2K,CO,% KOH% 2K, CO3 KOH% KC+(CHaVHCI KOH 2×2.38%90.00% )×74.55+(1.000× 46.002×2.38%90.00% 1000138.2 )×74.55 138.21 56.11 56.1ll 3427g 5.分析纯的NaC1试剂,如不做任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏 高。为什么? 解:因为c=-,所以m增大(试剂中含有少量的水份),引起了结果偏高。 6.下列各分析纯物质,用什么方法将它们配制成标准溶液?如需标定,应该选用哪些 相应的基准物质? H2SO4,KOH,邻苯二甲酸氢钾,无水碳酸钠。 解:H2SO4,KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾,无水碳酸钠用直 接配制法配成标准溶液。 H2SO4选用无水Na2CO3,KOH选用邻苯二甲酸氢钾 7.下列情况将对分析结果产生何种影响:A.正误差,B.负误差,C无影响,D.结果混 乱 (1)标定HCl溶液浓度时,使用的基准物Na2CO3中含有少量 Na hco (2)用递减法称量试样时,第一次读数时使用了磨损的砝码 3)加热使基准物溶解后,溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度,摇 匀,马上进行标定 (4)配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀 5)用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管 (6)称量时,承接试样的锥形瓶潮湿 解:(1)B(2).A(3).B(4).D(5).B(6)C 8.配制浓度为20molL下列物质溶液各50×102mL,应各取其浓溶液多少毫升? (1)氨水(密度0.89g·cm3,含NH329%) (2)冰乙酸(密度1.84g·cm3,含HAc100%) (3)浓硫酸(密度1.84g·cm3,含H2SO496%) 解:(1)设取其浓溶液Ⅴ1 mL, mNH,=PH1NH3% cM 2.0×0.5×1703 =66mL P1290.89×29% (2)设取其浓溶液vmLl:V1=Mm=20×05×60=57mnL p2100%1.05×100 cVM 2.0×0.5×98.03 (3)设取其浓溶液V3mL 56mL P3×96%1.84×96% 9.欲配制cKMo4≈0.020moL1的溶液50×102mL,须称取KMnO4多少克?如何配 制?应在500.0mL0.08000 mol. L-INaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol L-NaOH溶 液,才能使最后得到的溶液浓度为0.2000mol-L?16 g M M KOH M K CO M C V M KOH M K CO m KCl K CO KOH KCl HCl HCl K CO KOH KCl 3.427 ) 74.55 56.11 90.00% 138.21 2 2.38% 1000 46.00 ) 74.55 (1.000 56.11 90.00% 138.21 2 2.38% ( ) 2 % % ) ( 2 % % ( 2 3 2 3 2 3 2 3 = −   +  +  −  = = + + − − 5． 分析纯的 NaC1 试剂，如不做任何处理，用来标定 Ag NO3 溶液的浓度，结果会偏 高。为什么？ 解：因为 MV m c = ，所以 m 增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高。 6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些 相应的基准物质？ H2SO4， KOH， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。 解：H2SO4，KOH 用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直 接配制法配成标准溶液。 H2SO4 选用无水 Na2CO3，KOH 选用邻苯二甲酸氢钾。 7．下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混 乱。 （1） 标定 HCl 溶液浓度时，使用的基准物 Na2CO3 中含有少量 Na HCO3； （2） 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码； （3） 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇 匀，马上进行标定； （4） 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀； （5） 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； （6） 称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。 解：(1) .B (2). A (3) . B (4) . D (5) . B (6) .C 8．配制浓度为 2.0 mol·L-1 下列物质溶液各 5.0×10-2 mL，应各取其浓溶液多少毫升？ （1）氨水（密度 0.89 g·cm-3，含 NH329%） （2）冰乙酸（密度 1.84 g·cm-3，含 HAc100%） （3）浓硫酸（密度 1.84 g·cm-3，含 H2SO496%） 解：(1) 设取其浓溶液 V1mL, mNH3 = 1V1NH3% , CV= 3 3 NH NH M m , mL cVM V NH 66 0.89 29% 2.0 0.5 17.03 1 29% 1 3 =     = =  (2) 设取其浓溶液 V2mL, mL cVM V HAc 57 1.05 100% 2.0 0.5 60 2100% 2 =     = =  (3) 设取其浓溶液 V3mL mL cVM V H SO 56 1.84 96% 2.0 0.5 98.03 3 96% 3 2 4 =    =   =  9．欲配制 cKMnO4≈0.020 mol·L-1 的溶液 5.0×10-2 mL，须称取 KMnO4 多少克？如何配 制？应在 500.0 mL0.08000 mol·L-1NaOH 溶液中加入多少毫升 0.5000 mol·L-1NaOH 溶 液，才能使最后得到的溶液浓度为 0.2000 mol·L-1？