2溶液的酸度 当电对的半反应有H和OH参加时,溶液的酸 度对条件电极电位有很大的影响,甚至使某些氧 化还原反应的方向发生改变。如: H2As04+2H+2e=HAs02+2H20Φ=0.56V 3+2e=3IΦ=0.54V 当pH=8.00时,H3AsO4/HAsO2的Φ=0.11V, 故I2可氧化As()为As(V)。即 HAsO2+2H20+13=3+H2AsO4+2 这是标定I标准溶液的方程式2 溶液的酸度 H +和OH-参加时，溶液的酸 度对条件电极电位有很大的影响，甚至使某些氧 化还原反应的方向发生改变。如： H3 AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2 O Φø= 0.56V I3 - + 2e = 3I- Φø= 0.54V 当pH=8.00时, H3 AsO4 / HAsO2的 Φø= 0.11V, 故I2可氧化As(Ⅲ) 为As(Ⅴ)。即： • HAsO2 + 2H2 O +I3 - = 3I-+ H3 AsO4 + 2H+ • 这是标定I2标准溶液的方程式