第3章原子结构习题目录 判断题;二选择题;三填空题;四回答问题 判断题 1原子轨道就是原子核外电子运动的轨道,这与宏观物体运动轨道的含义相同。()。 2以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道,波函数的空间图象即为电子云。( 3电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。() 4波函数v表明微观粒子运动的波动性,其数值可大于零也可小于零,v2表示电子在原子 核外空间出现的概率(几率)密度。() 5原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子,所以元素周期系第五周期有50种元素。( 6原子序数为37的元素,其原子中价电子的四个量子数应为5,0,0,+}(或-1)( 7对多电子原子来说,其原子能级顺序为E(ns)<E(p)<E(nd)<Bn/。( 8鲍林( Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。() 9电子在原子核外运动的能级越高,它与原子核的距离就越远。因为E(1s)<B(2s),所以任何 时候ls电子比2s电子靠近原子核。() 10对氢原子来说,其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4<3d() l1原子序数为33的元素,其原子核外M亚层的电子数是23 12某元素的原子处在基态时,3d亚层有2个电子,该元素的原子序数为22。() 13价电子为ns的元素都是碱土金属。() 14s区元素的原子最后填充的是ns电子,次外层的各亚层则均已充满电子。() 15p区元素的原子最后填充的是m电子,因n轨道都已充满,故都是非金属元素。() 16d区元素(ⅢB~Ⅷ族)的原子,一般在(n1)亚层中电子数不同,而最外层多数具有n3 的构型,所以都是金属元素。() 17d区元素的原子价层电子构型均为(n1)d0n12,都是金属元素。() 18∫区元素原子主要在(n2亚层中电子数目不同,外层及次外层则相差不多,所以同一周 期的∫区元素之间表现出相似的化学性质。() 19原子核外电子排布式为13232p323p2的元素氧化值只能是+1。()
第3章 原子结构习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 回答问题 一 判断题 1 原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（ ）。 2 以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（ ） 3 电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。（） 4 波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零， 2 表示电子在原子 核外空间出现的概率(几率)密度。（ ） 5 原子核外每一电子层最多可容纳 2n 2 个电子，所以元素周期系第五周期有 50 种元素。（ ） 6 原子序数为 37 的元素，其原子中价电子的四个量子数应为 5，0，0，+ 1 2 （或- 1 2 ）。（ ） 7 对多电子原子来说，其原子能级顺序为 E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。（） 8 鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。（ ） 9 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为 E(1s)<E(2s)，所以任何 时候 1s 电子比 2s 电子靠近原子核。（ ） 10 对氢原子来说，其原子能级顺序为 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。（） 11 原子序数为 33 的元素，其原子核外 M 亚层的电子数是 23。........................（ ） 12 某元素的原子处在基态时，3d 亚层有 2 个电子，该元素的原子序数为 22。（ ） 13 价电子为 ns 2 的元素都是碱土金属。（ ） 14 s 区元素的原子最后填充的是 ns 电子，次外层的各亚层则均已充满电子。（） 15 p 区元素的原子最后填充的是 np 电子，因 ns 轨道都已充满，故都是非金属元素。（ ） 16 d 区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d 亚层中电子数不同，而最外层多数具有 ns 2 的构型，所以都是金属元素。（ ） 17 ds 区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d 10 ns 1-2，都是金属元素。（） 18 f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周 期的 f 区元素之间表现出相似的化学性质。（ ） 19 原子核外电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 的元素氧化值只能是+1。（ ）
