实验酸碱标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1.熟悉、巩固标准溶液的配制的基本操作。 2.熟悉酸碱滴定常用指示剂的变色原理及选择。 3.学握滴定分析的原理和仪器的正确操作方法。 二、实验原理 1.标准溶液的配制 标准溶液的配制有直接法和间接法（也称标定法）两种。 (①)直接法。用分析天平准确称取一定量的基准试剂于烧杯中，加入适量蒸馏水 使之溶解，然后转入容量瓶，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 (②)标定法。不符合基准试剂条件的物质，不能用直接法配制标准溶液，但可先 配成近似于所需浓度的溶液。然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液来标 定。 2.反应式及计算公式 对于酸碱中和反应满足关系式 mH.A+nM(OH)nM"+mA"+(mn)H.O /m CuVu/n 采取中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，用指示剂的颜色变化来确定滴加的溶 液否与被测溶液定量反应，以此判断滴定终点。 NaOH容易吸收空气中的水蒸气及C0。盐酸则易挥发出HC1气体。故它们都不能 用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，然后用基准物质标定其准确浓度 本实验重点应用标定法配制HCI标准溶液和NaOH标准溶液。 (1)标定HC1标准溶液常用的基准物有无水Na,CO和硼砂。以无水碳酸钠标定HC1 时，可采用甲基橙指示剂，反应式如下： Na,CO,+2HCI2NaCl+CO+H20 以硼砂NaB,0,·10H20为基准物时，反应产物是硼酸(Ka=5.7×10 ),溶液呈微酸性，因此选用甲基红为指示剂，反应如下： Na,B O,+2HCI+5H,O4H BO,+2NaCl