C.△Gm(白磷P4s,298KD.△Hm(金刚石，s,298K) 15、如果某反应的K21,则它的()A.△.G820,B.△rGm≤0，C.△，Gm20,D.△，Gm≤0 二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“V”;错，打“×”。） 1、某一可逆反应，当J>K时，反应自发地向逆方向进行。（√） 2、化学反应的△G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。(×》 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。(×) 4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△Gm>0的化学反应都不能自发进行。(V) 5、Fe(s)和CI2)的△H°m都为零。(×) 6、一个化学反应的△：Gm的值越负，其自发进行的倾向越大。(×》 7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。(、) 8、 将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G,△H,△S的符号依次为-、十、+。(V) 9、乙醇溶于水的过程中△G=0。(×)10、C02(g)的生成格等于石墨的燃烧热。(V) 11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔嫡为零。(×) 12、如果一个反应的△Hm9<0,△Sm>0,则此反应在任何温度下都是非自发的。（√） 13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平 衡常数均相同。(×) 14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同V 15、在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，当保持温度和体积不变 充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。（√） 三、填空题1、冬天公路上散盐可使冰融化，此时的△G值符号为（一），△S值的符号为(+)。 2、用吉布斯自由能的变量△G来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积功）条件下：当 △G<0时，反应将（正向自发）进行。 3、△，Hm>0的可逆反应C(s)+HOg)=CO(g)+H(g）)在一定条件下达到平衡后：(1)加入H,O(g), 则H(g)的物质的量将（增加）：(2)升高温度，H(g)的物质的量将（增加）；增大总压，H(g) 的物质的量将（减少）：加入催化剂H(g)的物质的量将（不变） 4、标准状态时，H0(1,100℃)一H0(g,100℃)过程中，DH°（大于）零， DS°（大于）零，DG°（等于）零。（填>、=、<=） 5、反应2MnO4(aq+5H202(aq)+6H*(aq)=2Mn2(aq)+5O2(g+8H2O(1)的标准平衡常数K°的表达式为。 p)pPe(HOyle Ko- (M)l(H)le(H)e 6、在-定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：(1)CS,(g)+3O2= C0(g)+2S0(g)(2)3CS(g)+0(g=C0(g)+S02(g)试确立K°，K2之间的数量关系。 K1=(K2)3 7、不查表，排出下列各组物质的嫡值由大到小的顺序： (1)0(1)、03(g)、02(g)的顺序为(03(g)、02(g)、02(1)) (2)NaCI(s)、NaOs)、NazCO3(s、NaNO(s)、Na(s)的顺序为(NaNO(s)、NaC03(s、Na2O(s)、 NaCI(s)、Na(s) (3)H(g)、F(g)、Br2(g)、Cl(g)、I(g)的顺序为(I(g、Br2g)、C(g、F2(g、H(g) 8、在一定温度下，可逆反应C(s)+C0(g)=2C0(g)的K°=2.0：当C02(g)与C0(g)的分压皆为100kPa 时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为（正向自发）。 9、可逆反应Cl2(g)+3F(g)一2CIF3(g)的△Hm298K=-3264kJmo',为提高F2(g)的转化率，应采用 (高)压（低）温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时，加入Hc(g),(F)将（增大）