20元素的电离能越小,其金属性越弱。() 21从Cr和Mn的第二电离能相比较可知,Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能,可以推 测Cr的价电子排布为3d4s2,Mn的价电子排布为342。类似的情况在Cu与Zn,Mo与 Tc之间也存在。() 22从Cr和Mn的第二电离能相比较可知,Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能,可以推 测Cr的价电子排布为3d43,Mn的价电子排布为3d42。类似的情况在Cu与Zn,Mo与 Tc之间也存在。() 23氟是最活泼的非金属,故其电子亲和能最大。() 24Og)+2e→0(g),△AR=639kJ·mor,即氧的电子亲和能为639kJ·mor。() 25在多电子原子中,原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而 被减弱,犹如减少了核电荷数,减少后的核电荷数称为有效核电荷数。() 26在已知的元素中,电离能最大的是氦,最小的是钫。() 27类氢离子的电离能与氢原子的电离能相同,都是2.18×10-15J。() 29气态He与气态H原子都只有一个电子,但He失去一个电子比H原子失去一个电子要 吸收更多的能量。() 30在周期系第三周期中,Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此,Si、P3、S2、CI的 离子半径也依次减小。() 31同一周期的主族元素,从左到右具有与族序数相同氧化值的离子半径依次增大。() 32所有元素的第二电离能均比第一电离能大,同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电 子亲和能大。() 33元素的电子亲和能越大,该元素的金属性越强,非金属性越弱。() 34镧系收缩是指镧系元素后边的过渡元素,即铪、钽等元素的原子半径随原子序数增加而 逐渐减小的现象。() 35通常元素的电负性越大,其非金属性越强,金属性越弱。() 36元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大,表明其原子在 分子中吸引电子的能力越强。() 37第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。() 384能级对应的量子数为m=4,=3。() 393d能级对应的量子数为m=3,l=3。() 40p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆,图中的正、负号代表电荷符号。()
20 元素的电离能越小，其金属性越弱。（ ） 21 从 Cr 和 Mn 的第二电离能相比较可知，Cr 的第二电离能大于 Mn 的第二电离能，可以推 测 Cr 的价电子排布为 3d 5 4s 1，Mn 的价电子排布为 3d 5 4s 2。类似的情况在 Cu 与 Zn，Mo 与 Tc 之间也存在。（ ） 22 从 Cr 和 Mn 的第二电离能相比较可知，Cr 的第二电离能大于 Mn 的第二电离能，可以推 测 Cr 的价电子排布为 3d 5 4s 1，Mn 的价电子排布为 3d 5 4s 2。类似的情况在 Cu 与 Zn，Mo 与 Tc 之间也存在。（ ） 23 氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。（ ） 24 O(g)+2e-→O 2- (g)，rH =-639kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为 639kJ·mol-1。（） 25 在多电子原子中，原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而 被减弱，犹如减少了核电荷数，减少后的核电荷数称为有效核电荷数。（） 26 在已知的元素中，电离能最大的是氦，最小的是钫。（ ） 27 类氢离子的电离能与氢原子的电离能相同，都是 2.18×10-18J。（ ） 29 气态 He+与气态 H 原子都只有一个电子，但 He+失去一个电子比 H 原子失去一个电子要 吸收更多的能量。（ ） 30 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P 3-、S 2-、Cl-的 离子半径也依次减小。（ ） 31 同一周期的主族元素，从左到右具有与族序数相同氧化值的离子半径依次增大。（ ） 32 所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电 子亲和能大。（ ） 33 元素的电子亲和能越大，该元素的金属性越强，非金属性越弱。（ ） 34 镧系收缩是指镧系元素后边的过渡元素，即铪、钽等元素的原子半径随原子序数增加而 逐渐减小的现象。（ ） 35 通常元素的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱。（ ） 36 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明其原子在 分子中吸引电子的能力越强。（ ） 37 第二周期中 N 的第一电离能比它前后相邻的 C 和 O 都要大。（ ） 38 4f 能级对应的量子数为 n=4，l=3。（） 39 3d 能级对应的量子数为 n=3，l=3。（ ） 40 p 原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（ ）
