第四章思考题与习题 1.解释以下名词术语:滴定分析法,滴定,标准溶液(滴定剂),标定,化学计量点 滴定终点,滴定误差,指示剂,基准物质。 答:滴定分析法:将一种已知准确浓度的试剂溶液(即标准溶液)由滴定管滴加到 被测物质的溶液中,直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止, 然后根据滴定反应的化学计量关系,标定溶液的浓度和体积用量,计算出被测组分的含 量,这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定:在用滴定分析法进行定量分析时,先将被测定物质的溶液置于一定的容器中 (通常为锥形瓶),在适宜的条件,再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里, 直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定 标准溶液(滴定剂):已知准确浓度的试剂溶液。 标定:将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液,然后利用 该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度,这一操作过程称为标 化学计量点:当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反 为止,称反应达到了化学计量点 滴定终点:滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终,此时称为滴定终点。 滴定误差:滴定终点与化学计量点往往并不相同,由此引起测定结果的误差称为终 点误差,又称滴定误差。 指示剂:为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂 基准物质:能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质 滴定度的表示方法TBA和TBA%各自的意义如何? 答:TBMA表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(g或mg B表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数 3.基准试剂(1)H2C2O4·2HO因保存不当而部分分化;(2)NaCO3因吸潮带有少量 湿存水。用(1)标定NaOH或用(2)标定HC]溶液的浓度时,结果是偏高还是 偏低?用此NaOH(HC1)溶液测定某有机酸(有机碱)的摩尔质量时结果偏高还 是偏低? 答:用(1)标定NaOH溶液的浓度时,结果偏高,用(2)标定HCl溶液的浓度 时,结果偏低:用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高,用此HCI溶液测定有机碱 时结果偏低。 4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾,经测定知其含水7.62%,K2CO32.38%及KOH 9000%。将此试样1.000g加1000 mol-L- HCI溶液4600mL,过量的酸再用1.070 mol-L- KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干,问所得残渣是什么?有多少 解:所得残渣为KCl,有3.427g K? CO3+2HCI==2KCI+CO+H2O KOH+HCl=KCI+H,O15 第四章 思考题与习题 1． 解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点， 滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到 被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止， 然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含 量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中 （通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里， 直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用 该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标 定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反 为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终 点误差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2． 滴定度的表示方法 TB/A 和 TB/A%各自的意义如何？ 答： TB A 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g 或 mg）。 TB A% 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 3． 基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O 因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3 因吸潮带有少量 湿存水。用（1）标定 NaOH[或用（2）标定 HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是 偏低？用此 NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还 是偏低？ 答：用（１）标定 NaOH 溶液的浓度时，结果偏高, 用（２）标定 HCl 溶液的浓度 时，结果偏低；用此 NaOH 溶液测定有机酸时结果偏高, 用此 HCl 溶液测定有机碱 时结果偏低。 4． 有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水 7.62%，K2CO3 2.38%及 KOH 90.00%。将此试样 1.000g 加 1.000 mol·L-1 HCl 溶液 46.00mL，过量的酸再用 1.070 mol·L-1KOH 反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少 克？ 解：所得残渣为 KCl，有 3.427g K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O KOH+HCl==KCl+H2O