分析化学习题与部分思考题参考答案 第1章绪论 1.130.0mL0.150mol·L1的HC溶液和20.0mL0.150mol·L1的Ba(OH2溶液相混合，所 得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 cBa(0H2X过量)=2×0.150×20.0-0.150×30.0=0.015ol.L- 答案： (20.0+30.0)×2 1.2称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn)。 cZn2)=,m-0,3250x102=001988mol-L 答案： M.V65.39×250.0 1.3欲配制NC2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），己知 KMr,0.10ml-L ,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓 度(c)的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 答案：2Mn04+5C,0?+16H-2Mn2++10C02+8H,0 KM.=6a,co） 传o小Ko=Na.C.O.r(.cod 若：V(KMO4)≈Na,C,O4) ca.C.O.KMr.-0050mwl-1 mNaC,04)=0.050×100×10-3×134.0=0.67g 1.4用KMnO4法间接测定石灰石中Ca0的含量（见例1.6），若试样中Ca0含量约为40%， 为使滴定时消耗0.020mol·L1KMnO4溶液约30mL,问应称取试样多少克？ 答案：
分析化学习题与部分思考题参考答案 第 1 章 绪论 1.1 30.0mL 0.150mol·L -1 的 HCl 溶液和 20.0mL 0.150mol·L -1 的 Ba(OH)2 溶液相混合，所 得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案： 1 2 0.015mol L (20.0 30.0) 2 2 0.150 20.0 0.150 30.0 (Ba(OH) )(过 ) − = + − c 量 = 1.2 称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，稀释到 250mL 容量瓶中，计算 c(Zn2+)。 答案： 1 3 2 0.01988mol L 65.39 250.0 0.3250 10 (Zn ) + − = = = M V m c 1.3 欲配制 Na2C2O4 溶液用于标定 KMnO4 溶 液 （ 在 酸 性 介 质 中 ）， 已 知 1 KMnO4 0.10mol L 5 1 − c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓 度（c）的 Na2C2O4 溶液？要配制 100mL 溶液，应称取 Na2C2O4 多少克？ 答案： 2MnO 5C O 16H 2Mn 10CO2 8H2O 2 2 4 + 2 4 + = + + − − + + = 4 Na 2C2O4 2 1 KMnO 5 1 n n ( ) ( ) 4 4 Na 2C2O4 Na 2C2O4 2 1 KMnO KMnO 5 1 c V c V = 若： (KMnO ) (Na C O ) V 4 V 2 2 4 则： 1 2 2 4 KMnO4 0.050mol L 5 1 2 1 (Na C O ) − = c = c (Na C O ) 0.050 100 10 134.0 0.67g 3 2 2 4 = = − m 1.4 用 KMnO4 法间接测定石灰石中 CaO 的含量（见例 1.6），若试样中 CaO 含量约为 40%， 为使滴定时消耗 0.020mol·L -1 KMnO4 溶液约 30mL，问应称取试样多少克？ 答案：
传KMo,小rKMo.Mcao w(CaO)=- ×100% m,×103 40%=5x0.020×30×56.08x100% 2m,×103 m,=0.21g =0.1200mol.L- 1.5某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若 ，为 避免计算，直接从所消耗的K2C2O,溶液的毫升数表示出铁的含量(%)，应当称取铁矿多 少克？ 2K,C,0,yk,C,0,)Me) 6 w(Fe)= =VK2Cr,0,% 答案： m,×103 =0.1200×55.85×100×10-3=0.6702g 1.6称取NaHP04·12H20试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂，用0.1012mol·L1HC1滴定 至H2P04,消耗HCI溶液27.30mL。计算样品中NazHPO4·12H2O的质量分数，并解释所 得结果。 (HC1浓度、终点确定以及仪器均无问题) (Na,HPO12HO)-(HCD)V(HC)M(Na,HPO,12H,O)10% 答案： m,×103 -0.1012×27.30×358.1 ×100%=112.0% 0.8835×103 结果偏高，是由于NazHPO4·12HO失去部分结晶水。 1.7称取含铝试样0.2018g,溶解后加入0.02081mol·LEDTA标准溶液30.00mL。调节酸 度并加热使A13+定量络合，过量的EDTA用0.02035mol·L1Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+ 溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。 (A3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1) c(EDTA)-(EDTA)-(Z)-(Al,, w(Al,O3)=- ×100% 答案： m,×103 -_(0.02081×30.00-0.02035×6.50)×101.96×100% 2×0.2018×103 =12.43%
( ) 0.21g 100% 2 10 5 0.020 30 56.08 40% 100% 10 CaO 2 1 KMnO KMnO 5 1 (CaO) 3 3 4 4 = = = s s s m m m c V M w 1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若 1 K2Cr2O7 0.1200mol L 6 1 − = c ，为 避免计算，直接从所消耗的 K2Cr2O7 溶液的毫升数表示出铁的含量（%），应当称取铁矿多 少克？ 答案： ( ) ( ) (K Cr O )% 10 K Cr O K Cr O Fe 6 1 (Fe) 3 2 2 7 2 2 7 2 2 7 V m c V M w s = = ( ) g ms c M 0.1200 55.85 100 10 0.6702 K Cr O Fe 100 10 6 1 3 3 2 2 7 = = = − − 1.6 称取 Na2HPO4·12H2O 试剂 0.8835g，以甲基橙为指示剂，用 0.1012 mol·L -1 HCl 滴定 至 H2PO- 4，消耗 HCl 溶液 27.30mL。