二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应,当恰好 完全反应时,酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH一的物质的量,即: >中和反应的实质 H++OH=H,O n (H+)=n(OH-) C(酸)V(酸)m=C(碱)V(碱)n
四、指示剂的选择 选择指示剂时,一般要求变色明显 (所以一般不选用石蕊),指示剂的变 色范围与恰好中和时的H值要一致。 强酸强碱相互滴定,生成的盐不水解, 溶液显中性,可选择酚酞作指示剂。 酚酞:酸滴定碱 颜色由红刚好褪色 碱滴定酸 颜色由无色到浅红色
五、滴定管操作方法 左手控制滴定管活塞,右手振 荡锥形瓶(向同一方向做圆周运动); 眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化,至 指示剂变色半分钟不褪色即为终点。 滴加速度先快后慢,后面可半滴, 直至指示剂颜色突变
六、滴定操作步骤 (1)检漏→洗涤 →润洗→装液→调液→读数 (2)移液(放液)→滴加指示剂→滴定终点 →读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 c(NaOH)= CHCD)VHC 1 VNNaOH)
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意:酸式滴定管不能用于装碱性溶液,碱式滴定管不能用 于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性的溶液)。 玻璃活塞 橡胶管 玻璃球 a酸式滴定管 b碱式滴定管