46用量子数描述的下列亚层中,可以容纳电子数最多的是()。 (Am=2,=1;(B=3,l=2;(Cn=4,}=3:(D=5,=0 4724Cr原子处于基态时,价层电子排布轨道图可表示为()。 (A)个个个个: (B)个个个 3d4s3d4s (C)个个↓个 (D)N个 3d4s3d4 48为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应,需考虑对该电子排斥作用的是() (A)仅是位于该电子内层的电子 (B)位于该电子外层的电子; (C)仅是位于该电子同层的电子 (D)位于该电子的内层和同层的电子 49若将。C原子的电子排布写成1s2s2p2,它违背了() (A)能量守恒原理 (B) Pauli(泡利)不相容原理; (C)能量最低原理; (D)Hund(洪德)规则。 50若将1P原子的电子排布式写成1322p323p23,它违背了() (A)能量守恒原理 (B) Pauli(泡利)不相容原理; (C)能量最低原理; (D)Hund(洪德)规则。 51一基态原子的第五电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层电子数可能为()。 (A)8:(B)18:(C)8~18;(D)18~32 52原子序数为33的元素,其原子在n=4,=1,m=0的轨道中电子数为()。 (A)l;(B)2;(C3:(D4 53钠原子的ls电子能量与氢原子的ls电子能量相比较,应是()。 (A)前者高;(B)相等:(O前者低:(D)无法比较 54最外层只有一个电子,它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满,满足此条件的元 素有() (A)1种;(B)2种;(C)3种;(D4种 55原子仅有的2个价电子填充在n=4,=0亚层上,则该元素的原子序数为()。 (A)14;(B)19;(C)20;(D)3 56素原子的价电子构型为5d°6s1,其原子序数是()。46 用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是（ ）。 (A)n=2，l=1；(B)n=3，l=2；(C)n=4，l=3；(D)n=5，l=0。 4724Cr 原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（ ）。 (A)； (B)_； 3d4s3d4s (C)_； (D)___。 3d4s3d4s 48 为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是（ ）。 (A)仅是位于该电子内层的电子； (B)位于该电子外层的电子； (C)仅是位于该电子同层的电子； (D)位于该电子的内层和同层的电子。 49 若将 6C 原子的电子排布写成 1s2 2s2 2px 2，它违背了（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 50 若将 15P 原子的电子排布式写成 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3px 2 3py 1，它违背了（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 51 一基态原子的第五电子层只有 2 个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（ ）。 (A)8；(B)18；(C)8~18；(D)18~32。 52 原子序数为 33 的元素，其原子在 n=4，l=1，m=0 的轨道中电子数为（）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。 53 钠原子的 1s 电子能量与氢原子的 1s 电子能量相比较，应是（ ）。 (A)前者高；(B)相等；(C)前者低；(D)无法比较。 54 最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为 2 的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（ ）。 (A)1 种；(B)2 种；(C)3 种；(D)4 种。 55 原子仅有的 2 个价电子填充在 n=4，l=0 亚层上，则该元素的原子序数为（）。 (A)14；(B)19；(C)20；(D)33。 56 素原子的价电子构型为 5d 106s 1，其原子序数是（ ）