(4)数据记录及计算。 2。差减法 此法用于称量易吸水、易氧化、易吸收二氧化碳的固体粉末状物质。将试样装入干燥的 称量瓶中，准确称出称量瓶和试样的总质量m1g。取出称量瓶，放在容器上方，将称量瓶何 斜，用称量瓶盖轻轻被瓶口上部，使试样落入容器中。当倾出量已接近所需质量时，将称量 瓶竖起，再用瓶盖轻敲瓶口上部，使粘在瓶口的试样落下，然后盖好瓶盖，将称量瓶放回天 甲盘上，称得质量为mg。两次质量之差mm即为试样质量， 若从称量瓶中倒出的试样太多，不能再倒回称量瓶中，必须重新称量 四、实验内容 (1)用电光天平称表面皿防量。（请老师校核称量结果）。 (2)称铝片在0.030.04g之间。用纸将已称好的铝片包上，写上班级、姓名和所称质量， 衣老师架存。 (1)未休止的天平不允许加减砝码、环码和物体。 (2)切勿直接用手接触电光天平各部件，一定要用镊子取放砝码。 (3)使用机械加码旋钮时，一定要轻轻地逐个扭动，以免损坏机械加码装置和使环码掉落。 (4)不能在天平上称量热的或腐仲性的物品，不能在金属托盘上直接放药物讲行称量。 (5)称量时，不可超过天平所允许的最大载重(200)】 (6)每次称量结束，认真检查天平是否休止，砝码是否齐全地放入盒内，机械加码旋钮是 否恢复到零的位置，罩上天平罩，切断电源，凳子放回天平台下，在登记本上记录使用情况。 六、思者题 (1)为什么要测天平的零点？天平的零点和停点有何区别？它们怎样测定的？ (2)为了保护刀口，操作时应注意什么？下面的操作是否正确？为什么？ ①在砝码和称量物的质量悬殊很大的情况下，完全打开升降枢钮 2急速地关、开升降枢钮： ③未关闭升降枢钮就加减砝码或取下称量物。 (3)下列操作是否影响准确称量？ ①用手拿砝码： ②不关闭天平门 ③被称物品吸水性很强而又未放在密团容器内。 (4)在加减砝码过程中，标尺往哪个方向移动需要加砝码或环码？ (5)电光天平若以克为单位可称到小数点后几位？若在电光天平上称出的数值恰巧为3.2000g, 为什么不可写成32g 实验二酸碱滴定 “、实验原理 酸碱滴定是利用酸碱中和反应测定酸或碱浓度的定量分析方法。反应为： nC酸XV酸=mC碱XV碱 式中，n是mol酸所含H的摩尔量，m是lmdl碱所含OH的摩尔量，C是酸、碱溶液的 量浓度，V是滴定体积。通过滴定 根据上式即可计算出酸或碱溶液的浓度， 滴定终点的确定可借助于酸碱指示剂。指示剂本身是一种弱酸或弱碱，在不同pH范围 内可显示不同的颜色，滴定时应根据不同的反应体系选用适当的指示剂，以减少滴定误差。 实验室常用的指示剂有酚酞（变色范围pH8.0-10.0)、甲基红（变色范围pH4.46.2)、 (4) 数据记录及计算。 2．差减法 此法用于称量易吸水、易氧化、易吸收二氧化碳的固体粉末状物质。将试样装入干燥的 称量瓶中，准确称出称量瓶和试样的总质量 m1g。取出称量瓶，放在容器上方，将称量瓶倾 斜，用称量瓶盖轻轻敲瓶口上部，使试样落入容器中。当倾出量已接近所需质量时，将称量 瓶竖起，再用瓶盖轻敲瓶口上部，使粘在瓶口的试样落下，然后盖好瓶盖，将称量瓶放回天 甲盘上，称得质量为 m2g。两次质量之差 m1-m2 即为试样质量。 若从称量瓶中倒出的试样太多，不能再倒回称量瓶中，必须重新称量。 四、实验内容 (1) 用电光天平称表面皿质量。（请老师校核称量结果）。 (2) 称铝片在 0．03~0.04g 之间。用纸将已称好的铝片包上，写上班级、姓名和所称质量， 交老师保存。 (3) 用差减法称 0．2~0．3gNaCl 固体试样一份。 五、电光天平使用规则 （1）未休止的天平不允许加减砝码、环码和物体。 （2）切勿直接用手接触电光天平各部件，一定要用镊子取放砝码。 （3）使用机械加码旋钮时，—定要轻轻地逐个扭动，以免损坏机械加码装置和使环码掉落。 （4）不能在天平上称量热的或腐蚀性的物品，不能在金属托盘上直接放药物进行称量。 （5）称量时，不可超过天平所允许的最大载重（200g）。 （6）每次称量结束，认真检查天平是否休止，砝码是否齐全地放入盒内，机械加码旋钮是 否恢复到零的位置，罩上天平罩，切断电源，凳子放回天平台下，在登记本上记录使用情况。 六、思考题 （1）为什么要测天平的零点?天平的零点和停点有何区别？它们怎样测定的? （2）为了保护刀口，操作时应注意什么?下面的操作是否正确?为什么？ ①在砝码和称量物的质量悬殊很大的情况下，完全打开升降枢钮； ②急速地关、开升降枢钮； ③未关闭升降枢钮就加减砝码或取下称量物。 (3)下列操作是否影响准确称量? ①用手拿砝码； ②不关闭天平门； ③被称物品吸水性很强而又未放在密团容器内。 (4)在加减砝码过程中，标尺往哪个方向移动需要加砝码或环码？ (5)电光天平若以克为单位可称到小数点后几位?若在电光天平上称出的数值恰巧为 3.2000g， 为什么不可写成 3.2g ? 实验二 酸碱滴定 一、实验原理 酸碱滴定是利用酸碱中和反应测定酸或碱浓度的定量分析方法。反应为： nC 酸×V 酸=mC 碱×V 碱 式中，n 是 1mol 酸所含 H+ 的摩尔量，m 是 1mol 碱所含 OH-的摩尔量，C 是酸、碱溶液的 量浓度，V 是滴定体积。通过滴定，根据上式即可计算出酸或碱溶液的浓度。 滴定终点的确定可借助于酸碱指示剂。指示剂本身是一种弱酸或弱碱，在不同 pH 范围 内可显示不同的颜色，滴定时应根据不同的反应体系选用适当的指示剂，以减少滴定误差。 实验室常用的指示剂有酚酞(变色范围 pH 8．0~10．0)、甲基红(变色范围 pH4．4~6．2)