第12-16章P区元素习题目录 二判断题;二选择题;三填空题;四完成方程式:五计算并回答问题 一判断题(返回目录) 1硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。() 2在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的是BH3。() 3硼酸是三元酸。() 4硼是非金属元素,但它的电负性比氢小。() 5由于B-O键键能大,所以硼的含氧化合物很稳定。() 6硼砂的化学式为Na2B2O7。() 7B2H为平面形分子。() 8硼是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。() 9三卤化硼熔点的高低次序为BF3BCl2>BBr3>Bl3。() l1地壳中丰度最大的金属元素是铝。() 12Al2O3是两性氧化物,因而各种晶型的AlO3既可溶于酸,又可溶于碱。() 13只有在强酸性溶液中才有A(H2O)3存在。() 14在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Clb的形式存在。() 15AIX3都是共价型化合物。( 16KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12HQO属于同分异构体。() 17在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水ACl3。() 19因ACl3分子中A为缺电子原子,所以ACl3中有多中心键。() 20碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。() 21Na2CO3比 NaHco3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。() 22硅在地壳中的含量仅次于氧。() 23分子筛是人工合成的硅铝酸盐,具有吸附和催化作用。() 24活性炭具有吸附作用,它是颗粒状的石墨。() 25金刚石比石墨更稳定,即使在纯氧气中,金刚石也不能燃烧。() 26一般情况下,CO不能助燃,但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。() 27高纯度的硅和锗是良好的半导体。() 28金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△H>0。() 29用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2,Mg2,Cu2时,均得到碳酸盐沉淀。() 30水溶液中Cu2与CO32作用形成的沉淀是Cu2OH2CO3。() 31水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。() 32NaSO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂,以取代NaP3O10。() 33四卤化硅熔点高低的次序为SiF4<SiCl4<SiBr4<Si4() 4铅无毒。() 35铅是很硬的重金属,能档住x一射线。() 36锡有三种同素异形体:灰锡(α锡)、白锡(β锡)和脆锡。() 37可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。()
1 第 12-16 章 P 区元素习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成方程式；五 计算并回答问题 一 判断题 (返回目录) 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是 BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（） 4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（） 5 由于 B-O 键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（） 6 硼砂的化学式为 Na2B2O7。（） 7 B2H6 为平面形分子。（） 8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 9 三卤化硼熔点的高低次序为 BF3BCl3>BBr3>BI3。（） 11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（） 12 Al2O3 是两性氧化物，因而各种晶型的 Al2O3 既可溶于酸，又可溶于碱。（） 13 只有在强酸性溶液中才有 Al(H2O)6 3+存在。（） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子 Al2Cl6 的形式存在。（） 15 AlX3 都是共价型化合物。（） 16 KAl(SO4 )2·12H2O 与 KCr(SO4 )2·12H2O 属于同分异构体。（） 17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水 AlCl3。（） 19 因 AlCl3 分子中 Al 为缺电子原子，所以 AlCl3 中有多中心键。（） 20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（） 21 Na2CO3 比 NaHCO3 的溶解度大，同理，CaCO3 比 Ca(HCO3 )2 的溶解度也大。（） 22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（） 23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（） 24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（） 25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（） 26 一般情况下，CO2 不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（） 27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（） 28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH >0。（） 29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的 Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（） 30 水溶液中 Cu2+与 CO3 2-作用形成的沉淀是 Cu2 (OH)2CO3。（） 31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（） 32 Na2SiO3·5H2O 是高效洗衣粉的助剂，以取代 Na5P3O10。（） 33 四卤化硅熔点高低的次序为 SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4。（） 34 铅无毒。（） 35 铅是很硬的重金属，能档住 x－射线。（） 36 锡有三种同素异形体：灰锡（锡）、白锡（锡）和脆锡。（） 37 可溶性铅盐与 Na2CO3 溶液反应得到 PbCO3 沉淀。（）
