第19章配位化合物习题目录 二判断题;二选择题:三填空题;四计算并回答问题 判断题(返回目录) 1价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨 道与配体成键的结果。() 2价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性,也能解释配合物 的颜色。() 3价键理论认为,在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子(或原子)的空的价 电子轨道而形成配位键。() 4同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的电 荷越多,其配位数一般也越大。() 5在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结 合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界,而较难解离为中心离子(或原子) 和配体。() 6所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。() 7所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。() 8价键理论认为,所有中心离子(或原子)都既能形成内轨型配合物,又能形成外轨型配 合物。() 9所有内轨型配合物都呈反磁性,所有外轨型配合物都呈顺磁性。() 10内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定,螯合物比简单配合物稳定,则螯合物必定是 内轨型配合物。() 11内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。() 12不论配合物的中心离子采取dyp3或是驴d2杂化轨道成键,其空间构型均为八面体形 l3Fe(CN)和FeFd的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。() 14[Fe(CNl是内轨型配合物,呈反磁性,磁矩为0。() 15K3[FeF6]和KFe(CN)都呈顺磁性。() 16Fe的六配位配合物都是反磁性的。()
第 19 章 配位化合物习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 计算并回答问题 一 判断题 (返回目录) 1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨 道与配体成键的结果。（ ） 2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物 的颜色。（ ） 3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价 电子轨道而形成配位键。（ ） 4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电 荷越多，其配位数一般也越大。（ ） 5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结 合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子） 和配体。（ ） 6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（ ） 7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（ ） 8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配 合物。（ ） 9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（ ） 10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是 内轨型配合物。（ ） 11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（） 12 不论配合物的中心离子采取 d 2 sp 3 或是 sp 3 d 2 杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。 13 [Fe(CN)6 ] 3-和[FeF6 ] 3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（） 14 [Fe(CN)6 ] 3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为 0。（ ） 15 K3 [FeF6 ]和 K3 [Fe(CN)6 ]都呈顺磁性。（ ） 16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（ ）
17在配离子[ACJ和AOHJ中,A的杂化轨道不同,这两种配离子的空间构型也不 18已知E°(Cu21(u)=0.33V,Ee(Cu(NH3)2+Cu)=-0048V,则E°([CuCN)2Cu 0.373V。() 20按照价键理论可推知,中心离子的电荷数低时,只能形成外轨型配合物,中心离子电 荷数高时,才能形成内轨型配合物。() 21以CN为配体的配合物,往往较稳定。() 22N2的平面四方形构型的配合物,必定是反磁性的。() 23N2的四面体构型的配合物,必定是顺磁性的。() 24磁矩大的配合物,其稳定性强。() 25所有N2的八面体配合物都属于外轨型配合物。() 6所有Fe的八面体配合物都属于外轨型配合物。() 27已知K2NCN川]与NCO)4均呈反磁性,所以这两种配合物的空间构型均为平面正方 形。() 28按照晶体场理论,对给定的任一中心离子而言,强场配体造成d轨道的分裂能大。()。 29按照晶体场理论可知,强场配体易形成高自旋配合物。()。 30晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。() 31具有d、d°结构的配离子都没颜色,因为不能产生dd跃迁 32按照晶体场理论,在八面体场中,中心离子d轨道分裂后组成d2y轨道的是d2-y2和 33按照晶体场理论,在八面体场中,中心离子分裂后组成d(e)轨道的是dxd=、d () 34按照晶体场理论,中心离子的电荷数越高,半径越大,分裂能就越小。() 35高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。() 36晶体场理论认为,在八面体配合物中,中心离子五重简并的d轨道受配体的排斥作用 将分裂成能量不同的两组,一组为能量较高的d(e)轨道,一组为能量较低的da(2g)轨道。 37按照晶体场理论,在不同空间构型的配合物中,分裂能△值不同。()
