式中,Mn,M—分别为溶液和溶剂的分子量, kg. kmor-; p2,p,分别为溶液和溶剂的密度,kg·m-3。 7-7相平衡计算举例 【例7-2】在【例7-1】中,分别计算前五个数据的亨利系数E、m、H。能否说明 在此浓度下,可用亨利定律表达 解:第一组数据如例子,计算如下 2/17 =0.0207 p=2×1013=16kPa 2/17+100/18 E 1.6 E77.3 =77.3kPa =0763 0.0207 P101.3 1000kgm3 H=EM,773kPa×18kgkm^≈0719 kmol-m3.kPa 氨水浓度gNH300kg]2|253 平均值 NH3的平衡分压[mmH1g] 12 15 18.224931.7 氨水浓度x(摩尔分率) 0.02070.02580.03080.04070.0503 MH3的分压p(kPa) 1.6 2423.324.22 E(kPa) 7737578681.683.9798 m(kPa) 0.7630.76507760.8060.8280.788 h(kmol-m-3kPa- 07190.7170.707068106620.697 计算说明,在5%以内时E、m、H均趋于常数 §3传质系数与速率方程 7-8分子扩散与费克定律 (1)分子扩散一一流体内某一组分存在浓度差时,则由于分子运动使组分从浓度高处传 递至浓度低处,这种现象称为分子扩散。 (2)费克定律一——单位时间通过单位面积物质的扩散量与浓度梯度成正比。 66 式中， Mm ，M s ——分别为溶液和溶剂的分子量， −1 kg  kmol ；  L ， s ——分别为溶液和溶剂的密度， −3 kg  m 。 7-7 相平衡计算举例 【例 7-2】 在【例 7-1】中，分别计算前五个数据的亨利系数 E 、m 、 H 。能否说明 在此浓度下，可用亨利定律表达。 解：第一组数据如例子，计算如下 0.0207 2 17 100 18 2 17 = + x = p 101.3 1.6 kPa 760 * 12 =  = kPa x p E 77.3 0.0207 1.6 * = = = 0.763 101.3 77.3 = = = P E m 3 1 1 3 0.719 77.3 18 1000 − − − − =      =  = kmol m kPa kPa k g kmol k g m E M H s s 氨水浓度 kg NH 100kg 水 3 2 2.5 3 4 5 平均值 NH3 的平衡分压 mmHg 12 15 18.2 24.9 31.7 氨水浓度 x （摩尔分率） 0.0207 0.0258 0.0308 0.0407 0.0503 NH3 的分压 p (kPa) * 1.6 2 2.42 3.32 4.22 E (kPa) 77.3 77.5 78.6 81.6 83.9 79.8 m (kPa) 0.763 0.765 0.776 0.806 0.828 0.788 ( ) −3 −1 H kmolm  kPa 0.719 0.717 0.707 0.681 0.662 0.697 计算说明，在 5% 以内时 E 、 m 、 H 均趋于常数。 §3 传质系数与速率方程 7-8 分子扩散与费克定律 （1）分子扩散——流体内某一组分存在浓度差时，则由于分子运动使组分从浓度高处传 递至浓度低处，这种现象称为分子扩散。 （2）费克定律——单位时间通过单位面积物质的扩散量与浓度梯度成正比