@时-c-e0m50x1e 1.00×10-4 (4)等量点后，溶液的pH值由过量的Na0H决定。加入20.02mLNa0H时： [0r]=2002-200x0.100=5.0×10ri01.L,pH=9.70 20.00+20.02 计算结果列于表8-4以NaOH加入量为横坐标，以pH为纵坐标画出滴定曲线。 1.滴定曲线特点 (1)起点高，因HAc较HC1酸性弱： (2)开始至20%Ac被滴定时，斜率较大。因AC的生成减小了HAc的电离： (3)随NaOH加入Cm↑，C!缓冲能力增强，所以PH增加较慢： (4)接近等量点时，缓冲能力减弱，AC水解增加，PH增加较快： (5)等量点时，Ac浓度急剧减小，pH发生突变7.75-9.70： (6)由于NaAc的水解，接近等量点时，溶液PH值已经在碱性范围内，所以 Na0H一HAc滴定曲线的突跃范围(7.75-9.70)比Na0H一HC1(4.30-9.70)小得多， 而且在碱性范围内。 所以，在酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红）不能用于该滴定。只 有酚酞可用于指示NaOH滴定HCI的终点到达。 2.影响突跃范围的因素 (1)浓度一定时，K越大，突跃越大： (2)K一定时，浓度越大，突跃越大： (3)两者同时变化时，其乘积越大，突跃越大浓度有关。只有cKa≥10时， 滴定才有明显的H突跃，才能借助指示剂判断终点 所以，cKa≥10是判断弱酸能否被准确滴定的依据。 (二)强酸滴定一元弱碱 以0.1000mol·LHC1滴定20.00mL0.1000mol·LNH·H0为例 [OH-]= KhC = C K K a w = 0.0500 1.76 10 1.00 10 5 14    − − =5.30×10-10，pH=8.72 （4）等量点后，溶液的 pH 值由过量的 NaOH 决定。加入 20.02mLNaOH 时： [OH- ]= 20.00 20.02 20.02 20.00 + − ×0.1000=5.00×10-5 mol·L -1，pH=9.70 计算结果列于表 8-4 以 NaOH 加入量为横坐标,以 pH 为纵坐标画出滴定曲线。 1．滴定曲线特点 （1）起点高，因 HAc 较 HCl 酸性弱； （2）开始至 20%HAc 被滴定时，斜率较大。因 Ac-的生成减小了 HAc 的电离； （3）随 NaOH 加入 CNaOH↑,CHAc↓缓冲能力增强，所以 PH 增加较慢； （4）接近等量点时，缓冲能力减弱，Ac-水解增加，PH 增加较快； （5）等量点时，HAc 浓度急剧减小, pH 发生突变 7.75-9.70; （6）由于 NaAc 的水解，接近等量点时，溶液 PH 值已经在碱性范围内，所以 NaOH—HAc 滴定曲线的突跃范围（7.75-9.70）比 NaOH—HCl（4.30-9.70）小得多, 而且在碱性范围内。 所以，在酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红）不能用于该滴定。只 有酚酞可用于指示 NaOH 滴定 HCl 的终点到达。 2．影响突跃范围的因素 （1）浓度一定时，Ka越大，突跃越大； （2）Ka一定时，浓度越大，突跃越大； （3）两者同时变化时，其乘积越大，突跃越大浓度有关。只有 cKa≥10-8 时， 滴定才有明显的 pH 突跃，才能借助指示剂判断终点。 所以，cKa≥10-8 是判断弱酸能否被准确滴定的依据。 （二）强酸滴定一元弱碱 以 0.1000 mol·L-1 HCl 滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O 为例