17 在配离子[AlCl4 ] -和[Al(OH)4 ] -中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不 同。（ ） 18 已知 E (Cu2+/Cu) = 0.337V，E ([Cu(NH3 )4 ] 2+/Cu) = -0.048V，则 E ([Cu(CN)4 ] 2- /Cu) 0.373V。（） 20 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电 荷数高时，才能形成内轨型配合物。（ ） 21 以 CN-为配体的配合物，往往较稳定。（） 22 Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。（ ） 23 Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（ ） 24 磁矩大的配合物，其稳定性强。（ ） 25 所有 Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（） 26 所有 Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（） 27 已知 K2 [Ni(CN)4 ]与 Ni(CO)4 均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方 形。（） 28 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成 d 轨道的分裂能大。（）。 29 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（ ）。 30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。（ ） 31 具有 d 0、d 10 结构的配离子都没颜色，因为不能产生 d-d 跃迁。（ ） 32 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子 d 轨道分裂后组成 d(t2g)轨道的是 d x y 2 2 − 和 d z 2 。（ ） 33 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成 dr(eg )轨道的是 dxy、dyz、dxz。... （） 34 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。（ ） 35 高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。（ ） 36 晶体场理论认为，在八面体配合物中，中心离子五重简并的 d 轨道受配体的排斥作用， 将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的 dr(eg )轨道，一组为能量较低的 d(t2g)轨道。 37 按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能△值不同。（ ）
38与价键理论相比,配合物的晶体场理论的成功之处,首先是解释了配合物的颜色。() 39晶体场理论在说明配合物结构时,考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时,还考 虑了中心离子与配体之间的共价键成分。() 40具有d电子构型的中心离子,在形成八面体配合物时,其晶体场稳定化能(CFSE)必定 为零。() 41由于F离子的半径小,电场强,所以由F作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都 是低自旋配合物。() 42由于CN离子半径大,电场弱,所以由CN作配体形成的过渡金属八面体配合物都是 高自旋配合物。() 43由磁矩测出在M(H2O)}中,中心离子的d轨道上有5个未成对电子,所以可知 Mn(H2O)2的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。() 44由磁矩测出在[FeCN)中,中心离子的d轨道上有1个未成对电子,则这个未成对 电子应排布在分裂后的d(e)轨道上。…() 45在强场配体形成的配合物中,分裂能大于电子成对能,形成低自旋配合物。( 46在高自旋配合物中,分裂能小于电子成对能,相应的配体称为弱场配体。() 二选择题(返回目录) 47下列物质中不能作为配合物的配体的是() (A)NH3:(B)NH4:(C)CH,,:(D)CH(NH,)2 48配合物的磁矩主要取决于形成体的()。 (A)原子序数;(B)电荷数:(C)成单电子数:(D)成对电子数 49下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中,错误的是()。 (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物: (B)以CN为配体的配合物都是内轨型配合物 (C)中心离子(或原子)用于形成配位键的轨道是杂化轨道; (D)配位原子必须具有孤对电子 0价键理论认为,决定配合物空间构型主要是() (A)配体对中心离子的影响与作用 (B)中心离子对配体的影响与作用
