(C)△Hm=[Ea(正)-Ea(逆) (D)△Hm<[Ea(正)一E(逆)] 1l.已知K(Ag2CO4)=1.1×10-12,在0.10mo·LAg溶液中,若产生 Ag2 CrO沉淀,CO浓度应至 少大于 (A)1.1×101lmol·Ll (B)6.5×10-5mol·L1 (C)0.10mol·L-1 (D)1.1×10-10mol·Ll 12.已知E(Ag+/Ag)=0.799V。某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝所组成,在半电池中 c(Ag)=1.0mol·L,而另一半电池中c(Ag)=0.10mol·L1,将二者连通后,其电动势为 (A)0.00V (B)0.059V (C)0.799V (D)0.858V 13.380K时,AgCO(s)。亠Ag2O(s)+CO(g)的K6=9.51×10-3,将Ag2CO3固体放入烘箱中于380K下干燥 为防止其分解通入含有CO2的空气保护,空气中CO2的体积分数应不低于()。 (A)0.5 (B)1% (C)2% (D)0.7% 14.已知某化学反应是吸热反应,欲使此化学反应标准平衡常数K°增加:则反应的条件应是 (A)恒温下,增加反应物浓度 (B)升高温度 (C)恒温下,加催化剂 (D)恒温下,改变总压力 15.反应X+2Y→Z是一个三级反应,下面的速率方程式中,肯定不对的是 (A) 1=kc(X[c(l (B)={c(X)c(Y) (C)v=k[c(X)][cYl2 (D)=kc(X)°[a(Y 16.298K,浓度为0.10mol·L1的某一元弱酸,当解离度为1.0%时,溶液中的OH浓度为 (A)1.0×103mol·L-1 (B)1.0×10-1lmol·L1 (C)10×10-12mol·L-1 (B)10×10-13mol·L1 17.两电对的标准电极电势为E>E,将其组成原电池。当电池反应平衡时,两电对电极电势的关系为 A) EIsE (B)E1>E2 (C)E1=E2 (D)E=ER 18.在含有0.1mol·L1HAc的饱和H2S水溶液中,c(S2) (A)大于K2(H2S)mol·L (B)小于K2(H2S)mol·L (C)等于K2(H2S)mol·L (D)等于{k1·K2aH)c°P}mol·L1 19.0010mol·Lˉ的一元弱碱(Kb=10×10-8)溶液与等体积水混合后,溶液的pl值为()。 (A)8.70 (B)8.85 (D)10.50 20.下列各物质加到LL水中,能配制成缓冲溶液的是 (A) 1 mol H2SO4 F I mol HCI (B)1 mol naoH和1 mol Koh (C)1 mol naoh和1 mol hcl (D)I mol HAc #0.5 mol NaOH 21.下列各种盐溶液中,pH>7的是 (A) NHCI (B)NaCl (C) Na2CO3 (D) NaH2 PO4 22.pH=2.00的溶液中的H浓度是pH-=400的溶液中的H浓度的（C）ΔrHm= 2 1 [Ea(正)－Ea(逆) ] （D）ΔrHm< 2 1 [Ea(正)－Ea(逆) ] 11. 已知 12 sp (Ag 2CrO4 ) 1.1 10  − K =  ，在 0.10mol·L －1 Ag+溶液中，若产生 Ag2CrO4 沉淀， 2− CrO4 浓度应至 少大于 （ ）。 （A）1.1×10－11 mol·L －1 （B）6.5×10－5 mol·L －1 （C）0.10 mol·L －1 （D）1.1×10－10 mol·L －1 12. 已知 (Ag /Ag) = 0.799V  + E 。某原电池的两个半电池都由 AgNO3 溶液和银丝所组成，在半电池中 c(Ag+ )=1.0 mol·L －1，而另一半电池中 c(Ag+ )=0.10 mol·L －1，将二者连通后，其电动势为。 （ ） （A）0.00V （B）0.059V （C）0.799V （D）0.858V 13. 380K 时，Ag2CO3(s) Ag2O(s)+CO2(g)的  K =9.51×10－3，将 Ag2CO3 固体放入烘箱中于 380K 下干燥。 为防止其分解通入含有 CO2 的空气保护，空气中 CO2 的体积分数应不低于 （ ）。 （A）0.5% （B）1% （C）2% （D）0.7% 14. 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应标准平衡常数  K 增加；则反应的条件应是 （ ）。 （A）恒温下，增加反应物浓度 （B）升高温度 （C）恒温下，加催化剂 （D）恒温下，改变总压力 15. 反应 X+2Y→Z 是一个三级反应，下面的速率方程式中，肯定不对的是 （ ）。 （A）v=kc(X)[c(Y)]2 （B）v=k[c(X)]2 c(Y) （C）v=k[c(X)]2 [c(Y)]2 （D）v=k[c(X)]0 [c(Y)]3 16. 298K，浓度为 0.10 mol·L －1 的某一元弱酸，当解离度为 1.0%时，溶液中的 OH－浓度为（ ）。 （A）1.0×10－3 mol·L －1 （B）1.0×10－11 mol·L －1 （C）1.0×10－12 mol·L －1 （B）1.0×10－13 mol·L －1 17. 两电对的标准电极电势为   E1  E2 ，将其组成原电池。当电池反应平衡时，两电对电极电势的关系为 （ ）。 （A）E1<E2 （B）E1>E2 （C）E1=E2 （D）   E1 = E2 18. 在含有 0.1 mol·L －1 HAc 的饱和 H2S 水溶液中，c(S2－ ) （ ）。 （A）大于  Ka,2 (H2S) mol·L －1 （B）小于  Ka,2 (H2S) mol·L －1 （C）等于  Ka,2 (H2S) mol·L －1 （D）等于{  Ka,1 ·  Ka,2 /[c(H+ )/  c ] 2} mol·L －1 19. 0.010 mol·L －1 的一元弱碱（  Kb =1.0×10－8）溶液与等体积水混合后，溶液的 pH 值为（ ）。 （A）8.70 （B）8.85 （C）9.35 （D）10.50 20. 下列各物质加到 1L 水中，能配制成缓冲溶液的是 （ ）。 （A）1 mol H2SO4 和 1 mol HCl （B）1 mol NaOH 和 1 mol KOH （C）1 mol NaOH 和 1 mol HCl （D）1 mol HAc 和 0.5 mol NaOH 21. 下列各种盐溶液中，pH>7 的是 （ ）。 （A）NH4Cl （B）NaCl （C）Na2CO3 （D）NaH2PO4 22. pH=2.00 的溶液中的 H+浓度是 pH=4.00 的溶液中的 H+浓度的 （ ）