180° 平面三角形 BF3AICl sp 109.5 四面体 CH4CCL sp'd 5 90°，120° 三角双锥 PCls sp'd2 6 90 八面体 SFo,SiFc 不等性杂化 参与杂化的原子轨道sp和等成分不相等，所形成的杂化轨道是一组能量彼此不相等的轨 道。 sp不等性杂化：NH,O NH:几何构型为三角锥，键角为107°。 HO:几何构型为角形，键角为104.5°。 四价电子对互斥理论 价电子对互斥理论用于预测分子或离子的空间构型。其要点主要有：分子或离子的空间构型， 取决于中心原子周围的价电子对数：价层电子对之间需要尽可能远离，以使得他们之间的排斥 力最小。 具体推断分子空间构型的步骤如下： (1)确定中心原子价层中电子对的对数。 价层电子对数=了（中心原子价电子数+配位原子提供电子数离子电荷代数值） (2)根据中心原子的价层电子对数，从表中找出相应的电子对排布 表9.2静电斥力最小的电子对排布 电子对数 3 4 5 6 电子对的排布直线 平面三角四面体三角双锥八面体 (3)把配位原子按表所示的几何构型排布在中心原子周围，每1对电子连接1个配位原子， 剩下未结合配位原子的电子对是孤对电子。孤对电子总是处于斥力最小的位置。电子对间斥力 大小的次序为：孤对电子一孤对电子>孤对电子一成键电子>成键电子一成键电子。 表9.3价层电子对数与分子空间构型的关系 电子对空间排 电子对数 孤店子对数 分子类型 分子空间构型 实例 布 2 直线 0 ABz 直线 BeClz 0 AB, 平面三角 平面三角 V形 SnClsp2 3 180ｏ 平面三角形 BF3,AlCl3 sp3 4 109.5ｏ 四面体 CH4,CCl4 sp3d 5 90ｏ ,120ｏ 三角双锥 PCl5 sp3d 2 6 90ｏ 八面体 SF6,SiF6 不等性杂化 参与杂化的原子轨道 s,p 和 d 等成分不相等，所形成的杂化轨道是一组能量彼此不相等的轨 道。 sp3 不等性杂化：NH3 , H2O NH3：几何构型为三角锥，键角为 107ｏ。 H2O：几何构型为角形，键角为 104.5ｏ。 四 价电子对互斥理论 价电子对互斥理论用于预测分子或离子的空间构型。其要点主要有：分子或离子的空间构型， 取决于中心原子周围的价电子对数；价层电子对之间需要尽可能远离，以使得他们之间的排斥 力最小。 具体推断分子空间构型的步骤如下： （1）确定中心原子价层中电子对的对数。 价层电子对数＝ 1 2 （中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子电荷代数值） （2）根据中心原子的价层电子对数，从表中找出相应的电子对排布 表 9.2 静电斥力最小的电子对排布 电子对数 2 3 4 5 6 电子对的排布 直线 平面三角 四面体 三角双锥 八面体 （3）把配位原子按表所示的几何构型排布在中心原子周围，每 1 对电子连接 1 个配位原子， 剩下未结合配位原子的电子对是孤对电子。孤对电子总是处于斥力最小的位置。电子对间斥力 大小的次序为：孤对电子—孤对电子＞孤对电子—成键电子＞成键电子—成键电子。 表 9.3 价层电子对数与分子空间构型的关系 电子对数 电子对空间排 布 孤店子对数 分子类型 分子空间构型 实例 2 直线 0 AB2 直线 BeCl2 3 平面三角 0 AB3 平面三角 BF3 1 AB2 V 形 SnCl2