38 与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。（） 39 晶体场理论在说明配合物结构时，考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时，还考 虑了中心离子与配体之间的共价键成分。（ ） 40 具有 d 5 电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定 为零。（ ） 41 由于 F -离子的半径小，电场强，所以由 F -作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都 是低自旋配合物。（ ） 42 由于 CN-离子半径大，电场弱，所以由 CN-作配体形成的过渡金属八面体配合物都是 高自旋配合物。（ ） 43 由磁矩测出在[Mn(H2O)6 ] 2+中，中心离子的 d 轨道上有 5 个未成对电子，所以可知 [Mn(H2O)6 ] 2+的中心离子 d 轨道分裂能小于电子成对能。（ ） 44 由磁矩测出在[Fe(CN)6 ] 3-中，中心离子的 d 轨道上有 1 个未成对电子，则这个未成对 电子应排布在分裂后的 dr(eg )轨道上。...（ ） 45 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。（ ） 46 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。（ ） 二 选择题 (返回目录) 47 下列物质中不能作为配合物的配体的是（ ）。 (A)NH3；(B)NH4 +；(C)CH3NH2；(D)C2H4 (NH2 )2。 48 配合物的磁矩主要取决于形成体的（ ）。 (A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。 49 下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是（ ）。 (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以 CN-为配体的配合物都是内轨型配合物； (C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。 50 价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。 (A)配体对中心离子的影响与作用； (B)中心离子对配体的影响与作用；
(C)中心离子(或原子)的原子轨道杂化 (D)配体中配位原子对中心原子的作用。 41配位化合物形成时中心离子(或原子)轨道杂化成键,与简单二元化合物形成时中心 原子轨道杂化成键的主要不同之处是:配位化合物形成时中心原子的轨道杂化() (A)一定要有d轨道参与杂化 (B)一定要激发成对电子成单后杂化 (C)一定要有空轨道参与杂化 (D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。 52价键理论可以解释配合物的() (A)磁性和颜色 (B)空间构型和颜色 (C)颜色和氧化还原性 (D)磁性和空间构型 53下列叙述中错误的是()。 (A)一般地说,内轨型配合物较外轨型配合物稳定; (B)ⅢB族元素所形成的四配位配合物,几乎都是四面体构型 (C)CN和CO作配体时,趋于形成内轨型配合物 (D)金属原子不能作为配合物的形成体。 54在[AF63中,A杂化轨道类型是()。 (A)sp;(B)dsp:(C)sp d:(D)d sp 55下列配合物中,属于内轨型配合物的是()。 (A)IV(H,O), AF2.8B. M. (B)IMn(CN)6, AFl8B. M (C)Zn(OH)], AOB. M:(D)(Co(NH3)6], A4.2B. M. 6已知下列配合物磁矩的测定值,按价键理论判断属于外轨型配合物的是()。 (A)(Fe(H,O)6-, 5.3B. M :(B)[Co(NH:)6],OBM. ()[Fe(CN)1",1.7B.M. (D)IMn(CN)6, 1.8B. M 57下列叙述中错误的是()。 (AN2形成六配位配合物时,只能采用d杂化轨道成键 (BN2形成四配位配合物时,可以采用dp2或驴p3杂化轨道成键 (O)中心离子采用pd或d2gp3杂化轨道成键时,所形成的配合物都是八面体构型 (D)金属离子形成配合物后,其磁矩都要发生改变。 58下列配离子中,不是八面体构型的是()
(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化； (D)配体中配位原子对中心原子的作用。 41 配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心 原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）。 (A)一定要有 d 轨道参与杂化； (B)一定要激发成对电子成单后杂化； (C)一定要有空轨道参与杂化； (D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。 52 价键理论可以解释配合物的（ ）。 (A)磁性和颜色； (B)空间构型和颜色； (C)颜色和氧化还原性； (D)磁性和空间构型。 53 下列叙述中错误的是（ ）。 (A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定； (B)ⅡB 族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型； (C)CN-和 CO 作配体时，趋于形成内轨型配合物； (D)金属原子不能作为配合物的形成体。 54 在[AlF6 ] 3-中，Al3+杂化轨道类型是（ ）。 (A)sp 3 ；(B)dsp2 ；(C)sp 3 d 2 ；(D)d 2 sp 3。 55 下列配合物中，属于内轨型配合物的是（ ）。 (A)[V(H2O)6 ] 3+，=2.8B.M.； (B)[Mn(CN)6 ] 4-，=1.8B.M.； (C)[Zn(OH)4 ] 2-，=0B.M.