解度等 15min 化学性质：与单质、氢气的反应：置换反应等
教 案 姓名_董丽花_ 2009～ 2010 学年第 一 学期 时间_2009.12.22-23 节次 1-3／５－７ 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本＋临床药学本 授课内容 第十二章 ｐ区元素 学时数 3 教学目的 了解生物体内的配合物和配合物药物；了解各非金属、金属元素的性质，掌握各 非金属、金属元素的性质递变规律 重 点 P 区元素的性质递变规律及通性 难 点 P 区元素的性质递变规律 自学内容 各族元素的生物学效应及相关药物 使用教具 多媒体和教学课件 相关学科知识 分析化学中的有关知识 教 学 法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 第十二章 p 区元素 §12-1 p 区元素概述 一、 价层电子结构特征与性质 二、 氧化物水合物的 酸性及氧化还原性 三、 水解性（自学） 四、 含氧酸的热稳定性（自学） §12-1 卤素 一、卤素通性（结合原子结构特征进行讲述） 1、在周期表中的位置及结构特征 2、成键特征 3、卤素的元素电势图 4、卤素的基本性质 二、卤素单质 1、物理性质：气态，颜色，熔沸点，溶解度等 化学性质：与单质、氢气的反应；置换反应等 5min 15min 30min 20min 15min
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 三、卤素的氢化物和氢卤酸性质： A、缔合作用B、易形成配合物C、与Si0和硅酸盐作用 D、特殊的溶 15min 解性E、毒性大 四、卤化物 1、构成：X+IA(Li除外)、ⅡA(Be除外)、La系与Ac系多数元素、部 分过渡金属元素。 2、特点：熔沸点高、难挥发、水溶液及熔融态导电。 五、卤素的含氧酸及其盐 六、拟卤素 1Omin 与卤素的相似性： 15min 1、均为共价型分子，单质均有挥发性和刺激性气味：2、氢化物的水 溶液均有酸性：如HCN3、可与卤素形成互化物：如CNC1、IN34、可形 成配合物：5、单质有氧化性：6、单质课发生歧化反应： 七、卤素离子的分离与鉴定 1Omin 利用沉淀反应、氧化还原反应或配位反应进行分离或鉴定 八、卤素的生物学效应及相应药物（自学） S12-2§12-3§12-4学习方法同§12-1具体内容自学 总结本次课的主要内容 5min
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 三、卤素的氢化物和氢卤酸性质： A、缔合作用 B、易形成配合物 C、与 SiO2和硅酸盐作用 D、特殊的溶 解性 E、毒性大 四、卤化物 1、构成：X2+ⅠA（Li 除外）、ⅡA（Be 除外）、La 系与 Ac 系多数元素、部 分过渡金属元素。 2、特点：熔沸点高、难挥发、水溶液及熔融态导电。 五、卤素的含氧酸及其盐 六、拟卤素 与卤素的相似性： 1、均为共价型分子，单质均有挥发性和刺激性气味； 2、氢化物的水 溶液均有酸性；如 HCN 3、可与卤素形成互化物；如 CNC1、IN3 4、可形 成配合物； 5、单质有氧化性； 6、单质课发生歧化反应； 七、卤素离子的分离与鉴定 利用沉淀反应、氧化还原反应或配位反应进行分离或鉴定 八、卤素的生物学效应及相应药物（自学） §12-2§12-3§12-4 学习方法同§12-1 具体内容自学 总结本次课的主要内容 15min 10min 10min 15min 10min 5min
教 案 姓名董丽花2009~2010学年第一学期时间2009.12.28-29节次1-2/3-4/5-6 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+临床药学本 授课内容 第十章金属元素 学时数 教学目的 掌握金属元素的通性，热悉常见主族元素金属的物理性质和化学性质，了解离子 的鉴定方法 重点 常见主族元素金属的物理性质和化学性质 难点 金属的性质与电子层结构的关系 自学内容 金属元素的生物学效应 使用教具 多媒体 相关学科知识 教学法 讨论式学习法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §10金属元素 §10.1概述 一、金属在自然界中的分布及其分类 元素丰度 二、金属的物理性质 3Omin 良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽：光电效应 三、金属的化学性质 M-ne ==M" §13.2碱金属 一、碱金属的通性 (结合原子结构部分系统讲述) 1Omin
