第，、章氧化还原 §8.1氧化还原反应的实质 §82电池的电动势和电极电势 §83氧化还原平衡 §8.4影响电极电势的因素 §8.5元素电势图及其应用 §8.6电势一PH图
第八章 氧化还原 § 8.1 氧化还原反应的实质 § 8.2 电池的电动势和电极电势 § 8.3 氧化还原平衡 § 8.4 影响电极电势的因素 § 8.5 元素电势图及其应用 § 8.6 电势—PH图
第八章 §8.1氧化还原反应的实质 氧化与还原 1、氧化剂与还原剂 在氧化还原反应中物质失去电子的过程为氧化， 失去电子的物质为还原剂。 在氧化还原反应中物质获得电子的过程为还原， 获得电子的物质为氧化剂。 升失氧；降得还
第八章 一、氧化与还原 在氧化还原反应中物质失去电子的过程为氧化， 失去电子的物质为还原剂。 在氧化还原反应中物质获得电子的过程为还原， 获得电子的物质为氧化剂。 升失氧；降得还。 1、氧化剂与还原剂 §8.1 氧化还原反应的实质
第章 2、氧化还原反应和氧化还原电对 Zn Cu2+ Cu Zn2 氧化半反应为： Zn-2e ±Zn2+ 还原半反应为：Cu2++2e ±Cu 半反应的通式为：氧化态+ne ±还原态 或 Ox+ne ±Red 符号Ox表示氧化型物质，Rd表示还原型物质
第八章 2、氧化还原反应和氧化还原电对 Zn + Cu2+ Cu + Zn2+ 氧化半反应为： Zn – 2e Zn2+ 还原半反应为： Cu2+ + 2e Cu 半反应的通式为： 氧化态 + ne 还 原 态 或 Ox + ne Red 符号Ox 表示氧化型物质， Red表示还原型物质
第章 同一元素原子的氧化型物质及对应的还原型 物质称为氧化还原电对 氧化还原电对通常写成： 氧化型/还原型(Ox/Red), 如Cu2+/Cu;Zn2+/Zn。 每个氧化还原半反应中都含有一个氧化 还原电对
第八章 同一元素原子的氧化型物质及对应的还原型 物质称为氧化还原电对 氧化还原电对通常写成： 氧化型/还原型（Ox/Red）， 如Cu2+ /Cu；Zn2+ /Zn。 每个氧化还原半反应中都含有一个氧化 还原电对
章 二、元素的氧化数（氧化值）oxidation number 1970年，国际纯粹化学和应用化学学会(UPAC)给 出氧化数的定义是：某元秦一个原子的表观电荷数，这种 表观电荷数是假设把原子间每个键中的电子指定给电负性 较大的原子而求得。 确定元素原子氧化值的原侧是：
第八章 二、元素的氧化数 (氧化值)oxidation number 1970年，国际纯粹化学和应用化学学会（IUPAC）给 出氧化数的定义是：某元素一个原子的 表观电荷数，这种 表观电荷数是假设把原子间每个键中的电子指定给电负性 较大的原子而求得。 确定元素原子氧化值的原则是：
第八章 氧化数与化合价： 区别：氧化数并不是一个元素所带的真实电荷，是对外 层电子偏离原子状态的人为规定值，是一种形式电荷数， 可以是整数，也可以是小数，可以对单个原子而言，也 可以是平均值。而化合价反应的是原子间形成化学键的 能力，只可以为整数。 联系：许多情况下，化合物中元素的氧化数与化合价具 有相同的值
第八章 氧化数与化合价： 区别：氧化数并不是一个元素所带的真实电荷，是对外 层电子偏离原子状态的人为规定值，是一种形式电荷数， 可以是整数，也可以是小数，可以对单个原子而言，也 可以是平均值。而化合价反应的是原子间形成化学键的 能力，只可以为整数。 联系：许多情况下，化合物中元素的氧化数与化合价具 有相同的值
第章 三、氧化还原反应方程式的配平 氧化数法：根据氧化剂和还原剂的氧化数变化 配平方法主 相等的原则进行配平。 要有两种 离子-电子法（半反应式法）：根据氧化剂和 还原剂得失电子数相等的原则进行配平
第八章 三、氧化还原反应方程式的配平 配平方法主 要有两种 氧化数法：根据氧化剂和还原剂的氧化数变化 相等的原则进行配平。 离子-电子法（半反应式法）：根据氧化剂和 还原剂得失电子数相等的原则进行配平
第八 1.确定反应物和产物的化学式： KMnO+HCI->MnCl,Cl,+KCI+H,O 2.写出离子方程式。 MnO+CI-+H+Mn2++Cl+H,O 3.根据氧化还原电对，将离子方程式拆成氧化 和还原两个半反应式。 还原半反应： MnO4+n1e→Mn2+ 氧化半反应： C-n2e→Cl2
第八章 2.写出离子方程式。 MnO4 - + Cl - +H+ Mn2+ +Cl2+H2O 3.根据氧化还原电对，将离子方程式拆成氧化 和还原两个半反应式。 还原半反应： MnO4 - +n1e Mn2+ 氧化半反应： Cl-－n2e Cl2 1.确定反应物和产物的化学式： KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2+KCl+H2O
第章 4.配平半反应式两边各原子的数目，根据电荷平衡配平 半反应两边电荷的总量。 MnO4+n1e→Mn2+ 还原半反应：MnO,+8Ht+5e Mn2++4H,O ① 氧化半反应：2C1-2e ② 5.根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，找出两 个半反应最小公倍数，并把它们合并成一个配平的离子方 程式。 ①X 2 2MnO +16H++1Qe-2Mn2++8H2O +)②X510C1Qe= 5C12 2MnO4+16Ht+10C1=2Mn2++5CL2+8HO
第八章 5. 根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，找出两 个半反应最小公倍数，并把它们合并成一个配平的离子方 程式。 ×5 10Cl - – 10e- 5Cl2 2MnO4 - +16H+ +10Cl- 2Mn2+ +5Cl2 +8H2O 4. 配平半反应式两边各原子的数目，根据电荷平衡配平 半反应两边电荷的总量。 还原半反应： MnO4 - +8H+ + 5e- Mn2+ +4H2O 氧化半反应： 2 Cl - – 2eCl2 +） ×2 2MnO4 - +16H+ +10e- 2Mn2+ +8H2O MnO4 - +n1e Mn2+
第八章 6.将配平的离子方程式写为分子方程式，注意 配平反应前后氧化值无变化的离子。 2KMnO+16HCI 2KCI 2MnCl,5Cl,+8H,O
第八章 6.将配平的离子方程式写为分子方程式，注意 配平反应前后氧化值无变化的离子。 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O