；(D)[Co(NH3 )6 ] 2+，=4.2B.M.。 56 已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（ ）。 (A)[Fe(H2O)6 ] 2+，5.3B.M.； (B)[Co(NH3 )6 ] 3+，0B.M.； (C)[Fe(CN)6 ] 3-，1.7B.M.； (D)[Mn(CN)6 ] 4-，1.8B.M.。 57 下列叙述中错误的是（ ）。 (A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用 sp 3 d 2 杂化轨道成键； (B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用 dsp2 或 sp 3 杂化轨道成键； (C)中心离子采用 sp 3 d 2 或 d 2 sp 3 杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型； (D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。 58 下列配离子中，不是八面体构型的是（ ）
(A)Fe(Cn)6]: ( B)ICrCl,(NH3)4: (C)ICoCI(en)2I (D)IZn( CN) 59Cu(CN)4]3的空间构型及中心离子的杂化方式是()。 (A)平面正方形,dp2杂化 (B)变形四面体,驴3d杂化: (C)正四面体,驴p3杂化 (D)平面正方形,驴24杂化 60形下列各种离子中,在通常情况下形成配离子时不采用驴p杂化轨道成键的是( (A)Cu:(B)Cu;(C)Ag:(D)Au 61在〖AOH中A的杂化轨道类型是()。 (A)sp:(B)sp:(C)dsp :(D)spd 62[Co(NH3]3(磁矩为0)的电子分布式为()。 (A)个个个个个个个↓个山 4p;(dy3) (B↑个个「↑↑↑↑个↓个 (C)个个个个个↑↑个 3d 454p 4d: (sp'd) (D个↑↑↑↑↑个个个 64已知e(C2O4)]的磁矩大于575BM:其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是() (A)八面体形,spd2 (B)八面体形,dgp3 (C)三角形, (D)三角锥形,gp3。 65下列配离子的中心离子采用驴杂化呈直线形的是()。 (Au(en2]2+;(BAg(CN2]C)Zn(NH3)+:(DHg(CN)4]2 66下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且=0B.M的是()。 (A)Cu(en)22÷;(B)CuCl2J:(CAuCl4:(DBeCl]2。 67已知CoNH3)的磁矩=0BM,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述 中正确的是()。 (A)yp42杂化,正八面体 (Bdy3杂化,正八面体 (C)gp3d,三方棱柱: (D)dsp,四方锥。 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是()
(A)[Fe(CN)6 ] 3-； (B)[CrCl2 (NH3 )4 ] +； (C)[CoCl2 (en)2 ] +； (D)[Zn(CN)4 ] 2-。 59 [Cu(CN)4 ] 3-的空间构型及中心离子的杂化方式是（ ）。 (A)平面正方形，dsp2 杂化； (B)变形四面体，sp 3 d 杂化； (C)正四面体，sp 3 杂化； (D)平面正方形，sp 3 d 2 杂化。 60 形下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用 sp 杂化轨道成键的是（ ）。 (A)Cu2+ ；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。 61 在〖Al(OH)4 ] -中 Al3+的杂化轨道类型是（ ）。 (A)sp 2 ；(B)sp 3 ；(C)dsp2 ；(D)sp 3 d 2。 62 [Co(NH3 )6 ] 3+（磁矩为 0)的电子分布式为（ ）。 (A)[] 3d 4s 4p；（d 2 sp 3） (B)____[]______ 3d 4s4p 4d；（sp 3 d 2） (C)[]______ 3d 4s4p 4d；（sp 3 d 2） (D)[] 3d 4s 4p；（d 2 sp 3） 64 已知[Fe(C2O4 )3 ] 3-的磁矩大于 5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。 (A)八面体形，sp 3 d 2 ； (B)八面体形，d 2 sp 3 ； (C)三角形，sp 2 ； (D)三角锥形，sp 3。 65 下列配离子的中心离子采用 sp 杂化呈直线形的是（ ）。 (A)[Cu(en)2 ] 2+ ；(B)[Ag(CN)2 ] - ;(C)[Zn(NH3 )4 ] 2+ ；(D)[Hg(CN)4 ] 2-。 66 下列配离子的形成体采用 sp 杂化轨道与配体成键且=0B.M.的是（ ）。 (A)[Cu(en)2 ] 2+ ；(B)[CuCl2 ] -；(C)[AuCl4 ] -；(D)[BeCl4 ] 2-。 67 已知[Co(NH3 )6 ] 3+的磁矩=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述 中正确的是（ ）。 (A)sp 3 d 2 杂化，正八面体； (B)d 2 sp 3 杂化，正八面体； (C)sp 3 d 2，三方棱柱； (D)d 2 sp 2，四方锥。 69 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（ ）