41原子的s轨道角度分布图是球形对称的。() 42在多电子原子中,核外电子的能级只与主量子数n有关,n越大,能级越高。() 43对任何原子核外某一电子来说,只有四个量子数完全确定后,其能量才有一定值。() 二选择题 1所谓某原子轨道是指()。 (A)一定的电子云: (B)核外电子出现的概率(几率) (C)一定的波函数 (D)某个径向分布函数。 2与波函数视为同义语的是()。 (A)概率(几率)密度:(B)电子云 (C)原子轨道; (D)原子轨道的角度分布图 3氢原子的原子轨道能量取决于量子数()。 (A)n;(Bm和l;(C)l;(D) 4下列有关电子云的叙述中,错误的是() (A)电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率) (B)电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度 (C)l电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率(几率)为零 (D)电子云是电子运动的统计结果,它好象形成了一团带负电荷的云,包围在原子核的外边。 5某原子轨道用波函数表示时,下列表示中正确的是()。 (A)vn:(B)WnJ:(C)vn,Im:(D)vnl mJm,o 6对于原子核外的电子来说,下列各组量子数的组合中错误的是()。 (A川=3,F=2,m=0 (BF=2,}2,m1,m=1. C=4,h=1,m=0,m=号: (D=3,F=1,m1,m3=+ 7=3、}=2时,m可取的数值有() (A)1个:(B)3个;(C5个:(D)7个。 8对于四个量子数,下列叙述中正确的是()。 (A)磁量子数m=0的轨道都是球形的 (B)角量子数l可以取从0到n的正整数 (C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数:
41 原子的 s 轨道角度分布图是球形对称的。（ ） 42 在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数 n 有关，n 越大，能级越高。（ ） 43 对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（ ） 二选择题 1 所谓某原子轨道是指（ ）。 (A)一定的电子云； (B)核外电子出现的概率(几率)； (C)一定的波函数； (D)某个径向分布函数。 2 与波函数视为同义语的是（ ）。 (A)概率(几率)密度； (B)电子云； (C)原子轨道； (D)原子轨道的角度分布图。 3 氢原子的原子轨道能量取决于量子数（ ）。 (A)n；(B)n 和 l；(C)l；(D)m。 4 下列有关电子云的叙述中，错误的是（ ）。 (A)电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)； (B)电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度； (C)1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零； (D)电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。 5 某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（ ）。 (A)n；(B)n,l；(C)n,l,m；(D)n,l,m,ms。 6 对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（ ）。 (A)n=3，l=2，m=0，ms=+ 1 2； (B)n=2，l=2，m=-1，ms=- 1 2； (C)n=4，l=1，m=0，ms=- 1 2； (D)n=3，l=1，m=-1，ms=+ 1 2。 7n=3、l=2 时，m 可取的数值有（ ）。 (A)1 个；(B)3 个；(C)5 个；(D)7 个。 8 对于四个量子数，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)磁量子数 m=0 的轨道都是球形的； (B)角量子数 l 可以取从 0 到 n 的正整数； (C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数；