计算样品中 Na2HPO4·12H2O 的质量分数，并解释所 得结果。 （HCl 浓度、终点确定以及仪器均无问题） 答案： 100% 10 (HCl) (HCl) (Na HPO 12H O) (Na HPO 12H O) 3 2 4 2 2 4 2 = ms c V M w 100% 112.0% 0.8835 10 0.1012 27.30 358.1 3 = = 结果偏高，是由于 Na2HPO4·12H2O 失去部分结晶水。 1.7 称取含铝试样 0.2018g，溶解后加入 0.02081 mol·L -1EDTA 标准溶液 30.00mL。调节酸 度并加热使 Al3+定量络合，过量的 EDTA 用 0.02035 mol·L -1 Zn2+标准溶液返滴，消耗 Zn2+ 溶液 6.50mL。计算试样中 Al2O3 的质量分数。 （Al3+、Zn2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 1∶1） 答案： 100% 10 Al O 2 1 [ (EDTA ) (EDTA ) (Zn ) (Zn )] (Al O ) 3 2 3 2 2 2 3 − = + + ms c V c V M w 12.43% 100% 2 0.2018 10 (0.02081 30.00 0.02035 6.50) 101.96 3 = − =
1.8称取分析纯CaC030.1750g溶于过量的40.00 mL HCI溶液中，反应完全后滴定过量的 HC1消耗3.05 nL NaOH溶液。己知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mLHC1溶液，计算 此HCI和NaOH溶液的浓度。 1 CaCO3 答案：基本单元： 2 HCI,NaOH 根据等物质的量规则： CaCO; n(HCI)-n(NaOH) 2×0.1750×103 =40.00c(HCD-3.05×22.06c(HC) 即： 100.09 20.00 解得： c(HC1)=0.0954mol.L- cNa0用=0.0954x2.06=0.1052mol-L 20.00 1.9酒石酸(C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00mL,用0.1000mol·L1NaOH滴 定至C4H402-6与HC00,耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000molL1Ce(V) 溶液30.00mL,在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成C02,剩余的Ce(V)用0.1000 mol·L1Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。 (Ce(IV)的还原产物为Ce()) 答案：酸碱反应中的基本单元： .C.H.O6 2 HCOOH,NaOH 氧化还原反应中的基本单元： H,C,H,06 10 HCOOH Ce(v),Fe 根据等物质的量规则： Hc00H+3H,CH, =n(NaOH) 即： 10.0cHc00+10.02H,cH,0=0.100x15.00
1.8 称取分析纯 CaCO3 0.1750g 溶于过量的 40.00mL HCl 溶液中，反应完全后滴定过量的 HCl 消耗 3.05mL NaOH 溶液。已知 20.00mL 该 NaOH 溶液相当于 22.06mL HCl 溶液，计算 此 HCl 和 NaOH 溶液的浓度。 答案：基本单元： CaCO3 2 1 ，HCl，NaOH 根据等物质的量规则： CaCO (HCl) (NaOH) 2 1 n 3 = n − n 即： 20.00 3.05 22.06 (HCl) 40.00 (HCl) 100.09 2 0.1750 103 c c = − 解得： 1 (HCl) 0.0954mol L − c = 1 0.1052mol L 20.00 0.0954 22.06 (NaOH) − = c = 1.9 酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液 10.00mL，用 0.1000 mol·L -1 NaOH 滴 定至 C4H4O2- 6 与 HCOO-，耗去 15.00mL。另取 10.00mL 混合液，加入 0.2000 mol·L -1 Ce(Ⅳ) 溶液 30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成 CO2，剩余的 Ce(Ⅳ)用 0.1000 mol·L -1 Fe(Ⅱ)回滴，耗去 10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。 （Ce(Ⅳ)的还原产物为 Ce(Ⅲ)） 答案：酸碱反应中的基本单元： H2C4H4O6 2 1 ，HCOOH，NaOH 氧化还原反应中的基本单元： H2C4H4O6 10 1 ， HCOOH 2 1 ，Ce(IV) ，Fe+2 根据等物质的量规则： ( ) + = + = + + H C H O (Fe ) Ce(IV) 10 1 HCOOH 2 1 H C H O (NaOH) 2 1 (HCOOH) 2 2 4 4 6 2 4 4 6 n n n n n n n 即： + = + = + H C H O 0.1000 10.00 0.2000 30.00 10 1 HCOOH 10.00 2 1 10.00 H C H O 0.1000 15.00 2 1 10.00 (HCOOH) 10.00 2 4 4 6 2 4 4 6 c c c c
解得： c(H2C4H,06)=0.03333molL c(HCOOH)=0.0833mol.L-! 1.10移取KHC2O4·HC2O4溶液25.00mL,以0.1500mol·L1NaOH溶液滴定至终点时消 耗25.00mL。现移取上述KHC2O4·HC2O4溶液20.00mL,酸化后用0.04000mol·L1KMnO4 溶液滴定至终点时需要多少毫升？ 答案：酸碱反应中： KHC:0.H.C.0. n(NaOH) 氧化还原反应中： KHC.0..H.c..-KMro. V(KMnO ) 4×20.00×0.1500×25.00 =20.00mL 25.00×3×5×0.04000
解得： = = − − 1 1 2 4 4 6 (HCOOH) 0.0833mol L (H C H O ) 0.03333mol L c c 1.10 移取 KHC2O4·H2C2O4 溶液 25.00mL，以 0.1500 mol·L -1 NaOH 溶液滴定至终点时消 耗 25.00mL。现移取上述 KHC2O4·H2C2O4 溶液 20.00mL，酸化后用 0.04000 mol·L -1 KMnO4 溶液滴定至终点时需要多少毫升？ 答案：酸碱反应中： KHC O H C O (NaOH) 3 1 n 2 4 2 2 4 = n 氧化还原反应中： = 2 4 2 2 4 KMnO4 5 1 KHC O H C O 4 1 n n 20.00mL 25.00 3 5 0.04000 4 20.00 0.1500 25.00 (KMnO ) 4 = V =