(A)NI(NH3)4]",AF3.2B. M. (B)ICuCl4I, AF2.0B.M: (C)[Zn(NH)4,AFOB. M: (D)INI(CN)4I, AFOB. M 70实验测得配离子MX4的磁矩小于简单离子M的磁矩,则下列关于MX的中心离 子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是() (A)9p,正四面体形 dp,正四面体形 (C)gy3,平面正方形;(D)p2,平面正方形 71下列各组配离子中,都是外轨型配合物的是() (AFe(H2O]2+、[Fe(CN (BFeF6p、[FeCN (OFeF63、[CoF6p3 (D)ICo Co(NH3)6]。 72下列两组离子,每组有两种配离子: (a)组:(Zn(NH)P2与[Zn(CN4]2 (b)组:[FeC2O2)]与[A(C2O) 73它们的稳定性应该是()。 (A)(a)组前小后大,(b)组前大后小 (Ba)组前大后小,(b)组前小后大 (C)(a)、(b)两组都是前小后大 (D)(a)、(b)两组都是前大后小。 74某金属离子所形成的八面体配合物,磁矩为=49BM或OBM,则该金属最可能是下 列中的()。 (A)Cr:(B)Mn:(C)Fe:(D)Co 75测得某金属离子所形成的配合物磁矩,有59BM,也有1.7BM。则该金属离子最可 能是下列中的()。 (A)Cr3+;(B)Fe”:(C)Fe2+:(D)Co2。 76知[CoF]与Co3有相同的磁矩,则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为()。 (Adsy3,正八面体;(B)y2d,正八面体 (C)gp3d,正四面体;(D)sp,正四面体 77已知NCN]2的F=0BM,则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为( (A)正四面体形,驴2:(B)正四面体形,dp2 (C)平面正方形 (D)平面正方形,d9p。 8下列离子中,在形成四配位的配离子时,必定具有四面体空间构型的是()
(A)[Ni(NH3 )4 ] 2+，=3.2B.M.； (B)[CuCl4 ] 2-，=2.0B.M.； (C)[Zn(NH3 )4 ] 2+，=0B.M.； (D)[Ni(CN)4 ] 2-，=0B.M.。 70 实验测得配离子[MX4 ] 2-的磁矩小于简单离子 M 2+的磁矩，则下列关于[MX4 ] 2-的中心离 子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是（ ）。 (A)sp 3，正四面体形； (B)dsp2，正四面体形； (C)sp 3，平面正方形； (D)dsp2，平面正方形。 71 下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（ ）。 (A)[Fe(H2O)6 ] 2+、[Fe(CN)6 ] 4-； (B)[FeF6 ] 3-、[Fe(CN)6 ] 3-； (C)[FeF6 ] 3-、[CoF6 ] 3-； (D)[Co(CN)6 ] 3-、[Co(NH3 )6 ] 3+。 72 下列两组离子，每组有两种配离子： (a)组：[Zn(NH3 )4 ] 2+与[Zn(CN)4 ] 2-； (b)组：[Fe(C2O4 )3 ] 3-与[Al(C2O4 )3 ] 3-； 73 它们的稳定性应该是（ ）。 (A)(a)组前小后大，(b)组前大后小； (B)(a)组前大后小，(b)组前小后大； (C)(a)、(b)两组都是前小后大； (D)(a)、(b)两组都是前大后小。 74 某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为=4.9B.M.或 0B.M.，则该金属最可能是下 列中的（ ）。 (A)Cr3+ ；(B)Mn2+ ；(C)Fe2+ ；(D)Co2+。 75 测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有 5.9B.M.，也有 1.7B.M.。则该金属离子最可 能是下列中的（ ）。 (A)Cr3+ ；(B)Fe3+ ；(C)Fe2+ ；(D)Co2+。 76 知[CoF6 ] 3-与 Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（）。 (A)d 2 sp 3，正八面体； (B)sp 3 d 2，正八面体； (C)sp 3 d 2，正四面体； (D)d 2 sp 3，正四面体。 77 已知[Ni(CN)4 ] 2-的=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（ ）。 (A)正四面体形，sp 3 ； (B)正四面体形，dsp2 ； (C)平面正方形，sp 3 ； (D)平面正方形，dsp2。 78 下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是（ ）
(A)Ni2+;(B)Zn2÷:(C)Co2+:(D)Co3 79配离子HgCl]2的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是() (A)平面正方形,dgp2 (B)正四面体,驴p3; (C)正四面体,d (D)平面正方形,驴3 80已知N(NH)2的磁矩为28BM,则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为 (A)dsp2,平面正方形 (Bly2,正四面体形 (C)y2,正四面体形;(D)sy3,平面正方形。 81某配离子[MCN)2的中心离子M以(n-1)d、ns、m轨道杂化而形成配位键,则这种 配离子的磁矩和配位键的极性将() )增大,较弱 )减小,较弱 (C)增大,较强 (D)减小,较强 82[Fe(CN)“是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.() (A)4, spd:(B)4, dsp;(C)0, spd:(D), d sp' 83[Mn(CN]是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.() (A)l, sp:(B)0, sP:(C)0, dsp:(D)l, d sp 4Co(NH)b是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是()。 (A)4, spd:(B)0, spd:(C)4, d sp:(D)O, d sp 85[Fe(H2O]2是外轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.(。 (A)4, dsp:(B)0, dsp:(C)4, spd:(D)0, sp'a 86下列配体中,与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是() (A)F:(B)I:(C)H2O:(D)CN 87下列配体中,与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是()。 (A)F:(B)NH3:(C)CN;(D)COo 88已知在配离子C(H2O2中,中心离子d轨道上有4个成单电子,则下列叙述中正确 的是() (A)Cr(H2O点]2是高自旋配合物 (B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能: (C)H2O是强场配体; (D)4个成单电子都排布在d(2轨道上
(A)Ni2+ ；(B)Zn2+ ；(C)Co2+ ；(D)Co3+。 79 配离子[HgCl4 ] 2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是（ ）。 (A)平面正方形，dsp2 ； (B)正四面体，sp 3 ； (C)正四面体，dsp2 ； (D)平面正方形，sp 3。 80 已知[Ni(NH3 )4 ] 2+的磁矩为 2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为 （ ）。 (A)dsp 2，平面正方形； (B)dsp2，正四面体形； (C)sp 3，正四面体形； (D)sp 3，平面正方形。 81 某配离子[M(CN)4 ] 2-的中心离子 M 2+以(n-1)d、ns、np 轨道杂化而形成配位键，则这种 配离子的磁矩和配位键的极性将（ ）。 (A)增大，较弱； (B)减小，较弱； (C)增大，较强； (D)减小，较强。 82 [Fe(CN)6 ] 4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。 (A)4，sp 3 d 2 ；(B)4，d 2 sp 3 ；(C)0，sp 3 d 2 ；(D)0，d 2 sp 3。 83 [Mn(CN)6 ] 4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。 (A)1，sp 3 d 2 ；(B)0，sp 3 d 2 ；(C)0，d 2 sp 3 ；(D)1，d 2 sp 3。 84 [Co(NH3 )6 ] 3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。 (A)4，sp 3 d 2 ；(B)0，sp 3 d 2 ；(C)4，d 2 sp 3 ；(D)0，d 2 sp 3。 85 [Fe(H2O)6 ] 2+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。 (A)4，d 2 sp 3 ；(B)0，d 2 sp 3 ；(C)4，sp 3 d 2 ；(D)0，sp 3 d 2。 86 下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是（ ）。 (A)F-；(B)I-；(C)H2O；(D)CN-。 87 下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是（ ）。 (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。 88 已知在配离子[Cr(H2O)6 ] 2+中，中心离子 d 轨道上有 4 个成单电子，则下列叙述中正确 的是（ ）。 (A)[Cr(H2O)6 ] 2+是高自旋配合物； (B)中心离子 d 轨道的分裂能大于电子成对能； (C)H2O 是强场配体； (D)4 个成单电子都排布在 d(t2g)轨道上
89根据晶体场理论,下列叙述中错误的是() (A)强场配体造成的分裂能较小 (B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂 (C)配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关 (D)通常在弱场配体作用下,易形成高自旋配合物。 90对于八面体配合物,下列叙述中正确的是() (A)磁矩为零时,其配体都是弱场配体 (B)磁矩为59BM,其配体都是弱场配体 (C)磁矩越大,晶体场稳定化能越大; (D)磁矩越大,晶体场稳定化能越小。 91下列配体与相同中心离子形成八面体配合物,其中造成分裂能最小的是() (A)F:(B)CI;(C);(D)H,O. 92下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时,分裂能最大的是() (A)F:(B)H,O:(C)CI; (D)CN 93对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是()。 (A)T(H1O]>V(H2Ok]>C(H2O)3+ (B)ITi(H2O)6]=V(H2O)]>[Cr(H2O)]: (C)ITI(H2 0)6<[(H2O)]=[Cr(H20)6]: (D)ITI(H,O)6<IV(H,O)]<[Cr(H,O)61 94具有d电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时,在弱场和强场配体作用下,晶 体场稳定化能应.() (A)都是OD4 (B)分别为0D和-20D4+2P; (C)均为20Da; (D)分别为20D4和OD。 具有d电子构型的过渡金属离子,形成八面体配合物时,在弱场和强场配体作用下 晶体场稳定化能应.()。 (A)均为-8D (B)分别为8D和-18D4+P; (C)均为18D (D)分别为18D和8D4 96下列关于晶体场理论的叙述中,错误的是()。 (A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序 (B)分裂能小于成对能时,易形成高自旋配合物