教 案 姓名_董丽花_ 2009～ 2010 学年第 一 学期 时间_2009.12.28-29 节次 1-2/3-4/5-6 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本＋临床药学本 授课内容 第十章 金属元素 学时数 2 教学目的 掌握金属元素的通性，熟悉常见主族元素金属的物理性质和化学性质，了解离子 的鉴定方法 重 点 常见主族元素金属的物理性质和化学性质 难 点 金属的性质与电子层结构的关系 自学内容 金属元素的生物学效应 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教 学 法 讨论式学习法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §10 金属元素 §10.1 概述 一、金属在自然界中的分布及其分类 元素丰度 二、金属的物理性质 良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽；光电效应 三、金属的化学性质 M-ne == Mn+ §13.2 碱金属 一、碱金属的通性 （结合原子结构部分系统讲述） 30min 10min
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、碱金属单质 1、物理性质 (1)密度小(2)硬度小(3)熔点低 2、化学性质：最突出的化学性质是强还原性 (1)与水反应（IA)2M+2H20=2M0H+2↑ [思考]ⅵ的最小，但与水的反应活性最弱 Li熔点高，生成的Li0H难熔 3Omin (2)其它非金属反应，空气中易氧化 (3)颜色反应：Ca、Sr、Ba及碱金属的挥发性化合物，在无色火焰中 灼烧时，能使火焰呈现出一定颜色 (4)与液氨作用：Ca、Sr、Ba及碱金属等与液氨作用生成兰色溶液，放 置时能缓慢释放2。 1Omin 2Na(s)+2NHl3(1)=2Na+2NH2+H2(g) 三、制备 1、熔盐电解法 [思考]助熔剂CaC2的作用（降低电解质的熔点，防止钠挥发） (熔点：NaCI,1073K;Na:熔点371K;沸点1156K;混合盐，873K.) 2、热还原法（略讲） 3、金属置换法（略讲） §10.3碱土金属（自学) 总结本次课的主要内容 1Omin 作业P272:9,12
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、碱金属单质 1、物理性质 （1）密度小 （2）硬度小（3）熔点低 2、化学性质：最突出的化学性质是强还原性 （1）与水反应 （ⅠA） 2M+2H2O=2MOH+H2↑ [思考] Li 的ψθ最小，但与水的反应活性最弱 Li 熔点高，生成的 LiOH 难熔 （2）其它非金属反应，空气中易氧化 （3）颜色反应： Ca、Sr、Ba 及碱金属的挥发性化合物，在无色火焰中 灼烧时，能使火焰呈现出一定颜色。 （4）与液氨作用：Ca、Sr、Ba 及碱金属等与液氨作用生成兰色溶液,放 置时能缓慢释放 H2. 2Na(s)+2NH3(l)=2Na++2NH2 -+H2(g) 三、制备 1、熔盐电解法 [思考]助熔剂 CaCI2 的作用（降低电解质的熔点，防止钠挥发.） （熔点：NaCI，1073K; Na：熔点 371K；沸点 1156K;混合盐，873K. ） 2、热还原法（略讲） 3、金属置换法（略讲） §10.3 碱土金属（自学） 总结本次课的主要内容 作业 P272：9，12 10min 30min 10min 10min 10min
