一、单选题 第2章热化学 1、在下列反应中，Q,=Q的反应为() (A)CaCO(S)→CaO(s)+CO2(g)(B)N(g)+3H2(g)一→2NH(g) (C)C(s)+02(g)→C02(g)(D)2H2(g)+02(g)一2H20(1) 2、下列各反应的△H(298)值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是() (A)2H(g)+20(g)-H0(1)(B)2Hg)+0(g-2H0() 3 (C)N:(g)+3H:(g)-2NH:(g)(D)2 N2(g)+2 H2(g)-NH3(g) 3、由下列数据确定CH4(g)的△，H为() C石0)+0(g=C0(g)△H8=-393.5kJ-molH(g+20g=H,0 (ArH=-285.8kJ-mol-CH.(g)+20:(g)=CO:(g)+2H:O (1)ArH=-890.3KJ-mol (A)211 kJ.mol:(B)-74.8 kJ-mol1:(C)890.3kJmo:(D)缺条件，无法算。 1 4、已知：(1)Cs+20(g）-C0(g,△H(1=-110.5mol1(2)Cs+0(g)-C02g.△rH(2= -393.5Jmol1则在标准状态下25℃时，1000L的C0的发热量是() (A)504 kJ-mol-(B)383 kJ.mol (C)22500 kJ-mol-(D)1.16x104 kJ-mol 1 5、某系统由A态沿途径I到B态放热1OOJ,同时得到50J的功：当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做 功80J时，Q为() (A)70J(B)30J(C)-30J(D)-70J 6、环境对系统作10的功，而系统失去5k的热量给环境，则系统的内能变化为() (A)-15kJ (B)5kJ (C)-5kJ (D)15kJ 7、表示C02生成热的反应是() (A)C0(g)+1/202(g)=C02(g)△rHm0=-238.0kJ.mol-1 (B)C(金刚石)+02(g)=C02(g)△rHm0=395.4kJ.mol-1 (C)2C(金刚石)+202(g)=2C02(g)△rHm0=.787.0kJ.mol-1 (D)C(石墨)+02(g)=C02(g)4rHm0=393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态CH6完全燃烧生成液态H0和气态C02时，放热3263.9J, 则△U为-3263.9，若在恒压条件下，1mol液态CH6完全燃烧时的热效应△H为3267.6。 2、己知H0()的标准生成格△，H=-286mol,则反应H0()-Hg+20g,在标准状态下的反 应热效应=286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=286 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧烩△©H(CH,0H,298)=-136.95小：mol',则乙醇的标准摩尔生成焓△，H (298)=-277.56
三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成格等于CaO(s)+COh(g)=CaCO(s)的反应格。 2、错误。标准嫡是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准嫡一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准嫡也等于零。 1、错误。生成格是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于 反应Ca(s)+C(s,石墨)+3/202(g=CaC0(S)的反应格. 四、简答题：（简述以下概念的物理意义） 1、封闭系统和孤立系统。2、功、热和能。3、热力学能和焰。4、生成烩、燃烧焓和反应焓 1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统：孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热 力学系统。 2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做 功，功和热是过程量：能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。 3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和：格，符号为H,定义式为H=U+PV 4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成 焓：1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓：反应焓是发生1摩尔反应的焓变。 一、单选题第4章化学平衡熵和Gibbs函数 1、反应N(g)+3H2(g)=2NH3(g)的DG=a,则NH(g)=1/2N(g)+3/2H(g)的DG为：() A.a B.1/a C.1/a2D.-a2 2、在某温度下，反应1/2N2(g)+3/2H(g)=NH(g)的平衡常数K=a,上述反应若写成2NH3(g)=N2(g) +3H(g),则在相同温度下反应的平衡常数为：()A.a/2B.2aC.a2D.1/a2 3、已知反应2A(g)+B(s)=2C(g)D,H>0,要提高A的转化率，可采用() A.增加总压B.加入催化剂C.增大A的浓度D.升高温度 4、已知下列反应的平衡常数：H(g)+S(s)=HS(g)KS(s)+O2(g)=SO2(g)K2 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+HS(g)的平衡常数为：()A.K+K2B.K1-K2C.KK2DKK2 5、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K,>K°，此反应的等压热效应△H的数 值将()A.大于零B.小于零C等于零D.无法判断 6、下列各组参数，属于状态函数的是：A.Q,G,VB.Q,V,GC.V,S,WD.G,U,H 7、298K时，某反应的K,=3.0x10,则该反应的D,G°=KJ/mol(1g3=0.477)。 