89 根据晶体场理论，下列叙述中错误的是（ ）。 (A)强场配体造成的分裂能较小； (B)中心离子的 d 轨道在配体场作用下才发生分裂； (C)配离子的颜色与 d 电子跃迁吸收一定波长的可见光有关； (D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。 90 对于八面体配合物，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体； (B)磁矩为 5.9B.M.，其配体都是弱场配体； (C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大； (D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。 91 下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。 (A)F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2O。 92 下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时，分裂能最大的是（ ）。 (A)F-；(B)H2O；(C)Cl-；(D)CN-。 93 对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是（ ）。 (A)[Ti(H2O)6 ] 3+>[V(H2O)6 ] 3+>[Cr(H2O)6 ] 3+ ； (B)[Ti(H2O)6 ] 3+=[V(H2O)6 ] 3+>[Cr(H2O)6 ] 3+ ； (C)[Ti(H2O)6 ] 3+<[V(H2O)6 ] 3+=[Cr(H2O)6 ] 3+ ； (D)[Ti(H2O)6 ] 3+<[V(H2O)6 ] 3+<[Cr(H2O)6 ] 3+。 94 具有 d 5 电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶 体场稳定化能应.（ ）。 (A)都是 0Dq； (B)分别为 0Dq 和-20Dq+2P； (C)均为-20Dq； (D)分别为-20Dq 和 0Dq。 95 具有 d 7 电子构型的过渡金属离子，形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下， 晶体场稳定化能应.（ ）。 (A)均为－8Dq； (B)分别为-8Dq 和-18Dq+P； (C)均为-18Dq； (D)分别为-18Dq 和-8Dq。 96 下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（ ）。 (A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序； (B)分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；
(C)八面体场中,中心离子的分裂能△。=10Da,所以八面体配合物的分裂能都相等 (D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。 97配合物[Fe(H2O和[Fe(H2O的分裂能相对大小应是()。 (AFe(H2O]2的较大 (BFe(HOb]的较大: (C)二者几乎相等; (D)无法比较。 98比较配合物Cr(H2Ok2和Cr(H2Oh的分裂能△相对大小应是() (A)Cr(H2O]2的较大 (BCr(HOb]的较大: (C)二者几乎相等 (D)无法比较。 99比较配合物CC1和MC3的分裂能△相对大小应是()。 (A)CrCl的较大:(B)二者几乎相等 (OMC3的较大:(D)无法比较。 100下列关于晶体场理论的叙述中,正确的是()。 (A)中心离子具有的d电子越多,晶体场稳定化能越大 (B)晶体场理论能够解释配位键的强弱 (C)通常以氮为配位原子的配体必定是强场配体 (D)通常以碳原子为配位原子的配体都是强场配体,卤素离子都是弱场配体 101下列关于晶体场稳定化能的叙述中,正确的是()。 (A)只有晶体场稳定化能小于零的配合物,才有一定的稳定性 (B)晶体场稳定化能随中心离子具有的d电子数增大而增大 (C)具有d~d构型的中心离子,不论与强场或弱场配体形成的八面体配合物,晶体场稳定 化能相等: (D)晶体场稳定化能仅由中心离子的d电子构型决定。 102下列对八面体配合物的有关叙述中,正确的是()。 (A)P>△时形成低自旋配合物,磁矩大; (B)P△。时形成高自旋配合物,磁矩小; (D)P<△。时形成高自旋配合物,磁矩大。 103过渡金属离子形成八面体配合物时,既可是高自旋,也可是低自旋,而这类金属离子 所具有的d电子数目应为()。 (A)d~d;(B)d~d;(d~d°:(D)没有限制
(C)八面体场中，中心离子的分裂能△0=10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等； (D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。 97 配合物[Fe(H2O)6 ] 2+和[Fe(H2O)6 ] 3+的分裂能相对大小应是（）。 (A)[Fe(H2O)6 ] 2+的较大； (B)[Fe(H2O)6 ] 3+的较大； (C)二者几乎相等； (D)无法比较。 98 比较配合物[Cr(H2O)6 ] 2+和[Cr(H2O)6 ] 3+的分裂能△o 相对大小应是（ ）。 (A)[Cr(H2O)6 ] 2+的较大； (B)[Cr(H2O)6 ] 3+的较大； (C)二者几乎相等； (D)无法比较。 99 比较配合物[CrCl6 ] 3-和[MoCl6 ] 3-的分裂能△o 相对大小应是（ ）。 (A)[CrCl6 ] 3-的较大； (B)二者几乎相等； (C)[MoCl6 ] 3-的较大； (D)无法比较。 