石河子大学化学化工学院分析化学教案 授误 内容 第五章酸碱滴定法 课时安排10学时 进一步理解酸碱质子理论中酸碱的定义、共轭酸碱对、酸碱反应的实质以及溶剂的质子自递反 等基本概念： 教学 2堂据酸碱平衡体系中冬型体分有分粉的计算和用质子理论处理酸碱平商： 3.掌握几种常用缓冲溶液的配制方法、pH值的计算以及缓冲容量，缓冲范围的概念 4了解酸碱指示剂的变色原理、变色范围： 5.理解各种类型酸碱滴定过程中pH值的变化规律，掌提正确选择指示剂的方法： 6.掌挥酸碱滴定分析有关计算， 教学 重点 重点：用质子理论处理酸碱平衡：指示剂的选择：突跃范用：有关计算。 难点 难点：用质子理论处理酸碱平衡。 教学 方法 讲授为主，启发式和互动式相结合 手段 多媒体教学为主，传统教学为辅。 酸碱历子理论 2酸碱反应 3.溶剂的质子自递反应和溶剂的种类 酸碱的强度与溶剂的关系 :、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 1几.个每今： 2.处理水溶液中酸碱平衡的方法：3.酸度对弱酸（碱）各型体分布的影吧 、酸碱溶液中氯离子浓度的计算 1.一元强酸、强碱溶液中浓度的计算：2.一元弱酸弱碱溶液 子4 3.多元弱酸（碱》溶液H门的计算 4.两性物质溶液酸度的计算：5.混合酸溶液。 四、酸碱缓冲溶液 内 1.缓冲溶液pH值的计算：2.缓冲容量和缓冲范围：3.缓冲溶液的选择和配制 五、酸碱指示剂 容 L酸指示剂的变色限理 2,指示剂的变色pH范围 3.使用酸碱指示剂需注意的问题 4.混合指示剂。 六、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 1.强酸与强碱的滴定：2.强碱（酸）滴定一元夠酸（碱）： 3.直接准确商定一元弱酸（碱）的可行性判据：4.终点误差 化、多元酸碱的演定 L.多元酸（碱）分步滴定的可行性判据： 2.多元酸的滴定 .多元碱的滴定：4.混合酸（碱）的滴定：5.酸碱滴定中C0,的形响 八、酸碱滴定法的应用 1海合能的分析，2被盐中含氨量的测定，3某此有机化合物含量的定 4.极弱酸（碱）的滴定：5.某些无机物含量的测定：6.非水溶液中酸碱滴定。 课外学 根据本章要求，查阅相关资料，并上课程网复习巩周，完成相应作业 习要求 教学 后记石河子大学化学化工学院-分析化学教案 2 授课 内容 第五章 酸碱滴定法 课时安排 10 学时 教学 目的 要求 1. 进一步理解酸碱质子理论中酸碱的定义、共轭酸碱对、酸碱反应的实质以及溶剂的质子自递反应 等基本概念； 2. 掌握酸碱平衡体系中各型体分布分数的计算和用质子理论处理酸碱平衡； 3. 掌握几种常用缓冲溶液的配制方法、pH 值的计算以及缓冲容量，缓冲范围的概念； 4. 了解酸碱指示剂的变色原理、变色范围； 5. 理解各种类型酸碱滴定过程中 pH 值的变化规律，掌握正确选择指示剂的方法； 6. 掌握酸碱滴定分析有关计算。 教学 重点 难点 重点：用质子理论处理酸碱平衡；指示剂的选择；突跃范围；有关计算。 难点：用质子理论处理酸碱平衡。 教学 方法 手段 讲授为主，启发式和互动式相结合； 多媒体教学为主，传统教学为辅。 学 内 容 提 纲 一、酸碱质子理论 1. 基本概念； 2. 酸碱反应； 3. 溶剂的质子自递反应和溶剂的种类； 4. 酸碱的强度与溶剂的关系。 二、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 1. 几个概念； 2. 处理水溶液中酸碱平衡的方法； 3. 酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响。 三、酸碱溶液中氢离子浓度的计算 1. 一元强酸、强碱溶液中 H +浓度的计算； 2. 一元弱酸弱碱溶液； 3. 多元弱酸（碱）溶液[H+ ]的计算； 4. 两性物质溶液酸度的计算； 5. 混合酸溶液。 四、酸碱缓冲溶液 1. 缓冲溶液 pH 值的计算； 2. 缓冲容量和缓冲范围； 3. 缓冲溶液的选择和配制 五、酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂的变色原理； 2. 指示剂的变色 pH 范围 3. 使用酸碱指示剂需注意的问题； 4. 混合指示剂。 六、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 1. 强酸与强碱的滴定； 2. 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）； 3. 直接准确滴定一元弱酸（碱）的可行性判据； 4. 终点误差。 七、多元酸碱的滴定 1. 多元酸（碱）分步滴定的可行性判据； 2. 多元酸的滴定； 3. 多元碱的滴定； 4. 混合酸（碱）的滴定； 5. 酸碱滴定中 CO2 的影响。 八、酸碱滴定法的应用 1. 混合碱的分析； 2. 铵盐中含氮量的测定； 3. 某些有机化合物含量的测定； 4. 极弱酸（碱）的滴定；5. 某些无机物含量的测定；6. 非水溶液中酸碱滴定。 课外学 习要求 根据本章要求，查阅相关资料，并上课程网复习巩固，完成相应作业。 教学 后记