(D)自旋量子数m与原子轨道无关 9角量子数=2的某一电子,其磁量子数m() (A)只能为+2: (B)只能为-1、0、+1三者中的某一个数值; (C)可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值 (D)可以为任何一个数值。 10多电子原子的能量决定于量子数()。 (Am;(B)n和;(Cn、l和m;(D)n、l、m和m l1下列叙述中,错误的是()。 (A)主量子数n主要决定核外电子的能量: (B)角量子数l主要决定核外电子的能量 (C)磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向 (D)磁量子数m的取值受n、l的影响 12下列各组量子数中,对应于能量最低的电子是() (A)3,1,0,+ (B)3,1,1, (C)3,0,0,+号 (D)3,2,1 13下列各组量子数中,对应于能量最高的电子是() (A)3,1,1, B)3,1,0,+1 (D)3,2,-2,-。 14下列原子轨道的表示符号中错误的是()。 (A)Pr (B)Pr:(C)S:(D)d 5下列表示原子轨道的符号中错误的是()。 (Ad:(B)d=:(C)d2-2:①D)d2 16下列表示原子轨道的符号中错误的是()。 (A)d2- 2:Bdry :(C)d2:()d 17原子的核外M层可容纳的最多电子数是()。 (A)8个;(B)18个;(C)32个:(D)50个 18主量子数r=4的电子层中,亚层种类最多是()
(D)自旋量子数 ms 与原子轨道无关。 9 角量子数 l=2 的某一电子，其磁量子数 m（ ）。 (A)只能为+2； (B)只能为-1、0、+1 三者中的某一个数值； (C)可以为-2、-1、0、1、2 中的任一个数值； (D)可以为任何一个数值。 10 多电子原子的能量决定于量子数（ ）。 (A)n；(B)n 和 l；(C)n、l 和 m；(D)n、l、m 和 ms。 11 下列叙述中，错误的是（ ）。 (A)主量子数 n 主要决定核外电子的能量； (B)角量子数 l 主要决定核外电子的能量； (C)磁量子数 m 决定原子轨道在空间的伸展方向； (D)磁量子数 m 的取值受 n、l 的影响。 12 下列各组量子数中，对应于能量最低的电子是（ ）。 (A)3，1，0，+ 1 2 ； (B)3，1，1，- 1 2 ； (C)3，0，0，+ 1 2 ； (D)3，2，1，- 1 2 。 13 下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是（ ）。 (A)3，1，1，- 1 2 ； (B)3，1，0，+ 1 2 ； (C)3，0，0，+ 1 2 ； (D)3，2，-2，- 1 2 。 14 下列原子轨道的表示符号中错误的是（ ）。 (A)px ;(B)pxy；(C)s；(D)dxy。 15 下列表示原子轨道的符号中错误的是（ ）。 (A)dxy；(B)dyz；(C) d x z 2 2 − ；(D) d z 2。 16 下列表示原子轨道的符号中错误的是（ ）。 (A) d x y 2 2 - ；(B)dxy；(C) d z 2；(D) d y 2。 17 原子的核外 M 层可容纳的最多电子数是（ ）。 (A)8 个；(B)18 个；(C)32 个；(D)50 个。 18 主量子数 n=4 的电子层中，亚层种类最多是（ ）
(A)1个;(B)2个;(C3个;(D4个。 19下列符号表示的原子能级,不可能存在的是()。 (A)As:(B)7p;(C2d:;(D)5J 20下列各电子亚层不可能存在的是()。 (A)8s:(B)6d;(C)sp;(D)2f。 21表述u4a)的n、m是()。 (C)r (D=3,F=2,m=0 22有六组量子数 (1)m=3,}=1,m=-1;(2)=3,}=0,m=0:(3)m=2,}=2,ml; (4)n=2,=1,m=0;(5m=2,=0,m1;(6)=2,}=3,m=2 其中正确的是()。 (A)(1)(3)(S) (C(1)(2)(4) (D)(1)(2)(3)。 23下列各组量子数中,表示在p2轨道运动,且能量最高的一个电子是()。 (C)4,1,1 D)3,1,0,-。 24下列各组量子数中,表示在d2轨道上运动,且能量最高的一个电子是( (A4,2 (C)4,1,0, D4,0,0 25与3d2原子轨道相对应的一组量子数是()。 (A=3,=2,m=2; (B)=3,2,m=0 (C)m=3,H2,m=2,m=+号 (Dm=3,l=2,m=1,m=+ 26主量子数n=4时,原子轨道的数目最多是() (A)32;(B)16:(C)8;(D)4。 27下列六组量子数均可表示一个2p电子 (2)2,1,0
(A)1 个；(B)2 个；(C)3 个；(D)4 个。 19 下列符号表示的原子能级，不可能存在的是（ ）。 (A)4s；(B)7p；(C)2d；(D)5f。 20 下列各电子亚层不可能存在的是（ ）。 (A)8s；(B)6d；(C)5p；(D)2f。 21 表述(4 d z 2 )的 n、l、m 是（ ）。 (A)n=4，l=0，m=0； (B)n=4，l=2，m=0； (C)n=4，l=1，m=0； (D)n=3，l=2，m=0。 22 有六组量子数： (1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1； (4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。 其中正确的是（ ）。 (A)(1)(3)(5)； (B)(2)(4)(6)； (C)(1)(2)(4)； (D)(1)(2)(3)。 23 下列各组量子数中，表示在 pz 轨道运动，且能量最高的一个电子是.....（ ）。 (A)4，1，0，+ 1 2 ； (B)3，2，0，+ 1 2 ； (C)4，1，1，- 1 2 ； (D)3，1，0，- 1 2 。 24 下列各组量子数中，表示在 d z 2 轨道上运动，且能量最高的一个电子是（）。 (A)4，2，2，+ 1 2 ； (B)4，2，0，+ 1 2 ； (C)4，1，0，- 1 2； (D)4，0，0，- 1 2。 25 与 3 d z 2 原子轨道相对应的一组量子数是（ ）。 (A)n=3，l=2，m=2； (B)n=3，l=2，m=0； (C)n=3，l=2，m=2，ms=+ 1 2； (D)n=3，l=2，m=1，ms=+ 1 2。 26 主量子数 n=4 时，原子轨道的数目最多是（ ）。 (A)32；(B)16；(C)8；(D)4。 27 下列六组量子数均可表示一个 2p 电子： (1)2，1，0，+ 1 2； (2)2，1，0，－ 1 2；