100 下列关于晶体场理论的叙述中，正确的是（ ）。 (A)中心离子具有的 d 电子越多，晶体场稳定化能越大； (B)晶体场理论能够解释配位键的强弱； (C)通常以氮为配位原子的配体必定是强场配体； (D)通常以碳原子为配位原子的配体都是强场配体，卤素离子都是弱场配体。 101 下列关于晶体场稳定化能的叙述中，正确的是（ ）。 (A)只有晶体场稳定化能小于零的配合物，才有一定的稳定性； (B)晶体场稳定化能随中心离子具有的 d 电子数增大而增大； (C)具有 d 1～d 3 构型的中心离子，不论与强场或弱场配体形成的八面体配合物，晶体场稳定 化能相等； (D)晶体场稳定化能仅由中心离子的 d 电子构型决定。 102 下列对八面体配合物的有关叙述中，正确的是（ ）。 (A)P>△o 时形成低自旋配合物，磁矩大； (B)P△o 时形成高自旋配合物，磁矩小； (D)P<△o 时形成高自旋配合物，磁矩大。 103 过渡金属离子形成八面体配合物时，既可是高自旋，也可是低自旋，而这类金属离子 所具有的 d 电子数目应为.（ ）。 (A)d 1～d 3 ；(B)d 4～d 7 ；(C)d 8～d 10 ；(D)没有限制
104下列配离子中,磁矩最大的是.()。 (A) Fe(cn)6] (B)IFeF61 (C)Fe(CN)4]: (D)CoF6]。 105对下列相关配离子按分裂能相对大小顺序排列正确的是()。 (A)△(Fe(H2O]2)=△dCo(HO32)=△(N(HO]2) (B)△(Fe(H2O]2)△(Co(H2O]2)>△(N(HO (D)△([Fe(H2O)]3+)△(N(H2O)32) 106按照晶体场理论,Cu、Ag、Zm2等水合离子无色,是因为它们() (A)d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁 (B)d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁 (C)没有d电子而不会发生d-d跃迁 (D)未发生d轨道分裂而不会发生d-d跃迁。 107已知Mn(CN的磁矩为18BM,则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分 别为()。 (A)dE3(或l25),-20D+2P (B)d3(或t253),-30D (C)dEdr( 2g, eg), ODq: 12g eg ),-IOD 109已知eF的磁矩为59BM,则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为 (AdE(或23),-20D;(BEdp2(2eg3),0D (C)dE2d2(232),-10D; (D)dE3(或h23),-30Dn。 110已知Co(NH2k]2的磁矩为426BM,则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能 分别为() (Adg° (t;6en1),-18D (B)de'dr'(i2geg ),-36D (C)d2d2(3e2),-8D;(D)dEd2(23e2),2D 1l某过渡金属离子形成的八面体配合物,晶体场稳定化能为-12Dq,则该金属离子的d 电子构型可能是()。 (A)d或d:(B)d或d:(C/或d:(Dd或d。 112某过渡金属离子形成的八面体配合物,在弱场配体情况下的晶体场稳定化能为 8Da,则这种金属离子的d电子构型可能是()
104 下列配离子中，磁矩最大的是.（ ）。 (A)[Fe(CN)6 ] 4-； (B)[FeF6 ] 3-； (C)[Fe(CN)4 ] 3-； (D)[CoF6 ] 3-。 105 对下列相关配离子按分裂能相对大小顺序排列正确的是（ ）。 (A)△o ([Fe(H2O)6 ] 2+)=△o ([Co(H2O)6 ] 2+)=△o ([Ni(H2O)6 ] 2+)； (B)△o ([Fe(H2O)6 ] 2+)△o ([Co(H2O)6 ] 2+)>△o ([Ni(H2O)6 ] 2+)； (D)△o ([Fe(H2O)6 ] 2+)△o ([Ni(H2O)6 ] 2+)。 106 按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色，是因为它们（）。 (A)d 轨道已全充满而不会发生 d-d 跃迁； (B)d 轨道正好半充满而不会发生 d-d 跃迁； (C)没有 d 电子而不会发生 d-d 跃迁； (D)未发生 d 轨道分裂而不会发生 d-d 跃迁。 107 已知[Mn(CN)6 ] 4-的磁矩为 1.8B.M.，则中心离子的 d 电子排布式和晶体场稳定化能分 别为（ ）。 (A)d 5（或 t2g 5），-20Dq+2P； (B)d 5（或 t2g 5），-30Dq； (C)d 3 dr2（t2g 3，eg 2），0Dq； (D)d 3 dr 2（t2g 3 eg 2），-10Dq。 109 已知[FeF6 ] 3-的磁矩为 5.9B.M.，则中心离子的 d 电子排布式和晶体场稳定化能分别为 （ ）。 (A)d 5（或 t2g 5），-20Dq； (B)d 3 dr2（t2g 3 eg 2），0Dq； (C)d 3 dr2（t2g 3 eg 2），-10Dq； (D)d 5（或 t2g 5），-30Dq。 110 已知[Co(NH3 )6 ] 2+的磁矩为 4.26B.M.，则中心离子的 d 电子排布式和晶体场稳定化能 分别为（ ）。 (A)d 6 dr1（t2g 6 eg 1），-18Dq； (B)d 6 dr1（t2g 6 eg 1），-36Dq； (C)d 5 dr2（t2g 5 eg 2），-8Dq； (D)d 5 dr2（t2g 5 eg 2），-22Dq。 111 某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12Dq，则该金属离子的 d 电子构型可能是（ ）。 (A)d 3 或 d 6 ；(B)d 4 或 d 7 ；(C)d 6 或 d 9 ；(D)d 3 或 d 8。 112 某过渡金属离子形成的八面体配合物，在弱场配体情况下的晶体场稳定化能为 -8Dq，则这种金属离子的 d 电子构型可能是（）
