实验现象:白色沉淀变灰,最后变黑。 反应方程式:S2O3+2Ag→AgS2O3↓(白) S2O3+H2O→Ag↓(黑)+SO4+2H 25过二硫酸钾的氧化性 (1)把5mL1mol/LH2SO4,5mL蒸馏水,2滴稀HNO3,和3~4滴0.002molL MnSO4,溶液混合均匀,分成两份: a.往一份中加入1滴0.mol江AgNO3溶液和一些过二硫酸钾固体,微热之。观察 溶液的颜色有何变化。 实验现象:溶液变成紫红色 反应方程式:2Mn2++5s2O82+8H2O→2MnO+10SO4+16H b.往另一份中只加一些过二硫酸钾固体,微热之.观察溶液的颜色有何变化。 实验现象:微热无变化,加强热后,出现棕红色 反应方程式:Mn2+S2O32+H2O→MnO4+SO42+H 2MnO+3Mn2++(n+2)H0=5MnO2·nH20↓+4Ht (2)往盛有05mL0.1mol/KI溶液和05mL2molH2SO4的试管中,加入过二硫 酸钾固体,观察反应产物的颜色和状态。稍微加热,观察产物有什么变化? 实验现象:出现棕红色固体,稍微加热,有棕色气体逸出,并在试管壁凝结。 反应方程式:2I+S2O I2 2SO4 3.思考题 1)举例说明H2O的氧化还原性。 (2)本实验中怎样试验H2S的还原性? (3)金属硫化物的溶解情况可以分为几类?试根据实验内容加以分类。 (4)亚硫酸有哪些主要性质?怎样用实验加以验证? (5)在实验中硫代硫酸及其盐的主要性质是怎样试验的?实验现象 ：白色沉淀变灰，最后变黑。 反应方程式：S2O3 2- + 2Ag+ → Ag2S2O3↓(白) Ag2S2O3 + H2O → Ag2S↓(黑) + SO4 2- +2 H+ 2.5 过二硫酸钾的氧化性 (1) 把 5mL 1 mo1/L H2SO4，5mL 蒸馏水，2 滴稀 HNO3，和 3～4 滴 0.002 mo1/L MnSO4，溶液混合均匀，分成两份： a. 往一份中加入 1 滴 0.1 mo1/L AgNO3溶液和一些过二硫酸钾固体，微热之。观察 溶液的颜色有何变化。 实验现象 ：溶液变成紫红色。 反应方程式：2Mn2+ + 5S2O8 2- + 8H2O → 2MnO4 - + 10SO4 2- + 16H+ b. 往另一份中只加一些过二硫酸钾固体，微热之．观察溶液的颜色有何变化。 实验现象：微热无变化，加强热后，出现棕红色。 反应方程式：Mn2+ + S2O8 2- + H2O → MnO4 - + SO4 2- + H+ 2MnO4 - + 3Mn2+ + (n+2)H2O = 5MnO2·nH2O↓ + 4H+ (2) 往盛有 0.5mL 0.1 mo1/L KI 溶液和 0.5mL 2 mo1/L H2SO4 的试管中，加入过二硫 酸钾固体，观察反应产物的颜色和状态。稍微加热，观察产物有什么变化? 实验现象：出现棕红色固体，稍微加热，有棕色气体逸出，并在试管壁凝结。 反应方程式：2I- + S2O8 2- → I2 + 2SO4 2- 3. 思考题 （1）举例说明 H2O 的氧化还原性。 （2）本实验中怎样试验 H2S 的还原性? （3）金属硫化物的溶解情况可以分为几类?试根据实验内容加以分类。 （4）亚硫酸有哪些主要性质?怎样用实验加以验证? （5）在实验中硫代硫酸及其盐的主要性质是怎样试验的?