(3)2,1,1,+1 (5)2,1,-1,+b;62,1,-l, 氮原子中的各p电子,其量子数组合是()。 (A)(1)、(2)、(3); (B)(1)、(3)、(5);或(2)、(4)、(6) (C(4)、(5)、(6); (D(2)、(4)、(5) 28关于P2原子轨道角度分布图与电子云角度分布图,下列叙述中错误的是()。 (A)前者有正、负,后者全为正(习惯上不标出+); (B)前者为“双球形”,后者为“双纺锤”形; (C)前者“胖些”,后者“瘦些” (D)前者值小,后者值大。 29对下图所示,正确的叙述是() (A)图形表示P原子轨道的形状 (B图形表示P原子轨道角度分布图 (C)图形表示p2电子云角度分布图 (D)图形表示P2原子轨道的形状 30对下图所示,正确的叙述是()。 (A)图形表示P原子轨道的形状; (B)图形表示P原子轨道角度分布图 (C)图形表示p,电子云角度分布图 (D)图形表示P2原子轨道的形状。 31对下图所示,正确的叙述是()。 (A)图形表示d2原子轨道的形状 (B)图形表示d2原子轨道角度分布图 (C)图形表示d2电子云角度分布图 D图形表示d22原子轨道的形状。 32对下图所示,正确的叙述是()
(3)2，1，1，+ 1 2 ； (4)2，1，1，－ 1 2 ； (5)2，1，-1，+ 1 2 ； (6)2，1，-1，－ 1 2 。 氮原子中的各 p 电子，其量子数组合是（ ）。 (A)(1)、(2)、(3)； (B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)； (C)(4)、(5)、(6)； (D)(2)、(4)、(5)。 28 关于 pz 原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（ ）。 (A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）； (B)前者为“双球形”，后者为“双纺锤”形； (C)前者“胖些”，后者“瘦些”； (D)前者值小，后者值大。 29 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 py原子轨道的形状； (B)图形表示 py原子轨道角度分布图； (C)图形表示 py电子云角度分布图； (D)图形表示 px原子轨道的形状。 30 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 py原子轨道的形状； (B)图形表示 py原子轨道角度分布图； (C)图形表示 py电子云角度分布图； (D)图形表示 px原子轨道的形状。 31 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 d z 2 原子轨道的形状； (B)图形表示 d z 2 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 d z 2 电子云角度分布图； (D)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道的形状。 32 对下图所示，正确的叙述是（ ）
(A)图形表示d2原子轨道的形状 (B)图形表示d2原子轨道角度分布图 (C)图形表示d2电子云角度分布图 D)图形表示d2原子轨道的形状 33对下图所示,正确的叙述是() (A)图形表示d22原子轨道的形状 (B)图形表示d212原子轨道角度分布图 (C)图形表示d22电子云角度分布图 (D)图形表示d2原子轨道的形状。 34对下图所示,正确的叙述是() (A)图形表示dy原子轨道的形状 (B)图形表示d212原子轨道的形状 )图形表示d2,2原子轨道角度分布图 ①D)图形表示(2-2电子云角度分布图。 35对下图所示,正确的叙述是() (A)图形表示dxy原子轨道的形状 (B)图形表示dx,原子轨道角度分布图 (C)图形表示d2原子轨道角度分布图 D图形表示dxy电子云角度分布图 36对下图所示,正确的叙述是() (A)图形表示dxy原子轨道的形状 (B)图形表示d原子轨道角度分布图 (C)图形表示dy2原子轨道角度分布图 (D)图形表示dxy电子云角度分布图 37在多电子原子中,主量子数为n,角量子数为l的亚层上,能量相同的原子轨道数目(简 并度)是()
