分析化学期末试卷C题 适用范围： 班命题人： 审核人： 一、填空题（每空1分，共20分） 1、试剂纯度不够属于误差，由电压不稳引起的仪器性能的微小变化属 于误差。 2、HPO:的共轭碱为一。 3、标定盐酸的基准物有一一· 4、 有效数字的修约规则是一，0.0160的有效数字为一位。 5、对电极电位有影响的外界因素有：一、—和一· 6、乙二胺四乙酸简称EDTA,它与金属离子形成的配位比为一。在水溶液中，其存在形式有种。 7、在沉淀滴定法中，按照检测终点的方法不同，银量法所用的指示剂分别为一、一一。 8、掩蔽是分析化学中常用的消除干扰的方法，按所用反应的类型来分，可分为： 9、选择参比溶液时，如果仅反应产物有吸收，可选用作参比溶液：如果显色剂或其它试剂略有吸 收，可用作参比溶液。 二、选释题（每小题2分，20分） 1.已知HOAc的pK=4.74,则0.30molL'HOAc溶液的pH为() A2.58B2.64C1.92D2.86 2.NaHCO3溶液的质子条件是() A [H]+[NaHCO3+[OH]B [H]+[H2CO3]=HCO3]+[OH] C [H]+[H2CO3]=[CO321+[OH]D [H'+[H2CO3]=2[CO3*1+[OH] 3.酸效应系数随溶液中的pH值的增大而()。 A增大B减小C不变D没关系 4.吸光光度法中偏离朗伯比耳定律的主要原因是() A散射光的影响B化学因素引起的偏离 C摩尔吸光系数太小D非单色光引起的偏离 5.莫尔法测氯最适合的条件为一 A酸性 B碱性 C中性 D氨性 6.下列措施可以减小偶然误差的措施是一。 A空白实验 B对照实验 C量器校准 D增加平行测定次数 7.用AgNO3作标准溶液测定CT含量时，可用下列哪种物质作为指示剂() A荧光黄B曙红C甲基紫D酚酞 8.下列选项中不是导致NaS2O3溶液浓度不稳定的因素是() A溶解的CO2的影响B自催化影响 C空气中氧气的影响 D细菌作用的影响 9.在1 mol-L的HSO4溶液中，用Ce+滴定Fe2+,已知pce4+.ce3+0=1.44V,ps+,e2+0=0.68V,化学计 量点的电势pp=()。 A.1.01VB.2.01VC.1.06VD.0.98V 10.盐效应将会使沉淀的溶解度一。 A增大 B减小 C不确定 D不变
分析化学期末试卷 C 题 适用范围： 班 命题人： 审核人： 一、填空题 （每空 1 分，共 20 分） 1、 试剂纯度不够属于 误差，由电压不稳引起的仪器性能的微小变化属 于 误差。 2、 H2PO4 -的共轭碱为 。 3、 标定盐酸的基准物有 、 。 4、 有效数字的修约规则是 ，0.0160 的有效数字为 位。 5、 对电极电位有影响的外界因素有： 、 和 。 6、 乙二胺四乙酸简称 EDTA，它与金属离子形成的配位比为 。在水溶液中，其存在形式有 种。 7、 在沉淀滴定法中，按照检测终点的方法不同，银量法所用的指示剂分别为 、 、 。 8、 掩蔽是分析化学中常用的消除干扰的方法，按所用反应的类型来分，可分为： 、 和 。 9、选择参比溶液时，如果仅反应产物有吸收，可选用 作参比溶液；如果显色剂或其它试剂略有吸 收，可用 作参比溶液。 二、 选择题 （每小题 2 分，20 分） 1. 已知 HOAc 的 pKa=4.74，则 0.30mol·L-1HOAc 溶液的 pH 为（ ） A 2.58 B 2.64 C 1.92 D 2.86 2. NaHCO3溶液的质子条件是（ ） A [H+ ]+[ Na+ ]= [HCO3 - ]+[OH- ] B [H+ ]+[ H2CO3]= [HCO3 - ]+[OH- ] C [H+ ]+[ H2CO3]=[CO3 2- ]+[OH- ] D [H+ ]+[ H2CO3]=2 [ CO3 2- ]+[OH- ] 3. 酸效应系数随溶液中的 pH 值的增大而（ ）。 A 增大 B 减小 C 不变 D 没关系 4. 吸光光度法中偏离朗伯-比耳定律的主要原因是（ ） A 散射光的影响 B 化学因素引起的偏离 C 摩尔吸光系数太小 D 非单色光引起的偏离 5. 莫尔法测氯最适合的条件为 。 A 酸性 B 碱性 C 中性 D 氨性 6. 下列措施可以减小偶然误差的措施是 。 A 空白实验 B 对照实验 C 量器校准 D 增加平行测定次数 7. 用 AgNO3作标准溶液测定 Cl-含量时，可用下列哪种物质作为指示剂（ ） A 荧光黄 B 曙红 C 甲基紫 D 酚酞 8. 下列选项中不是导致 NaS2O3溶液浓度不稳定的因素是（ ） A 溶解的 CO2 的影响 B 自催化影响 C 空气中氧气的影响 D 细菌作用的影响 9. 在 1mol·L-1的 H2SO4溶液中，用 Ce4+滴定 Fe2+，已知 φCe4+，Ce3+ Ø＝1.44V，φFe3+，Fe2+ Ø＝0.68V，化学计 量点的电势 φsp＝（ ）。 A. 1.01V B. 2.01V C. 1.06V D. 0.98V 10. 盐效应将会使沉淀的溶解度 。 A 增大 B 减小 C 不确定 D 不变
