类胶体的聚沉来说，要降低电位，但更重要的是要去除水化膜，否则带有水化膜的有机胶体微粒相互 距离较大，分子间作用力很弱，难以聚沉。一般在有大量电解质存在时，可以满足上述两个方面的需要， 使有机胶体微粒在水中聚沉 胶体粒子除能聚集成沉淀外，还能形成松散状絮状物，该过程称为胶体微粒的絮凝，絮状物称凝絮物 例如，腐殖质分子中的我基和酚羟基可与水合氧化铁胶体微粒表而的铁整合，而腐殖质分子中可供整合的 成分很多，这样有可能形成胶体微粒腐殖质胶体微粒的庞大聚集体，从而絮凝沉降。 实际水体中微粒可出现多种方式的聚沉和絮凝作用。影响胶体凝聚的因素是复杂的。除电解质外 还有胶体微粒的浓度、水体的温度、pH值及流动状况、带相反电性的胶体微粒的相互作用、光的作用等因 素。 ·胶体微粒的吸附和聚沉对污染物的响 吸附作用可垫制水体中金属离子的浓度。胶体的吸附作用是使许多微量金属从饱和的天然水中转入因 相的最重要的途径。胶体的吸附作用在很大程度上控制若微量金属在水环墙中的分布和富集状况。大量窗 料表明，在水环境中所有富含胶体的沉积物由于吸附作用几乎都富集C? NR. Ba24、Zn24、Pb2 可、U等金属，加帝纳(0.Gardiner,1974)的试验表明，底泥和悬浮物对Cd2+的吸附作用及其可能发生的 解吸作用是控制问水中C+浓度的主要因素。很多学者研究了水环境中胶体对无机二价汞的吸附特征。颜 尼enne)指出，铁和锰的水合氧化物对Hg2*的吸附作用能有效地控制Hg2的浓度.安德逊(Anderson) 发现，氧化铁能吸附大量Hg2+,尤其是在pH6.5~7.0时， 不同吸附剂对金属离子的吸附有较大的差别。P.A.Krenkel和E.B.Shin等研究了各种天然和人工合 成的吸附剂对HgC的吸附作用，其吸附能力大致顺序是：含硫的沉积物（还原态的）>商业去污剂（硅的混 合物、活性碳)>三维黏士矿物（伊利石、蒙脱石）>含蛋白去污剂>铁，锰氧化物及不含硫的天然有机物 不含硫但含胺的合成有机去污剂、二维黏土矿物和细砂。若以每分钟每克吸附剂所吸附的HC2的微克数 多少来排列，则吸附顺序为：硫醇(84.2)>>伊利石(65.3)>蒙脱石(35.7)>胺类化合物(10.5)>高龄石 (9.7)>含碳基的有机物(7.3)>细砂(2.9)>中砂(1.7)>粗砂(1.6) 高广生、陈静生研究了我国主要河流（珠江广州段、长江南京段、黄河花园口段、松花江和黑龙江同 江设)县浮物的地球化学性质与对锅离子吸附作用的相关性和地域分布规律，认为我国主要河流悬浮物的有 效载体阳离子交换量（见表3-9）与其黏士矿物组成（见表3-10）有很好的相关性，并且与相应流域代表性 壤的黏土矿物类型、硅铝分子比率和胡敏酸/富里酸之比值也有较好的相关性。 水体DH对吸附剂吸附重金属离子有一定的响。王略等(1983年)研究了金沙江题粒物对Cu2+ Zn2、C、C02。NP:的吸附作用。结果表明，江水pH值是控制金属离子向圆相证移的主要因。 颗粒物的吸附作用使水中金属离子在较低的H值下向固相迁移。总吸附量随DH增高而增大。各元素均 有一临界D州值，超过了该值，离子的水解、沉淀则起主要作用。颗粒物的粒度和浓度及几种离子共存时 对吸附有影响。 类胶体的聚沉来说，虽要降低 ξ 电位，但更重要的是要去除水化膜，否则带有水化膜的有机胶体微粒相互 距离较大，分子间作用力很弱，难以聚沉。