第八章原子结构 层，即(n一1)层d轨道上的元素（个别也有例外），位于长周期的中部。这些元素 常有可变化的氧化态。它包括B一B族和MⅧ族元素， ●ds区元素：价电子层结构是(a一1)dns,即次外层轨道是充满的，最外层 轨道上有1~2个电子。它们既不同于p区，也不同于区，故称为s区，它包括 IB和ⅡB族，周期表中处于d区和p区之间。 ·区元素：最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和钢系元素，由于本区 包括的元素数较多（各有15种元素），故常将其列于周期表之下。 表8-3元素分区与原子结构 按区划分价电子层结构 最后一个电子的填充情况 拔族划分 区 界62 在最外层的s轨道上增深电于，其象各层均 IA.IA 己充满 ns'mp- d区 (a-1)dw5-1 在次外层的à轨进上增蓉电子，最外层、次 外层的电子数尚未充满 B.VD.VB. 山区 (n-1)dlens!-3 IB.MB f区 (a-2)-“m2 在倒数第三层即第（元-2）层的1轨道上增 镧系和酮系 漆电子（有个别例外 8.3.3原子性质的周期性 元素的基本性质如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等都与原子的 结构密切相关，因而也呈现明显的周期性变化。 1.原子半径 按照量子力学的观点，电子在核外运动没有固定轨道，只是概率分布不同。 因此，对原子来说并不存在固定的半径。通常所说的原子半径，是指相邻原子 的平均核间距。根据原子与原子间作用力的不同，原子半径一般可分为三种： 共价半径、金属半径和范德华半径。 ·共价半径同种元素的两个原子以共价健连接时，它们核间距离的一半称为 该原子的共价半径。同一元素的两个原子以共价单键、双键或三键连接时，共 价半径也不同。 ●金属半径金属晶体中相邻两个金属原子的核间距的一半称为金属半径。 ·范德华半径当两个原子只靠范德华力（分子间作用）互相吸引时，它们核 间距的一半称为范德华半径。各元素的原子半径见表8-4。第八章原子结构 111 层，即(n—1)层d轨道上的元素(个别也有例外)，位于长周期的中部。这些元素 常有可变化的氧化态。它包括ⅢB一ⅦB族和Ⅷ族元素。 •ds区元素：价电子层结构是(n—1)d10 ns 1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层 轨道上有1～2个电子。它们既不同于p区，也不同于d区，故称为ds区，它包括 IB和ⅡB族，周期表中处于d区和p区之间。 • f区元素：最后1个电子填充在f 轨道上，它包括镧系和锕系元素，由于本区 包括的元素数较多(各有15种元素)，故常将其列于周期表之下。 表8-3 元素分区与原子结构 8.3.3原子性质的周期性 元素的基本性质如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等都与原子的 结构密切相关，因而也呈现明显的周期性变化。 1.原子半径 按照量子力学的观点，电子在核外运动没有固定轨道，只是概率分布不同。 因此，对原子来说并不存在固定的半径。通常所说的原子半径，是指相邻原子 的平均核间距。根据原子与原子间作用力的不同，原子半径一般可分为三种： 共价半径、金属半径和范德华半径。 • 共价半径 同种元素的两个原子以共价健连接时，它们核间距离的一半称为 该原子的共价半径。同一元素的两个原子以共价单键、双键或三键连接时，共 价半径也不同。 •金属半径 金属晶体中相邻两个金属原子的核间距的一半称为金属半径。 •范德华半径 当两个原子只靠范德华力(分子间作用力)互相吸引时，它们核 间距的一半称为范德华半径。各元素的原子半径见表8-4