位体积溶液中溶质气体的千摩尔数kmol·m-3 亨利定律最常用的是下列形式: 式中,y——气相中溶质的摩尔分率; 液相中溶质的摩尔分率 m——相平衡常数(亦称亨利常数) 7-6亨利系数之间的关系 单位:E=P→Pa H=C→ kmol. m 1.E与m的换算 P⊥E p=P·y代入式(a) E →n 2.E与H的换算 C C H H C=溶质的kmC 溶质的kmol 溶液的体积m(溶质的kmol+溶剂的kmo)× M kg. kmor Pkg·m M/p, Mn=M,(1-x)+M≈M,(低浓度时,x较小,x→>0) PL=p C=xP,代入式(b)得 HH·M E·M,5 位体积溶液中溶质气体的千摩尔数 kmol·m-3 亨利定律最常用的是下列形式： y = mx * ………………（Ⅰ） 式中， * y ——气相中溶质的摩尔分率； x ——液相中溶质的摩尔分率 m——相平衡常数（亦称亨利常数） 7-6 亨利系数之间的关系 单位： Pa x p E =  * Pa kmol m p C H 3 * −  =  / * =  x y m 1． E 与 m 的换算     = = y mx p Ex * * m E y p  = * * ………………(a) * *  p = P y 代入式 (a) m E y P y =   * * P E  m = 2． E 与 H 的换算      = = H C p p Ex * * H C  Ex = ………………(b) ( ) 3 3 1 − −  +   = = k g m kmol kmol M k g kmol kmol m kmol C L m  溶质的 溶剂的 溶质的 溶液的体积 溶质的 数 Mm L x C   = ( ) m s Mx Ms  M = M 1− x +  （低浓度时， x 较小， x →0 ） 而  L =  s s s M x C    = ，代入式 (b) 得 s s H M x H C Ex   = =  s s E M H   = 