下点燃，爆炸后在上述同样的温度和压力下测得总体积为37mL。把这37mL气体用KOH 溶液吸收，最后剩下5mL不能吸收的气体，计算原混合气体中各组分气体的体积分数。 解：设原混合气体中：C0-amlC0,-bml H2-cmL 由题意可知：a+b+c=50mL V1(02)=25mLa+b+c+V(O2)=75mL 该混合气体与O2在室温和1.01×10kPa下点燃，其反应为： 2c0g+0,0)点整2c0,40)一0 2H,g)+0,g)点整2H,00 —② 反应后的混合气体经KOH吸收CO2后，还剩余5mL“残气”. 从反应①可知，1体积CO转变为1体积CO, 故a+b=37-5=32ml 50-32=18m 从反应②可知，18mLH,需9mL0,与之完全反应生成水，因此，混合气体与02点燃反应后 由于H,与O2反应气体体积减少了27mL:由于C0氧化为C02,气体体积减少了11mL, 即：75-27-37=11ml 由反应①可知，原来混合气体中CO的体积为22mL】 则C0,的体积b=3 -22=10ml 反应后剩余02的体积V:0)=25-11-9=5ml 原混合气体中各组分气体的体积分数： V(C0)=22/50×100%=44% VC0-)=10/50×100%=20% VH)=18/50×100%=36% 17.917 ­ 9  下点燃，爆炸后在上述同样的温度和压力下测得总体积为 37mL 。把这 37mL 气体用 KOH 溶液吸收，最后剩下 5mL 不能吸收的气体，计算原混合气体中各组分气体的体积分数。 解：设原混合气体中：CO－a mL CO2－b mL H2－c mL 由题意可知： a + b  + c ＝ 50mL V1(O2)  ＝ 25mL a + b + c + V1(O2)  ＝ 75mL 该混合气体与 O2在室温和 1.01 ×10 3 kPa 下点燃，其反应为： 2CO(g) + O 2 (g)  2CO 2 (g)  点 燃 2H2 (g) + O 2 (g)  2H2O(l)  点燃 ① ② 反应后的混合气体经 KOH 吸收 CO2 后，还剩余 5mL“残气” 。 从反应①可知，1 体积 CO 转变为 1 体积 CO2 ， 故 a + b  ＝ 37－5  ＝ 32 mL c ＝ 50－32  ＝ 18 mL 从反应②可知，18mL H2 需 9mLO2 与之完全反应生成水，因此，混合气体与 O2 点燃反应后， 由于 H2 与 O2 反应气体体积减少了 27mL ；由于 CO 氧化为 CO2 ，气体体积减少了 11mL ， 即：75－27－37＝11mL 由反应①可知，原来混合气体中 CO 的体积为 22 mL ， 则 CO2 的体积 b  ＝ 32－22  ＝ 10 mL 反应后剩余 O2 的体积 V2(O2)  ＝ 25－11－9  ＝ 5 mL 原混合气体中各组分气体的体积分数： V(CO)  ＝ 22/50 × 100%＝ 44%  V(CO2)＝ 10/50 × 100%  ＝ 20%  V(H2 )  ＝ 18/50 × 100%  ＝ 36%