石河子大学化学化工学院分析化学教案 第五章酸碱滴定法 进程： §41酸碱质子理论 一、基本概念 酸碱质子理论（由布朗斯特(Br中s时dJN)于1923年提出）对酸碱的定义是：一切能放出质子(H 的物质就是酸，能接受质子（什）的物质就是碱。 二、酸碱反应 酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。酸碱质子理论不仅把酸与碱的关系统一在质 子上，而且把酸与碱的反应统一在质子的传递上。 1.酸碱的相对性 2共钯的绝对性 3.广泛性 三、溶剂的质子自递反应和溶剂的种类 以HO为例： H20+H20 H,0+OH 象这种仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用，就叫做溶剂的质子自递反应。反应的平衡常数就叫做 溶剂的质子自递常数（用Ks表示）或称溶剂的离子积。 O的离子积是用Kw表示的。即 [H][OH=Kw=1.0×104 (25℃】 pKw=14.00 又如：有机溶剂甲醇，它有与0相似的离解平衡，生成溶剂化质子： [CHOH]+HCHO]=K=2.0×1017 pKs=16.70 根据酸碱质子理论，溶剂可分为以下四类 ①碱性溶剂：接受质 能力较强的溶剂 又叫亲质子溶剂。 ②酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂，又叫疏质子溶剂。 ③两性溶剂：既能给出质子又能接受质子的溶剂。 ④惰性溶剂：既不给出质子，又不接受质子的溶剂。 四、酸碱的强度与溶剂的关系 酸碱的 弱与酸 的性质及溶剂的性质有关（无机已讨论 日共酸碱对的K和K的关系（无机已讲，略） 652水落液中弱酸（碱）各型体的分布 几个念 1.分析浓度和平衡浓度 分析浓度：就是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，就是分析浓度（即物质的量浓度）。用C表示。 单位为molL或mol/dm或mmol/L。分析浓度也叫标签浓度或总浓度。 平衡浓度：指平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度，就是平衡浓度。用“”表示。 石河子大学化学化工学院-分析化学教案 3 第五章 酸碱滴定法 进程： §4-1 酸碱质子理论 一、基本概念 酸碱质子理论（由布朗斯特（Brφnsted J N）于 1923 年提出）对酸碱的定义是：一切能放出质子（H+） 的物质就是酸，能接受质子（H+）的物质就是碱。 二、酸碱反应 酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。酸碱质子理论不仅把酸与碱的关系统一在质 子上，而且把酸与碱的反应统一在质子的传递上。 1. 酸碱的相对性 2. 共轭的绝对性 3. 广泛性 三、溶剂的质子自递反应和溶剂的种类 以 H2O 为例： H2O+H2O H3O+ + OH- 象这种仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用，就叫做溶剂的质子自递反应。反应的平衡常数就叫做 溶剂的质子自递常数（用 KS表示）或称溶剂的离子积。 H2O 的离子积是用 KW 表示的。即 [H+ ][OH- ] = KW = 1.0×10-14 (25℃) pKW=14.00 又如：有机溶剂甲醇，它有与 H2O 相似的离解平衡，生成溶剂化质子： [CH3OH2]+[CH3O- ] = Ks = 2.0×10-17 pKS=16.70 根据酸碱质子理论，溶剂可分为以下四类： ①碱性溶剂：接受质子能力较强的溶剂，又叫亲质子溶剂。 ②酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂，又叫疏质子溶剂。 ③两性溶剂：既能给出质子又能接受质子的溶剂。 ④惰性溶剂：既不给出质子，又不接受质子的溶剂。 四、酸碱的强度与溶剂的关系 ㈠ 酸碱的强弱与酸碱的性质及溶剂的性质有关（无机已讨论） ㈡ 共轭酸碱对的 Ka和 Kb 的关系（无机已讲，略） §5~2 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 一、几个概念 1. 分析浓度和平衡浓度 分析浓度：就是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，就是分析浓度（即物质的量浓度）。用 C 表示。 单位为 mol/L 或 mol/dm3 或 mmol/L。分析浓度也叫标签浓度或总浓度。 平衡浓度：指平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度，就是平衡浓度。用“[]”表示