38Cl2与Sn反应生成SnCl2。() 39Pb(Ac)2是一种常见的铅盐,是强电解质。() 40实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。() 41Pb(OH2与稀盐酸反应没有沉淀生成。() 42PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。() 43Pb2、Mg2是无色的,所有的镁盐都是无色的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的 颜色。() 4SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。() 45若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性,只能将其溶解在HAc或硝酸中。() 46PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。() 47试剂瓶中存放的SnCl,·6HO,长时间后,会生成不溶于水的失去还原性的物质。() 固体硝酸盐具有氧化性,受热时易分解。() 49氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在。() 50硝酸盐易溶于水,所以常用作配位剂。() 51固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。() 52所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。() 53由于HNO3具有强氧化性,所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。() 54HNO3的浓度越大,其氧化性越强。() 54铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓 55HNO3强。() 56在KI水溶液中加入NaNO3,再加CCl4萃取,CCl4层显紫红色。() 57氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3PH2>AsH>SbH3>BiH2。() 60氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH2>PH2>AsH2>SbH2BiH2。() 61加热NH4C1和NaNO2的混合溶液可以生成N2。() 62有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉,常因磷是富营养元素,引起河流湖 63泊中的藻类迅速生长,而破坏生态平衡。() 64在任何条件下,PO10与水反应的产物都是H3PO4。() 65H3PO4是具有高沸点的三元中强酸,一般情况下没有氧化性。() 66NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。() 67H3PO3是三元弱酸,易发生歧化反应。() 68HPO2是三元弱酸,可以发生歧化反应。() 69POCl3的分子构型为正四面体。() 70三卤化磷熔点高低的次序为PF3PCl3PCl3>PBr2>Pl3。() 72PCl3(S)是离子晶体。() 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3<PCl3<PBr3<Pl3。() 74在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。() 75由于Sb°易水解,稀释SbCl3溶液时,产生Sb(OH2沉淀。() 76锑和铋为金属,所以它们的氢氧化物皆为碱。() 77砷分族最高氧化值为+5。() 78砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。() 79铋酸钠为土黄色,易溶于水,有强氧化性。()
2 38 Cl2 与 Sn 反应生成 SnCl2。（） 39 Pb(Ac)2 是一种常见的铅盐，是强电解质。（） 40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备 SnCl2 (aq)。（） 41 Pb(OH)2 与稀盐酸反应没有沉淀生成。（） 42 PbCl2 可以溶于热水和较浓的盐酸中。（） 43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的 颜色。（） 44 SnS 溶于 Na2S2 溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（） 45 若验证 Pb(OH)2 在酸中的溶解性，只能将其溶解在 HAc 或硝酸中。（） 46 PbSO4 不溶于浓 H2SO4 和饱和 NH4Ac 溶液中。（） 47 试剂瓶中存放的 SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（） 48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（） 49 氮的最高氧化值为+5，可以推断 NF5 能稳定存在。（） 50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。（） 51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（） 52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。（） 53 由于 HNO3 具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（） 54 HNO3 的浓度越大，其氧化性越强。（） 54 铜与浓 HNO3 反应生成 NO2，铜与稀 HNO3 反应生成 NO，所以稀 HNO3 的氧化性比浓 55 HNO3 强。（） 56 在 KI 水溶液中加入 NaNO3，再加 CCl4 萃取，CCl4 层显紫红色。（） 57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为 NH3PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为 NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 61 加热 NH4Cl 和 NaNO2 的混合溶液可以生成 N2。（） 62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖 63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。（） 64 在任何条件下，P4O10 与水反应的产物都是 H3PO4。（） 65 H3PO4 是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（） 66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4 三种溶液均呈碱性。（） 67 H3PO3 是三元弱酸，易发生歧化反应。（） 68 H3PO2 是三元弱酸，可以发生歧化反应。（） 69 POCl3 的分子构型为正四面体。（） 70 三卤化磷熔点高低的次序为 PF3PCl3>PBr3>PI3。（） 72 PCl5 (s)是离子晶体。（） 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为 PF3<PCl3<PBr3<PI3。（） 74 在 Na2HPO4 溶液中加入 AgNO3 生成 Ag2HPO4 沉淀。（） 75 由于 Sb3+易水解，稀释 SbCl3 溶液时，产生 Sb(OH)3 沉淀。（） 76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（） 77 砷分族最高氧化值为+5。（） 78 砷分族包括 Ge、Sb、Bi 三种元素。（） 79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（）