(A)图形表示 d z 2 原子轨道的形状； (B)图形表示 d z 2 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 d z 2 电子云角度分布图； (D)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道的形状。 33 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道的形状； (B)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 d x y 2 2 − 电子云角度分布图； (D)图形表示 d z 2 原子轨道的形状。 34 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 dxy 原子轨道的形状； (B)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道的形状； (C)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道角度分布图； (D)图形表示 d x y 2 2 − 电子云角度分布图。 35 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 dxy 原子轨道的形状； (B)图形表示 dxy 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 dyz 原子轨道角度分布图； (D)图形表示 dxy 电子云角度分布图。 36 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 dxy 原子轨道的形状； (B)图形表示 dxy 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 d y z 原子轨道角度分布图； (D)图形表示 dxy 电子云角度分布图。 37 在多电子原子中，主量子数为 n，角量子数为 l 的亚层上，能量相同的原子轨道数目（简 并度）是（ ）
(A)2}+1:(B)-+1;(C)211:(D)+|m 38下列原子轨道中的电子,在xy平面上的几率密度为零的是() (A)3p2;(B)3d2:C)3s:(D)3P2° 39下列原子轨道,在xy平面上电子几率密度为零的是)。 (AA4:(B)42:(C)4:(D)4d2 40下列各种原子的核外电子排布中,属于基态的是()。 (A)ls 2s 2p: (B)l322p3s (O)322p3s4s (D)l322yp33p543。 4139号元素钇原子的电子排布应是() (A)l3232p323p53d434p4d455: (B322p323p3d434p°55y3; (C)l3232p33p53d0434p4/5 (D)l322p233p23d434p2535d 42下列电子排布式中,原子处于激发状态的是() (B)l322p3s (C)ls22p°323p3d4 D)l322p233p23d43 43下列叙述中正确的是()。 (A)在一个多电子原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子; (B)在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子 (C)在一个多电子原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 (D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子,它们必然自旋相反 44下列叙述中最符合Paul泡利)不相容原理的是()。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子; (B)在原子中,不能有两个电子具有一组相同的量子数 (C)充满一个电子层需要8个电子 (D)电子之间存在着斥力 45对某原子中的各电子来说,其主量子数n≤3,则原子处于基态时()。 (A)只有s电子; (B)只有s电子和p电子 (C)只有p电子; (D)有s、p和d电子
(A)2l+1；(B)n-l+1；(C)2l-1；(D)n+l+m。 38 下列原子轨道中的电子，在 xy 平面上的几率密度为零的是（ ）。 (A)3pz；(B)3 d z 2；(C)3s；(D)3px。 39 下列原子轨道，在 xy 平面上电子几率密度为零的是 ）。 (A)4s；(B)4px；(C)4pz；(D)4 d z 2。 40 下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（ ）。 (A)1s 2 2s 1 2p 1 ； (B)1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 ； (C)1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4s 1 ； (D)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1。 4139 号元素钇原子的电子排布应是（ ）。 (A)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 6 4d 1 5s 2 ； (B)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 6 5s 2 5p 1 ； (C)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 6 4f 1 5s 2 ； (D)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 6 5s 2 5d 1。 42 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）。 (A)1s 2 2s 2 2p 6 ； (B)1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 ； (C)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ； (D)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2。 43 下列叙述中正确的是（ ）。 (A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子； (B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子； (C)在一个多电子原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高； (D)某一多电子原子的 3p 亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。 44 下列叙述中最符合 Pauli(泡利)不相容原理的是（ ）。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子； (B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数； (C)充满一个电子层需要 8 个电子； (D)电子之间存在着斥力。 45 对某原子中的各电子来说，其主量子数 n≤3，则原子处于基态时（ ）。 (A)只有 s 电子； (B)只有 s 电子和 p 电子； (C)只有 p 电子； (D)有 s、p 和 d 电子
46用量子数描述的下列亚层中,可以容纳电子数最多的是()。 (Am=2,=1;(B=3,l=2;(Cn=4,}=3:(D=5,=0 4724Cr原子处于基态时,价层电子排布轨道图可表示为()。 (A)个个个个: (B)个个个 3d4s3d4s (C)个个↓个 (D)N个 3d4s3d4 48为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应,需考虑对该电子排斥作用的是() (A)仅是位于该电子内层的电子 (B)位于该电子外层的电子; (C)仅是位于该电子同层的电子 (D)位于该电子的内层和同层的电子 49若将。C原子的电子排布写成1s2s2p2,它违背了() (A)能量守恒原理 (B) Pauli(泡利)不相容原理; (C)能量最低原理; (D)Hund(洪德)规则。 50若将1P原子的电子排布式写成1322p323p23,它违背了() (A)能量守恒原理 (B) Pauli(泡利)不相容原理; (C)能量最低原理; (D)Hund(洪德)规则。 51一基态原子的第五电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层电子数可能为()。 (A)8:(B)18:(C)8~18;(D)18~32 52原子序数为33的元素,其原子在n=4,=1,m=0的轨道中电子数为()。 (A)l;(B)2;(C3:(D4 53钠原子的ls电子能量与氢原子的ls电子能量相比较,应是()。 (A)前者高;(B)相等:(O前者低:(D)无法比较 54最外层只有一个电子,它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满,满足此条件的元 素有() (A)1种;(B)2种;(C)3种;(D4种 55原子仅有的2个价电子填充在n=4,=0亚层上,则该元素的原子序数为()。 (A)14;(B)19;(C)20;(D)3 56素原子的价电子构型为5d°6s1,其原子序数是()
46 用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是（ ）。 (A)n=2，l=1；(B)n=3，l=2；(C)n=4，l=3；(D)n=5，l=0。 4724Cr 原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（ ）。 (A)； (B)_； 3d4s3d4s (C)_； (D)___。 3d4s3d4s 48 为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是（ ）。 (A)仅是位于该电子内层的电子； (B)位于该电子外层的电子； (C)仅是位于该电子同层的电子； (D)位于该电子的内层和同层的电子。 