二、 过渡状态理论 过渡状态理论认为：化学反应并不是通过 反应物分子的简单碰撞完成的，而是反应物分 子要经过一个中间过渡状态，形成活化配合物。 反应物与活化配合物之间很快达到化学平衡， 化学反应的反应速率由活化配合物的分解速率 决定。 反应过程可表示为： A+B-C=[A.B.C]^→A+B-C二、过渡状态理论 过渡状态理论认为: 化学反应并不是通过 反应物分子的简单碰撞完成的，而是反应物分 子要经过一个中间过渡状态，形成活化配合物 反应物与活化配合物之间很快达到化学平衡， 化学反应的反应速率由活化配合物的分解速率 决定。 反应过程可表示为： = A+B C [A B C] A+B C   ⎯→