A.31.2B.-31.2C.-71.8D.71.8 8、298K时，S2=191.50JKmo,S=130.57 JK-.mol1,SN=192.34JK-mo1,反应 为N2(g)+3H(g)=2NH3(g),则DSO= J+K-.mol-l: A.-135.73B.135.73 C.-198.53D.198.53 9、298K时，D,HOMgCo:=100.8KJmo,，D,S°Mgco3=174.8JK-mo,反应为MgCO3(s)=MgO(s) +CO2(g),则598K时的DG= KJmo1:A.-3.73B.105.3C.-1.04×103D.3.73 10、下列方法能使平衡2NO(g)+O(g)=2NO2(g)向左移动的是： A.增大压力B.增大PNoC.减小PoD.减小压力 11、下列物理量中，属于状态函数的是()A.GB.QC.△HD.△G 12、下列反应中△Sm值最大的是()A.PCls(g)→PClb(g)十C(g)B.2SO2(g)十O2(g)一→2S0(g) C.3H2(g)+N2(g)-2NH3(g)D.C2H6(g)+3.502(g)-2CO2(g)+3H2O(I) 13、反应CaCO(S)一CO(s)十COz(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆 反应的△HmP和△Sm°是()A.△Hm0和△Sm0B.△Hm90和△Sm°<0D.△Hm9<0和△，Smo<0 14、下列热力学函数的数值等于零的是()A.S°mo2g.298NB.△Gm2g.29sK)
C.△Gm(白磷P4s,298KD.△Hm(金刚石，s,298K) 15、如果某反应的K21,则它的()A.△.G820,B.△rGm≤0，C.△，Gm20,D.△，Gm≤0 二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“V”;错，打“×”。） 1、某一可逆反应，当J>K时，反应自发地向逆方向进行。（√） 2、化学反应的△G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。(×》 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。(×) 4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△Gm>0的化学反应都不能自发进行。(V) 5、Fe(s)和CI2)的△H°m都为零。(×) 6、一个化学反应的△：Gm的值越负，其自发进行的倾向越大。(×》 7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。(、) 8、 将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G,△H,△S的符号依次为-、十、+。(V) 9、乙醇溶于水的过程中△G=0。(×)10、C02(g)的生成格等于石墨的燃烧热。(V) 11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔嫡为零。(×) 12、如果一个反应的△Hm90,则此反应在任何温度下都是非自发的。（√） 13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平 衡常数均相同。(×) 14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同V 15、在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，当保持温度和体积不变 充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。（√） 三、填空题1、冬天公路上散盐可使冰融化，此时的△G值符号为（一），△S值的符号为(+)。 2、用吉布斯自由能的变量△G来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积功）条件下：当 △G0的可逆反应C(s)+HOg)=CO(g)+H(g）)在一定条件下达到平衡后：(1)加入H,O(g), 则H(g)的物质的量将（增加）：(2)升高温度，H(g)的物质的量将（增加）；增大总压，H(g) 的物质的量将（减少）：加入催化剂H(g)的物质的量将（不变） 4、标准状态时，H0(1,100℃)一H0(g,100℃)过程中，DH°（大于）零， DS°（大于）零，DG°（等于）零。（填>、=、<=） 5、反应2MnO4(aq+5H202(aq)+6H*(aq)=2Mn2(aq)+5O2(g+8H2O(1)的标准平衡常数K°的表达式为。 p)pPe(HOyle Ko- (M)l(H)le(H)e 6、在-定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：(1)CS,(g)+3O2= C0(g)+2S0(g)(2)3CS(g)+0(g=C0(g)+S02(g)试确立K°，K2之间的数量关系。 K1=(K2)3 7、不查表，排出下列各组物质的嫡值由大到小的顺序： (1)0(1)、03(g)、02(g)的顺序为(03(g)、02(g)、02(1)) (2)NaCI(s)、NaOs)、NazCO3(s、NaNO(s)、Na(s)的顺序为(NaNO(s)、NaC03(s、Na2O(s)、 NaCI(s)、Na(s) (3)H(g)、F(g)、Br2(g)、Cl(g)、I(g)的顺序为(I(g、Br2g)、C(g、F2(g、H(g) 8、在一定温度下，可逆反应C(s)+C0(g)=2C0(g)的K°=2.0：当C02(g)与C0(g)的分压皆为100kPa 时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为（正向自发）。 9、可逆反应Cl2(g)+3F(g)一2CIF3(g)的△Hm298K=-3264kJmo',为提高F2(g)的转化率，应采用 (高)压（低）温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时，加入Hc(g),(F)将（增大）
