需的能量。双原子分子的健能也就是它的健离解能。但对多原子分子而言，健能和键解离能是 不同的。 健长：分子中成健原子两核间的平均距离称为健长。在两个确定的原子之间，健长越短则健强 越牢固。 键角：分子中相邻两健的夹角称为健角。健角是决定分子空间构型的重要因素。健角的大小首 先取决于中心原子的杂化类型。除此之外，影响键角的重要因素还有：中心原子的孤电子对数、 多重键和电负性。 键的极性：成键两原子正、负电荷中心不重合则化学键就有极性。引起化学键极性的主要原因 是成键原子的电负性差异。电负性相差越大，键的极性越大。通常，双原子分子键的极性和分 子的极性是一致的。但对多原子分子而言，分子是否有极性，不光要看键的极性还要考虑分子 的空间构型。 七分子间力 分子间力又称为范德华力。包括取向力、诱导力和色散力。 取向办：指极性分子间的作用力。 诱导力：极性分子·非极性分子之间 极性分子·极性分子之间 色散力：非极性分子·非极性分子之间 极性分子·非极性分子之间 极性分子·极性分子之间 三种力中除了少数极性很大的分子以取向力为主外，绝大多数分子都以色散力为主。色散 力的大小与分子的变形性有关，分子的体积越大，它的变形性越大，则其色散力越大。 八氢键 指与高电负性原子X以共价健相连的氢原子，和另一个电负性高的原子Y之间所形成的一种 弱键。氢键是一种弱于化学键但是强于范德华力的作用力。 具备的条件： ()分子中必须有一个与电负性很大的元素形成强极性键的氢原子。 (2)电负性大的元素的原子必须有孤对电子，而且半径要小。 分子间力和氢键对物质的性质。如熔点、沸点、熔化热和溶解度等有较大影响。但分子间氢 键和分子内氢键对物质性质的影响不相同。分子间氢键使物质的熔沸点等升高，而分子内氢键 使物质熔沸点等降低。需的能量。双原子分子的键能也就是它的键离解能。但对多原子分子而言，键能和键解离能是 不同的。 键长：分子中成键原子两核间的平均距离称为键长。在两个确定的原子之间，键长越短则键强 越牢固。 键角： 分子中相邻两键的夹角称为键角。键角是决定分子空间构型的重要因素。键角的大小首 先取决于中心原子的杂化类型。除此之外，影响键角的重要因素还有：中心原子的孤电子对数、 多重键和电负性。 键的极性：成键两原子正、负电荷中心不重合则化学键就有极性。引起化学键极性的主要原因 是成键原子的电负性差异。电负性相差越大，键的极性越大。通常，双原子分子键的极性和分 子的极性是一致的。但对多原子分子而言，分子是否有极性，不光要看键的极性还要考虑分子 的空间构型。 七 分子间力 分子间力又称为范德华力。包括取向力、诱导力和色散力。 取向力: 指极性分子间的作用力。 诱导力: 极性分子 - 非极性分子之间 极性分子 - 极性分子之间 色散力: 非极性分子 - 非极性分子之间 极性分子 - 非极性分子之间 极性分子 - 极性分子之间 三种力中除了少数极性很大的分子以取向力为主外，绝大多数分子都以色散力为主。色散 力的大小与分子的变形性有关，分子的体积越大，它的变形性越大，则其色散力越大。 八 氢键 指与高电负性原子 X 以共价键相连的氢原子，和另一个电负性高的原子 Y 之间所形成的一种 弱键。氢键是一种弱于化学键但是强于范德华力的作用力。 具备的条件： (1)分子中必须有一个与电负性很大的元素形成强极性键的氢原子。 (2)电负性大的元素的原子必须有孤对电子，而且半径要小。 分子间力和氢键对物质的性质。如熔点、沸点、熔化热和溶解度等有较大影响。但分子间氢 键和分子内氢键对物质性质的影响不相同。分子间氢键使物质的熔沸点等升高，而分子内氢键 使物质熔沸点等降低