0 AB 正四面体 CHa 4 正四面体 1 三角锥 2 ABz V形 H20 0 三角双锥 PCls 1 AB 变形四面体 TeCl 三角双锥 2 ABs T形 CIF3 3 ABz 直线 0 正八面体 SF& 正八面体 ABs 四方锥 IFs 平面正方 五分子轨道理论 分子轨道理论的要点： (1)在分子中的电子不局限于某个原子轨道上运动，而是在分子轨道中运动分子中每个电子的 运动状态用波函数平来描述，称为分子轨道。 (2)分子轨道由原子轨道线性组合而成。分子轨道数目等于组成分子的各原子的原子轨道数目 之和。一半轨道的能量比原子轨道能量低，称为成键轨道：一半轨道的能量比原子轨道能量高， 称为反健轨道。 (3)原子轨道要有效的线性组合成分子轨道，必须遵循以下三条原则：对称性匹配、能量相近 和最大重叠。 (4)电子在分子轨道上的排布也道循电子在原子轨道上排布的三原则：Pai不相容原理、能量 最低原理和Hund规则。 根据分子轨道的对称性不同，可将分子轨道分为。轨道和x轨道。 分子轨道中常用键级表示成键的强度： 键级=（成键电子数一反键电子数） 键级越大表示分子中的原子之间的键强度越大，分子就越稳定。 六键参数 表征化学性质的物理量统称为健参数。只要有健能、健长、键角和键的极性等。 健能：健能是衡量化学健牢固程度的健参数。健能越大，健越车因。对于双原子分子健能是指 在标准压力和298K下，将1ml气态分子AB的化学键断开，成为气态的中性分子A和B所 4 正四面体 0 AB4 正四面体 CH4 1 AB3 三角锥 NH3 2 AB2 V 形 H2O 5 三角双锥 0 AB5 三角双锥 PCl5 1 AB4 变形四面体 TeCl4 2 AB3 T 形 ClF3 3 AB2 直线 I3 - 6 正八面体 0 AB6 正八面体 SF6 1 AB5 四方锥 IF5 2 AB4 平面正方 ICl4 - 五 分子轨道理论 分子轨道理论的要点： （1）在分子中的电子不局限于某个原子轨道上运动，而是在分子轨道中运动分子中每个电子的 运动状态用波函数 Ψ 来描述，称为分子轨道。 （2）分子轨道由原子轨道线性组合而成。分子轨道数目等于组成分子的各原子的原子轨道数目 之和。一半轨道的能量比原子轨道能量低，称为成键轨道；一半轨道的能量比原子轨道能量高， 称为反键轨道。 （3）原子轨道要有效的线性组合成分子轨道，必须遵循以下三条原则：对称性匹配、能量相近 和最大重叠。 （4）电子在分子轨道上的排布也遵循电子在原子轨道上排布的三原则:Pauli 不相容原理、能量 最低原理和 Hund 规则。 根据分子轨道的对称性不同，可将分子轨道分为 σ 轨道和 π 轨道。 分子轨道中常用键级表示成键的强度： 2 （成键电子数－反键电子数） 键级＝ 键级越大表示分子中的原子之间的键强度越大，分子就越稳定。 六 键参数 表征化学性质的物理量统称为键参数。只要有键能、键长、键角和键的极性等。 键能：键能是衡量化学键牢固程度的键参数。键能越大，键越牢固。对于双原子分子键能是指 在标准压力和 298K 下，将 1mol 气态分子 AB 的化学键断开，成为气态的中性分子 A 和 B 所