49 若将 6C 原子的电子排布写成 1s2 2s2 2px 2，它违背了（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 50 若将 15P 原子的电子排布式写成 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3px 2 3py 1，它违背了（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 51 一基态原子的第五电子层只有 2 个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（ ）。 (A)8；(B)18；(C)8~18；(D)18~32。 52 原子序数为 33 的元素，其原子在 n=4，l=1，m=0 的轨道中电子数为（）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。 53 钠原子的 1s 电子能量与氢原子的 1s 电子能量相比较，应是（ ）。 (A)前者高；(B)相等；(C)前者低；(D)无法比较。 54 最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为 2 的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（ ）。 (A)1 种；(B)2 种；(C)3 种；(D)4 种。 55 原子仅有的 2 个价电子填充在 n=4，l=0 亚层上，则该元素的原子序数为（）。 (A)14；(B)19；(C)20；(D)33。 56 素原子的价电子构型为 5d 106s 1，其原子序数是（ ）
(A)39;(B)47;(C)61;(D)79 57Fe2价层电子的排布是()。 (A)个个个↓ (B)个个个个 304s 344 (C)个个 (D)个个↑↑ 58对基态原子来说,在主量子数n=2的电子层中,最多能容纳8个电子,所根据的原理是 (A)能量守恒原理 (B) Pauli(泡利)不相容原理 (C)能量最低原理 (D)Hund洪德)规则。 59原子序数从1-~100的100种元素的原子中,具有1s电子的元素有() (A)100种;(B)98种;(C96种;(D)94种。 60原子序数从1~100的100种元素的原子中,具有2p电子的元素有() (A)100种;(B)98种;(C9种;(D9种。 61原子序数从1~100的100种元素的原子中,具有3d电子的元素有()。 (A)80种;(B)70种;(C)60种:(D)50种。 62原子序数从1~100的100种元素的原子中,具有4d电子的元素有() (A)32种;(BA42种;(C)52种;(D)62种。 63第三周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是()。 (A)能量守恒原理 (B)泡里( Pauli)不相容原理 (C)洪特(Hund)规则 (D)能级交错 643Sr原子的基态中,符合量子数m=0的电子数是() (A)14;(B)16;(C)l8;(D)20。 65sSr原子的基态中,不符合量子数m=0的电子数是()。 (A)14;(B)16;(C18:(D)20。 6620Ca原子的基态中,符合量子数m=0的电子数应是()。 (A)12;(B)4;(C)6;(D8 672Cu原子在基态时,符合量子数m=0的电子数应是()。 (A)12;(B)13:(C)14;(D)15。 6847Ag原子在基态时,符合量子数m=0的电子数应是()
(A)39；(B)47；(C)61；(D)79。 57Fe2+价层电子的排布是（ ）。 (A)_； (B)； 3d4s3d4s (C)___； (D)__。 3d4s3d4s 58 对基态原子来说，在主量子数 n=2 的电子层中，最多能容纳 8 个电子，所根据的原理是 （ ）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 59 原子序数从 1~100 的 100 种元素的原子中，具有 1s 电子的元素有（ ）。 (A)100 种；(B)98 种；(C)96 种；(D)94 种。 60 原子序数从 1~100 的 100 种元素的原子中，具有 2p 电子的元素有（ ）。 (A)100 种；(B)98 种；(C)96 种；(D)94 种。 61 原子序数从 1~100 的 100 种元素的原子中，具有 3d 电子的元素有（ ）。 (A)80 种；(B)70 种；(C)60 种；(D)50 种。 62 原子序数从 1~100 的 100 种元素的原子中，具有 4d 电子的元素有（ ）。 (A)32 种；(B)42 种；(C)52 种；(D)62 种。 63 第三周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)泡里(Pauli)不相容原理； (C)洪特(Hund)规则； (D)能级交错。 6438Sr 原子的基态中，符合量子数 m=0 的电子数是（ ）。 (A)14；(B)16；(C)18；(D)20。 6538Sr 原子的基态中，不符合量子数 m=0 的电子数是（ ）。 (A)14；(B)16；(C)18；(D)20。 6620Ca 原子的基态中，符合量子数 m=0 的电子数应是（ ）。 (A)12；(B)4；(C)6；(D)8。 6729Cu 原子在基态时，符合量子数 m=0 的电子数应是（ ）。 (A)12；(B)13；(C)14；(D)15。 6847Ag 原子在基态时，符合量子数 m=0 的电子数应是（ ）