教 案 姓名董丽花20092010学年第一学期时间2009.12.29-30节次1-3/5-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+临床药学本 授课内容 §11.1过渡元素的通性S14.2铬和锰 学时数 3 教学目的 了解过渡元素的通性并若重学习铬和锰 重点 过渡元素的性质 难点 过渡元素离子的分离与鉴定 自学内容 相关介绍性知识 使用教具 多媒体 相关学科知识 分析化学中的有关知识 教学法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §11.1过渡元素的通性 一、价电子构型 通式：m-l)dns (一)最高氧化态 20min 但VⅧ族： 多数最高氧化态〈族数， 反映Z·1↑，不是所有(-)d电子均可参与成键。 例：仅见RuO 0s0 而Fe0 高铁酸根 Ni0,2高镍酸根 (二)氧化态的稳定性 与A、VA族规律相反！ 二、原子半径： “镧系收缩” “镧系收缩”的影响：紧随镧系之后的第六周期几种元素f(铪)，Ta(钽 20min 和（钼）与同族第五周期元素原了半径相近，性质相似难
教 案 姓名_董丽花_ 2009 ～ 2010 学年第 一 学期 时间_2009.12.29-30 节次 1-3/5-7_ 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本＋临床药学本 授课内容 §11.1 过渡元素的通性§14.2 铬和锰 学时数 3 教学目的 了解过渡元素的通性并着重学习铬和锰 重 点 过渡元素的性质 难 点 过渡元素离子的分离与鉴定 自学内容 相关介绍性知识 使用教具 多媒体 相关学科知识 分析化学中的有关知识 教 学 法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §11.1 过渡元素的通性 一、价电子构型 通式：(n-1)d 1~9 ns 1~2 （一）最高氧化态 但Ⅷ族： 多数最高氧化态 < 族数， 反映 Z *↑↑，不是所有(n-1)d 电子均可参与成键。 例：仅见 RuO4 OsO4 而 FeO4 2- 高铁酸根 NiO4 2- 高镍酸根 （二）氧化态的稳定性 与ⅢA ~ ⅤA 族规律相反！ 二、原子半径： “镧系收缩” “镧系收缩”的影响：紧随镧系之后的第六周期几种元素 Hf（铪）,Ta（钽） 和（钼）与同族第五周期元素原了半径相近，性质相似难 10min 20min 20min
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 同一副族(VB~I)第一电离能I,相近 §11.2铬和锰 一、单质 铬Ctr金属盐酸或稀SO,浓lSO,稀HNO,浓HNO,王水 苛性碱 M咖化学性质较活泼。 二、化合物 (-)Cr 1.酸介质： Cr"最稳定，Cr0,强氧化性。 2.酸、碱介质：Cr强还原性。 Cr2 Cr 30min Cr (OH)2 、 Cr(OH)2 3.碱介质： Cr(OH)3+氧化剂→Cr0 (二)血（Ⅱ）化合物 氯化锰、硫酸锰、硝酸锰等。 性质：(1)还原性。在酸性溶液中（Ⅱ）十分稳定，只有在铋酸钠或过二硫 酸铵等强氧化剂作用下才能氧化成() 在碱性溶液中还原性较强。 (2)配位性 2Omin (3)沉淀反应。 (三)Mm()Mn(I)比较熟悉也比较重要。 三、铬、锰离子的鉴定 (见课本373页)这些离子方程式需要学生记住。 2Omin 课后重点练习方程式，掌握通性。 总结本节课内容 10min
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 同一副族（ⅣB ~ Ⅶ）第一电离能 I1相近 §11.2 铬和锰 一、单质 铬 Cr 金属 盐酸或稀 H2SO4浓 H2SO4 稀 HNO3 浓 HNO3 王水 苛性碱 Mn 化学性质较活泼。 二、化合物 （一）Cr 1．酸介质： Cr3+最稳定，Cr2O7 2-强氧化性。 2．酸、碱介质： Cr（II）强还原性。 Cr2+ → Cr3+ Cr(OH)2 → Cr(OH)3 3．碱介质： Cr(OH)3 + 氧化剂 → CrO4 2- （二）Mn(Ⅱ)化合物 氯化锰、硫酸锰、硝酸锰等。 性质：（1）还原性。在酸性溶液中 Mn(Ⅱ)十分稳定，只有在铋酸钠或过二硫 酸铵等强氧化剂作用下才能氧化成 Mn(Ⅲ) 在碱性溶液中还原性较强。 （2）配位性 （3）沉淀反应。 （三）Mn(Ⅵ) Mn(Ⅶ)比较熟悉也比较重要。 三、铬、锰离子的鉴定 （见课本 373 页）这些离子方程式需要学生记住。 课后重点练习方程式，掌握通性。 总结本节课内容 20min 30min 20min 20min 10min