三、判断题（每小题2分，共10分） 1.定量分析过程大致分为：取样：试样的储存、分解与制备：消除干扰： 分析测定：计算分析结果等五个步骤。() 2.准确度是保证精密度的前提。() 3.高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。() 4.物质的颜色是因物质对不同波长的光具有选择性吸收作用而产生的。() 5.氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。() 四、简要回答下列问题（20分) 1.简述Q值检验法的步骤： 2.什么是共沉淀现象？共沉淀现象有哪几类？ 3.影响氧化还原反应速率的因素有哪些？ 4.酸碱滴定中pH突跃与那些因素有关？ 5.为什么物质对光的吸收具有选择性？ 五、计算题(1小题7分，2小题8分，3小题15分，共30分) 1.计算0.01molL1邻硝基酚(pK=7.21)和0.012molL1邻硝基酚的钠盐水溶液 的pH。 2.在0.1 molLHC1溶液中，某生物碱在波长为325nm处的摩尔吸收系数为 300,在0.1 mol-L'NaOH溶液中为17000，在pH=9.50的缓冲溶液中为 9700,求pK的值. 3.称取铜矿试样0.6000g,用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4，用20.00mL NaS2O3溶液滴定至终点。1 nL Na2S2O3溶液相当于0.004175 g KBrO3。计算 NaS2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数。 (NaS2O3:158:KBr03::Cu20:143.9) 《分析化学》试题答案C 适用范围： 班 命题人： 审核人： 一、填空题（每空1分，共20分） 1.系统误差 随机误差 2.HP02 3、无水碳酸钠、硼砂 4、四舍六入五成双3 5.离子强度、副反应、酸度 6.1:17 7.KCO4,铁铵钒，吸附指示剂 8.配位、沉淀、氧化还原掩蔽法 9.纯溶剂试剂空白溶液 二、选择题（每小题2分，20分） 1-5 BCBDC 6-10 DABCA 三、判断题（每小题2分，共10分）
三、判断题（每小题 2 分，共 10 分） 1. 定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰； 分析测定；计算分析结果等五个步骤。（ ） 2. 准确度是保证精密度的前提。（ ） 3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（ ） 4. 物质的颜色是因物质对不同波长的光具有选择性吸收作用而产生的。（ ） 5. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（ ） 四、简要回答下列问题 （20 分） 1. 简述 Q 值检验法的步骤； 2. 什么是共沉淀现象？共沉淀现象有哪几类？ 3. 影响氧化还原反应速率的因素有哪些？ 4. 酸碱滴定中 pH 突跃与那些因素有关？ 5. 为什么物质对光的吸收具有选择性？ 五、计算题（1 小题 7 分，2 小题 8 分，3 小题 15 分，共 30 分） 1. 计算 0.01 mol·L-1 邻硝基酚(pKa=7.21)和 0.012mol·L-1 邻硝基酚的钠盐水溶液 的 pH。 2. 在 0.1mol·L-1HCl 溶液中，某生物碱在波长为 325nm 处的摩尔吸收系数为 300，在 0.1mol·L-1NaOH 溶液中为 17000，在 pH=9.50 的缓冲溶液中为 9700，求 pKa 的值。 3. 称取铜矿试样 0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的 pH 为 3~4，用 20.00 mL Na2S2O3溶液滴定至终点。1mL Na2S2O3 溶液相当于 0.004175g KBrO3。计算 Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中 Cu2O 的质量分数。 （Na2S2O3：158； KBrO3 ： ；Cu2O：143.9） 《分析化学》试题答案 C 适用范围： 班 命题人： 审核人： 一、填空题 （每空 1 分，共 20 分） 1. 系统误差 随机误差 2. HPO4 2- 3、无水碳酸钠、硼砂 4、四舍六入五成双 3 5.离子强度、副反应、酸度 6. 1：1 7 7. K2CrO4，铁铵钒，吸附指示剂 8. 配位、沉淀、氧化还原掩蔽法 9. 纯溶剂 试剂空白溶液 二、 选择题 （每小题 2 分，20 分） 1-5 BCBDC 6-10 DABCA 三、判断题（每小题 2 分，共 10 分）