一般在有大量电解质存在时，可以满足上述两个方面的需要， 使有机胶体微粒在水中聚沉。 胶体粒子除能聚集成沉淀外，还能形成松散状絮状物，该过程称为胶体微粒的絮凝，絮状物称凝絮物。 例如，腐殖质分子中的羧基和酚羟基可与水合氧化铁胶体微粒表面的铁螯合，而腐殖质分子中可供螯合的 成分很多，这样有可能形成胶体微粒 腐殖质 胶体微粒的庞大聚集体，从而絮凝沉降。 实际水体中微粒间可出现多种方式的聚沉和絮凝作用。影响胶体凝聚的因素是复杂的。除电解质外， 还有胶体微粒的浓度、水体的温度、pH 值及流动状况、带相反电性的胶体微粒的相互作用、光的作用等因 素。 ● 胶体微粒的吸附和聚沉对污染物的影响 吸附作用可控制水体中金属离子的浓度。胶体的吸附作用是使许多微量金属从饱和的天然水中转入固 相的最重要的途径。胶体的吸附作用在很大程度上控制着微量金属在水环境中的分布和富集状况。大量资 料表明，在水环境中所有富含胶体的沉积物由于吸附作用几乎都富集 Cu2+、Ni2+、Ba2+、Zn2+、Pb2+、 Tl、U 等金属。加帝纳(J.Gardiner,1974)的试验表明，底泥和悬浮物对 Cd2+的吸附作用及其可能发生的 解吸作用是控制河水中 Cd2+浓度的主要因素。很多学者研究了水环境中胶体对无机二价汞的吸附特征。颜 尼(Jenne)指出，铁和锰的水合氧化物对 Hg2+的吸附作用能有效地控制 Hg2+的浓度。安德逊(Anderson) 发现，氧化铁能吸附大量 Hg2+，尤其是在 pH 6.5～7.0 时。 不同吸附剂对金属离子的吸附有较大的差别。P.A.Krenkel 和 E.B.Shin 等研究了各种天然和人工合 成的吸附剂对 HgCl2的吸附作用，其吸附能力大致顺序是：含硫的沉积物(还原态的)＞商业去污剂(硅的混 合物、活性碳)＞三维黏土矿物(伊利石、蒙脱石)＞含蛋白去污剂＞铁、锰氧化物及不含硫的天然有机物＞ 不含硫但含胺的合成有机去污剂、二维黏土矿物和细砂。若以每分钟每克吸附剂所吸附的 HgCl2的微克数 多少来排列，则吸附顺序为：硫醇(84.2)>>伊利石(65.3)＞蒙脱石(35.7)＞胺类化合物(10.5)＞高岭石 (9.7)＞含碳基的有机物(7.3)＞细砂(2.9)＞中砂(1.7)＞粗砂(1.6)。 高广生、陈静生研究了我国主要河流(珠江广州段、长江南京段、黄河花园口段、松花江和黑龙江同 江段)悬浮物的地球化学性质与对镉离子吸附作用的相关性和地域分布规律，认为我国主要河流悬浮物的有 效载体阳离子交换量(见表 3-9)与其黏土矿物组成(见表 3-10)有很好的相关性，并且与相应流域代表性土 壤的黏土矿物类型、硅铝分子比率和胡敏酸/富里酸之比值也有较好的相关性。 水体 pH 对吸附剂吸附重金属离子有一定的影响。王晓蓉等(1983 年)研究了金沙江颗粒物对 Cu2+、 Zn2+、Cd2+、Co2+、Ni2+的吸附作用。结果表明，江水 pH 值是控制金属离子向固相迁移的主要原因。 颗粒物的吸附作用使水中金属离子在较低的 pH 值下向固相迁移。总吸附量随 pH 增高而增大。各元素均 有一临界 pH 值，超过了该值，离子的水解、沉淀则起主要作用。颗粒物的粒度和浓度及几种离子共存时 对吸附有影响