教 姓名2009~2010学年第一学期时间2009.1.4-1.5节次1-2/3-4/5-6 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+专科：药学本+专 授课内容 S11.3铁和铂S11.4铜、锌、汞 学时数 2 教学目的 了解几种元素的性质和用途 重点 元素的通性 难点 元素离子的分离与鉴定 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 分析化学中的有关知识 教学法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §14.3铁和铂 一、铁系元素概述 氧化物和氢氧化物 (1)氧化物（②）氢氧化物 3Omin 2.盐类 (1)M()盐(2)M(I),盐 由于Fe(Om3比Fe(Om2的碱性更弱，所以Fe()盐较Fe(II)盐易水 解，而使溶液显黄色或红棕色」 配合物 (1)氨合物 [Fe(NH3)6]C12+6H20一一Fe(OH2↓+4NH3·H20+2NH4C1 (2)氧合物 K++Fe2++[Fe(CNW)6]3- KFe[Fe(CN)6]↓（蓝） K++Fe3++[Fe(CN)6]4-一→KFe[Fe(CN)6]↓（蓝） (3)硫氰合物 Fe3+与SCN-反应，形成血红色的[Fe(NCS)n]3-n: Fe3+nSCN-[Fe(NCS)n]3-n (n 1~6) 二、铂系元素概述 铂系元素的最外电子层(s)电子数除0s和Ir为2外，其余均为1或0。它 们形成高氧化态的倾向在周期表中由左向右逐渐减少：从上往下逐渐增大。 20mi1
教 案 姓名 2009 ～ 2010 学年第 一 学期时间_2009.1.4-1.5 节次 1-2/3-4/5-6_ 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本+专科;药学本+专 授课内容 §11.3 铁和铂 §11.4 铜、锌、汞 学时数 2 教学目的 了解几种元素的性质和用途 重 点 元素的通性 难 点 元素离子的分离与鉴定 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 分析化学中的有关知识 教 学 法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §14.3 铁和铂 一、 铁系元素概述 1. 氧化物和氢氧化物 (1) 氧化物(2) 氢氧化物 2．盐类 (1) M(Ⅱ)盐(2) M(Ⅲ)盐 由于 Fe(OH)3 比 Fe(OH)2 的碱性更弱，所以 Fe(Ⅲ)盐较 Fe(Ⅱ)盐易水 解，而使溶液显黄色或红棕色 。 3. 配合物 (1) 氨合物 [Fe(NH3)6]Cl2 + 6H2O ─→ Fe(OH)2↓+ 4NH3·H2O + 2NH4Cl (2) 氰合物 K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- ─→ KFe[Fe(CN)6]↓(蓝) K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- ─→ KFe[Fe(CN)6]↓(蓝) (3) 硫氰合物 Fe3+与 SCN-反应，形成血红色的[Fe(NCS)n]3-n： Fe3+ + nSCN- ─→ [Fe(NCS)n]3-n (n = l～6) 二、铂系元素概述 铂系元素的最外电子层(ns)电子数除 Os 和 Ir 为 2 外，其余均为 1 或 0。它 们形成高氧化态的倾向在周期表中由左向右逐渐减少；从上往下逐渐增大。 10min 30min 20min