1-5V:X;X:V; 四、简要回答下列问题(20分) 1.简述Q值检验法的步骤： 1)数据由小到大排列。 (1分) 2)计算(1分) (3)比较Q计算和Q表(QP,n),若Q计算>Q表，舍去，反之保留。(1分) 2、答：①共沉淀现象是指当一种沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些其他组分，在该条件下本来是可溶 的，但却被沉淀带下来而混杂于沉淀之中。(2分) ②共沉淀现象有以下三类：a、表面吸附引起的共沉淀： (1分) b、生成混品或固溶体引起的共沉淀：(1分) c、吸留和包杂引起的共沉淀。(1分) 3影响氧化还原反应速率的因素有： 1)反应物浓度：一般来说反应物的浓度越大，反应的速率越快。 2)温度：通常溶液的温度每增高10°C,反应速率约增大2-3倍： 3)催化剂：催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率： 4)诱导反应：由于一个氧化还原反应的发生促进了另一氧化还原反应的进行。 (各1分) 4、答：pH突跃1)与酸的浓度有关，C越大，pH突跃就越大(2分) 2)与酸的强度有关，Ka越大，pH突跃就越大(2分) 5.物质对光的吸收具有选择性是因为： (1)不同波长的光具有不同的能量，光波的能量是量子化的：(2分) (2)不同的物质微粒具有不同的量子能级，其能量差也不同，因此物质对光的吸收具有选择 性。 (2分) 五、计算题(1小题7分，2小题8分，3小题15分，共30分) 1.0.01molL1邻硝基酚和0.012molL1邻硝基酚的钠盐(7.21) pH=7.29 由于ca)）(OH)-(H),且c)〉(OH)-(H) 所以最简式计算是合理的 (公式4分，结果1分，条件判断2分) 2.在0.1molL'HCl溶液中，某生物碱在波长为325nm处的摩尔吸收系数为 300,在0.1 mol L NaOH溶液中为17000，在pH=11.00的缓冲溶液中为 9700,求pK的值. 解： (给出公式5分，结果3分) 3.称取铜矿试样0.6000g,用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4，用20.00 mL NazS2O3溶液滴定至终点。 1 nL NaS2Os溶液相当于0.004175 gKBrO3。计算NaS2O3溶液的准确浓度及试样中Cu20的质量分数。 答案： 有关反应为：6SO32+BO3+6H=3S4O62+Br-+3H20(3分) 2Cu+2S2032=2Cu+S4062(3分) 故：6S2O32~BrO3
1-5 √； ╳；╳；√；√； 四、简要回答下列问题 （20 分） 1.简述 Q 值检验法的步骤： 1）数据由小到大排列。 （1 分） 2）计算 （1 分） （3）比较 Q 计算和 Q 表（QP，n），若 Q 计算>Q 表，舍去，反之保留。（1 分） 2、答：①共沉淀现象是指当一种沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些其他组分，在该条件下本来是可溶 的，但却被沉淀带下来而混杂于沉淀之中。 （2 分） ②共沉淀现象有以下三类：a、表面吸附引起的共沉淀； （1 分） b、生成混晶或固溶体引起的共沉淀；（1 分） c、吸留和包杂引起的共沉淀。 （1 分） 3.影响氧化还原反应速率的因素有： 1）反应物浓度：一般来说反应物的浓度越大，反应的速率越快。 2）温度：通常溶液的温度每增高 10°C，反应速率约增大 2-3 倍； 3）催化剂： 催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率； 4）诱导反应：由于一个氧化还原反应的发生促进了另一氧化还原反应的进行。 （各 1 分） 4、答：pH 突跃 1）与酸的浓度有关，C 越大，pH 突跃就越大 （2 分） 2）与酸的强度有关，Ka 越大，pH 突跃就越大 （2 分） 5.物质对光的吸收具有选择性是因为： （1）不同波长的光具有不同的能量，光波的能量是量子化的；（2 分） （2）不同的物质微粒具有不同的量子能级，其能量差也不同，因此物质对光的吸收具有选择 性。 （2 分） 五、计算题 （1 小题 7 分，2 小题 8 分，3 小题 15 分，共 30 分） 1. 0.01 mol·L-1邻硝基酚和 0.012mol·L-1邻硝基酚的钠盐(7.21) pH=7.29 由于 ca〉〉〔OH-〕－〔H +〕,且 cb〉〉〔OH-〕－〔H +〕 所以最简式计算是合理的 （ 公式 4 分，结果 1 分，条件判断 2 分） 2. 在 0.1mol·L-1HCl 溶液中，某生物碱在波长为 325nm 处的摩尔吸收系数为 300，在 0.1mol·L-1NaOH 溶液中为 17000，在 pH=11.00 的缓冲溶液中为 9700，求 pKa 的值。 解： (给出公式 5 分，结果 3 分) 3.称取铜矿试样 0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的 pH 为 3~4，用 20.00 mL Na2S2O3 溶液滴定至终点。 1mL Na2S2O3溶液相当于 0.004175g KBrO3。计算 Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中 Cu2O 的质量分数。 答案： 有关反应为：6 S2O3 2- + BrO3 - + 6 H+ ＝ 3 S4O6 2- + Br- + 3 H2O （3 分） 2Cu + 2 S2O3 2- ＝ 2 Cu+ + S4O6 2- （3 分） 故：6 S2O3 2- ~ BrO3 -
6mol167.01g c'1'1030.004175 (4分) 又2S2032~2Cu~Cu20 (5分)
6 mol 167.01 g c´1´10-3 0.004175 （4 分） 又 2 S2O3 2- ~ 2 Cu ~ Cu2O （5 分）