L.滴定曲线与NaOH滴定HAc相似，但pH变化方向相反： 2.由于反应产物是NH4C1,等量点时，溶液呈酸性，突跃范围PH6.30-4.30: 3.可用甲基橙、甲基红指示终点，不能用酚酞： 4.碱性太弱或浓度太低都不能借助指示剂判断滴定终点。只有CKa≥10时， 才能被强酸准确滴定。 三、多元酸碱的滴定 (一)多元酸的滴定 如二元酸HA: 1.CK≥10，CK2≥10时，两个均可被准确滴定。 2念≥10时，会形成两个明显突跃，可分步清定。 [K4210两个H可分别被准确滴定 同时符合CK≥10，CK2≥10 K≤10两个H一次被滴定 CK1≥10、CK<10而且K/K>10°只有第一级电离的H被滴定。 (二)多元碱的滴定 多元碱是指多元弱酸与强碱作用生成的盐，如：NaC0NaB,0,·H0等 强酸滴定多元碱的情况与强碱滴定多元酸类似。例如： 0.1000mo1·LHC1滴定0.1000mol·LNaC0 CO.+H20HCO.+0H Ko=Kn=K./K=1.8X10 HC0,+H0=Hl.C0+0HK=K=K/K=2.4X10 第一等量点：P0H=(PK1+PKa)÷2=5.68PH=8.32酚武 第二等量点：突跃不明显，产物lC0,Cem-0.04mol·L1．滴定曲线与 NaOH 滴定 HAc 相似，但 pH 变化方向相反； 2．由于反应产物是 NH4Cl，等量点时，溶液呈酸性，突跃范围 PH=6.30-4.30； 3．可用甲基橙、甲基红指示终点，不能用酚酞； 4．碱性太弱或浓度太低都不能借助指示剂判断滴定终点。只有 CKa≥10-8时， 才能被强酸准确滴定。 三、多元酸碱的滴定 （一）多元酸的滴定 如二元酸 H2A： 1．CKa1≥10-8 ,CKa2≥10-8 时，两个 H +均可被准确滴定。 2． 1 4 2 10 a a K K  时，会形成两个明显突跃，可分步滴定。 同时符合 CKa1≥10-8 ,CKa2≥10-8 1 4 2 1 4 2 10 10 a a a a K H K K H K + +          两个 可分别被准确滴定 两个 一次被滴定 CKa1≥10-8 、CKa2＜10-8 而且 Ka1/Ka2＞104 只有第一级电离的 H +被滴定。 （二）多元碱的滴定 多元碱是指多元弱酸与强碱作用生成的盐，如：Na2CO3 Na2B4O7·H2O 等 强酸滴定多元碱的情况与强碱滴定多元酸类似。例如： 0.1000mol·L-1 HCl 滴定 0.1000 mol·L-1 Na2CO3 CO3 2- +H2O HCO3 - +OH- Kb1=Kh2=Kw/Ka2=1.8×10-4 HCO3 - +H2O H2CO3+OH- Kb2=Kh1=Kw/Ka1=2.4×10-8 第一等量点：POH=(PKb1+PKb2)÷2=5.68 PH=8.32 酚酞 第二等量点：突跃不明显，产物 H2CO3 CH2CO3=0.04 mol·L-1