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） §11.4铜、锌、汞 铜族元素虽能形成与碱金属相同的+1氧化态的化合物，但它们却很少相 似。碱金属在周期表中是最活泼的金属，尤其是铯、而铜族金属是不活泼的， 10min 且由Cu一→Ag一Au活泼性递减。金是很惰性的金属。 铜的第二、第三电离势较银低得很多。这是由于铜族元素的(n一1)d轨道刚 填满，刚填满的■能级还不稳定，与s轨道能极差小。因此，d电子参与成 键，能形成大于族数的+2、+3氧化态化合物。它的多变价体现了过渡元素的 特性。 铜族元素的重要化合物 主要为Cu(I)、Cu(IⅡ)化合物，Cu(Ⅱ)最为稳定。最近还发现Cu (O)、Cu()、Cu(V)不很稳定的化合物。Cu()化合物在生物化学上 有重要作用。以下主要讨论Cu(I)、Cu(Ⅱ)的化合物。 15min Cu2+的氧化性、Cu2+和Cu+的相互转化 Cu(I)在水溶液中不稳定，发生歧化反应。 铜化合物的催化作用和生物活性 锌族元素 单质的物理性质和化学性质 锌族元素不如碱土金属活泼，活泼性也是由Z一→Cd一g依次递减。 锌和镉的标准电极电位在氢之上，它们能溶解在稀的盐酸和硫酸中。锌容易 溶解，镉较慢，而汞的标准电极电位在氢的下面，不能溶解在稀的盐酸及硫 酸中，只能溶解在硝酸中。 锌族元素的特征氧化态为+2，它们的d层电子饱满(d10),d电子的能量较低 有很高的稳定性，与铜族元素不同，目前尚未发现它们能稳定存在的变价化 合物[汞(I)例外]，因此可以认为它是非过渡元素。但锌族元素能形成配 15min 合物，镉、汞有强的配位能力，尤其是汞能形成许多稳定的配合物，有相当兰 多的过渡元素特性。 锌族元素的重要化合物 氢氧化物和氧化物、卤化物、硫化物、配合物 汞的卤化物除氟化物外均为共价型，HgC12为典型的共价分子。在HgC12 水溶液中几乎99%为HgC12分子， 这是因为Hg2+的有效核电荷较Zn2+、Cd2+高，离子极化力强，使键型发生变 化，ZnC12、CdC12为离子键，HgC12为共价键
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） §11.4 铜、锌、汞 铜族元素虽能形成与碱金属相同的+1 氧化态的化合物，但它们却很少相 似。碱金属在周期表中是最活泼的金属，尤其是铯、而铜族金属是不活泼的， 且由 Cu→Ag→Au 活泼性递减。金是很惰性的金属。 铜的第二、第三电离势较银低得很多。这是由于铜族元素的（n—1）d 轨道刚 填满，刚填满的■能级还不稳定，与 ns 轨道能极差小。因此，d 电子参与成 键，能形成大于族数的+2、+3 氧化态化合物。它的多变价体现了过渡元素的 特性。 铜族元素的重要化合物 主要为 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物，Cu（Ⅱ）最为稳定。最近还发现 Cu （0）、Cu（Ⅲ）、Cu（Ⅳ）不很稳定的化合物。Cu（Ⅲ）化合物在生物化学上 有重要作用。以下主要讨论 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）的化合物。 Cu2+的氧化性、 Cu2+和 Cu+的相互转化 Cu（Ⅰ）在水溶液中不稳定，发生歧化反应。 铜化合物的催化作用和生物活性 锌族元素 单质的物理性质和化学性质 锌族元素不如碱土金属活泼，活泼性也是由 Zn→Cd→Hg 依次递减。 锌和镉的标准电极电位在氢之上，它们能溶解在稀的盐酸和硫酸中。锌容易 溶解，镉较慢，而汞的标准电极电位在氢的下面，不能溶解在稀的盐酸及硫 酸中，只能溶解在硝酸中。 锌族元素的特征氧化态为+2，它们的 d 层电子饱满（d10），d 电子的能量较低， 有很高的稳定性，与铜族元素不同，目前尚未发现它们能稳定存在的变价化 合物[汞（Ⅰ）例外]，因此可以认为它是非过渡元素。但锌族元素能形成配 合物，镉、汞有强的配位能力，尤其是汞能形成许多稳定的配合物，有相当 多的过渡元素特性。 锌族元素的重要化合物 氢氧化物和氧化物、卤化物、硫化物、配合物 汞的卤化物除氟化物外均为共价型，HgCl2 为典型的共价分子。在 HgCl2 水溶液中几乎 99％为 HgCl2 分子， 这是因为 Hg2+的有效核电荷较 Zn2+、Cd2+高，离子极化力强，使键型发生变 化，ZnCl2、CdCl2 为离子键，HgCl2 为共价键。 10min 15min 15min