(A)3倍 (B)2倍 (C)300倍 (D)100倍 23.甲基橙指示剂的变色范围是 (A)2.5-3.0 (B)3.1-44 (C)3.8-5.0 (D)49-6.2 、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值) (本大题分11小题,每小题2分,共22分) 1.已知下列两反应所处状态完全相同 (1) Ni+Cu te Ni2++Cu (2)=Ni+=Cu2+A=Ni2++=Cu lg Ki /lg 2.温度一定时,反应C()+2N2Og)CQ2(g)+2N(g)的标准平衡常数K6=4.0,则反应2C(s)+4N2O(g) 2CO2(g)+4N2(g)的K6= 反应CO(中2N(g)C()+2N2O(g)的K 3.已知;E°(Ag+Ag=0.799V,E°(Cu2-/Cu=0.337V,将反应2Ag+Cu3Ag+Cu2组成原电池,其正极 的电对是 负极的电对是 ,电动势E=V,当c(Ag)和c(Cu2-)增大 相同的倍数时,电动势将变 4.已知K甲(BSO4)=1.1×10-0,k甲(BCO3)=5.1×103。由BaSO4转化为BaCO3的条件是cCO3)应 比c(SO4)大 倍,在实际操作中,要想将BaSO4基本转化为BaCO3,则必需采用 方法来进行。 5.已知K甲(PbCO4)=2.8×10-3,K甲(BCrO4)=1.2×10,某溶液中含有0.010md·L-Pb和 0.010mol·LˉBa2+。逐滴加入 Na2 CrC4溶液,先有沉淀生成,当另一种离子开始沉淀时,首先沉淀 的离子浓度为 6.电池(一)PtH(PU)NaOH(a1"HCl(c2)H(p)Pt(+),其负极反应式是 正极反应式 电池反应是 电池电动势与电极电势的关系,E 7.由实验得知,反应A+B→C的反应速率方程式为:=kc(A)d(B),当A的浓度增大时,反应速 ,反应速率常数」 升高温度,反应速率 反应速率常 8.PCls的分解反应为:PC(g)、PCl3(g)+C(g;在100kPa,473K时分解率为485%。573K时分解率为 97%,则PCl5的分解反应是 热反应;增大压力,平衡向方向移动。 9.反应P(s)+4H2(g)、2P2H4(g)在298K时,△H(P2H4,g)=21 kJ. mol-,则该反应的△,H= kJ·mol-,温度升高,则平衡向」 移动 10.已知1.0mol·LHA溶液的解离度a=0.42%,则0.010mol·LHA溶液的a 该溶液中 C(H= 11.0.10 mol .L NH3(aq)与500mL0.10 mol .L HAC(aq)中和,NH,aq)= mL。0.10mol·L NH(aq)与50.0mL0.10mol·LHPO4(aq)中和,V(NH3,aq)=（A）3 倍 （B）2 倍 （C）300 倍 （D）100 倍 23. 甲基橙指示剂的变色范围是 （ ）。 （A）2.5－3.0 （B）3.1－4.4 （C）3.8－5.0 （D）4.9－6.2 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） （本大题分 11 小题，每小题 2 分，共 22 分） 1. 已知下列两反应所处状态完全相同： （1）Ni+Cu2+ Ni2++Cu （2） 2 1 Ni+ 2 1 Cu2+ 2 1 Ni2++ 2 1 Cu 则 2 1 x x = ，   1 2 E / E = ， 2 1 E E = ，   1 2 lg K / lg K = 。 2. 温度一定时，反应 C(s)+2N2O(g) CO2(g)+2N2(g)的标准平衡常数  K =4.0，则反应 2C(s)+4N2O(g) 2CO2(g)+4N2(g)的  K = 。 反应 CO2(g)+2N2(g) C(s)+2N2O(g)的  K = 。 3. 已知；  E (Ag+ /Ag)=0.799V，  E (Cu2－ /Cu)=0.337V，将反应 2Ag++Cu 2Ag+Cu2+组成原电池，其正极 的电对是 ，负极的电对是 ，电动势  E = V，当 c(Ag+ )和 c(Cu2－ )增大 相同的倍数时，电动势将变 。 4. 已知 10 sp (BaSO4 ) 1.1 10  − K =  ， 9 sp (BaCO3 ) 5.1 10  − K =  。由 BaSO4 转化为 BaCO3 的条件是 (CO ) 2 3 − c 应 比 (SO ) 2 4 − c 大 倍，在实际操作中，要想将 BaSO4 基本转化为 BaCO3，则必需采用 的 方法来进行。 5. 已知 13 sp (PbCrO4 ) 2.8 10  − K =  ， 10 sp (BaCrO4 ) 1.2 10  − K =  ，某溶液中含有 0.010 mol·L － 1Pb2+和 0.010mol·L －1Ba2+。逐滴加入 Na2CrO4 溶液，先有 沉淀生成，当另一种离子开始沉淀时，首先沉淀 的离子浓度为 mol·L －1。 6. 电池（一）Pt|H2(Pt)|NaOH(c1) HCl(c2)|H2(p2)|Pt(+)，其负极反应式是 ，正极反应式 是 ，电池反应是 ，电池电动势与电极电势的关系，E= 。 7. 由实验得知，反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k[c(A)]1/2 c(B)，当 A 的浓度增大时，反应速 率 ，反应速率常数 ；升高温度，反应速率 ，反应速率常 数 。 8. PCl5 的分解反应为：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)；在 100kPa，473K 时分解率为 48.5%。573K 时分解率为 97%，则 PCl5 的分解反应是 热反应；增大压力，平衡向 方向移动。 9. 反应 P4(s)+4H2(g) 2P2H4(g)在 298K 时， 1 f m (P2H4 , g) 21kJ mol  −  H =  ，则该反应的  rH m = kJ·mol－1，温度升高，则平衡向 移动。 10. 已知 1.0 mol·L －1HA 溶液的解离度α=0.42%，则 0.010 mol·L －1HA 溶液的α= 。该溶液中 c(H+ )= mol·L －1。 11. 0.10 mol·L －1NH3(aq)与 50.0 mL 0.10 mol·L －1HAc(aq)中和，V(NH3，aq)= mL。0.10 mol·L －1NH3(aq)与 50.0 mL 0.10 mol·L －1H3PO4(aq)中和，V(NH3，aq)= mL