在过渡状态理论中，活化能为活化配合物 的平均能量与反应物分子的平均能量的差值。 系统的摩尔热力学能变△Um等于产物的 平均能量(E2)与反应物的平均能量(E)的差值： △Um=E2-E, 近似认为△，Um≈△Hm，由上式可得： AHm=△，Um=E2一E=E*-E)-(E*-E,) A:Hm-EaEa 在过渡状态理论中，活化能为活化配合物    r m r m U H r m U r m 2 1  − U E E = 系统的摩尔热力学能变 等于产物的 的平均能量与反应物分子的平均能量的差值。 平均能量(E2)与反应物的平均能量(E1)的差值： 近似认为 ，由上式可得： ' r m a a H E E ＝ － r m r m 2 1 1 2 H U E E E E E E = =  =  − ＝ － ＝( － ）（ － ）