80Bi2S5为黑色硫化物。() 81Sb2Ss、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。() 82H[Sb(OH6是难溶于水的弱酸。() 83氧族元素中,只有氧在自然界可以单质状态存在。() 84在所有含氧的化合物中,氧的氧化值都是负的。() 85氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2OH2S>H2Se>H3e。() 90O3是反磁性的极性分子。() 91硫的含氧酸及其盐都是不稳定的,极易分解。() 92浓硫酸不能用于干燥氨气。() 93可用浓硫酸干燥CO,气体。() 94H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。() 95可用FeS与HNO3反应制取H2S。() 96SO2是大气的主要污染源之一,酸雨主要是由SO2形成的。() 97浓硫酸虽有强氧化性,但仍可用铁罐运输。() 98浓硫酸属于高沸点酸。() 99将H2S通入MnSO4溶液中,可得到MnS沉淀。() 100△JHe(S,单斜)HC>HB>H() 120卤化氢还原性强弱的次序为HFHBr>H>HF。() 122卤素单质在水中都可以发生歧化反应。() 123卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。()
3 80 Bi2S5 为黑色硫化物。（） 81 Sb2S5、Sb2S3 都是橙红色的能稳定存在的硫化物。（） 82 H[Sb(OH)6 ]是难溶于水的弱酸。（） 83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为 H2OH2S>H2Se>H3Te。（） 90 O3 是反磁性的极性分子。（） 91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（） 92 浓硫酸不能用于干燥氨气。（） 93 可用浓硫酸干燥 CO2 气体。（） 94 H2S 在空气中燃烧的产物只能是 SO2 和 H2O。（） 95 可用 FeS 与 HNO3 反应制取 H2S。（） 96 SO2 是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由 SO2 形成的。（） 97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（） 98 浓硫酸属于高沸点酸。（） 99 将 H2S 通入 MnSO4 溶液中，可得到 MnS 沉淀。（） 100 △fH (S，单斜)HCl>HBr.>HI。（） 120 卤化氢还原性强弱的次序为 HFHBr.>HI>HF。（） 122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（） 123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（）
124除HF外,可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。() 125卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到L2依次减弱。() 126HClO4是最强的无机酸。() 127氯的含氧酸酸性强弱次序为HClOHBrO3>HO3。() 138高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。() 139碘酸与金属锌反应能生成氢气。() 140高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为髙碘酸盐。() 141次卤酸盐热稳定性高低的次序为MCIO>MBrO>MO。() 142高卤酸氧化性强弱的次序为HCO4>HBrO4>H1lO。() 143电对XO3X2标准电极电势高低次序为 144E°(CO3/Cl2)>E°(BrO3Br2)>E°(O3/2)。() 145高卤酸酸性强弱的次序为HCIO4HBrO4>HO。() 146卤酸酸性强弱的次序为HCO3HBrO32HO3() 147次卤酸酸性强弱的次序为HCIO>HBrO>HO。() 148卤化银全部都难溶于水。() 149在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比,都具有特殊性 50p区元素,随原子序数的增加,价层p电子越来越稳定,这种效应称为惰性电子对效 应。() 151HNO3是一元酸,H2CO3是二元酸,H3BO3是三元酸,HP2O是四元酸,HlO是五 元酸。() 152I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。() 153氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。() 154硫酸和硝酸分子中均含有m键。() 155在含有Fe”的溶液中加入H2S,可生成Fe2S3沉淀。() 二选择题(返回目录) 155硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷是()。 (A)BH3:(B)B,H6:(C)BH4:(D)BH4 156下列氢化物中,分子式不正确的是() (A)BH3:(B)SiH4:(C)CH4:(D)B,H6
4 124 除 HF 外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（） 125 卤素单质水解反应进行的程度由 Cl2 到 I2 依次减弱。（） 126 HClO4 是最强的无机酸。（） 127 氯的含氧酸酸性强弱次序为 HClOHBrO3>HIO3。（） 138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（） 139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。（） 140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（） 141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为 MClO>MBrO>MIO。（） 142 高卤酸氧化性强弱的次序为 HClO4>HBrO4>H5 IO6。（） 143 电对 XO3 － /X2 标准电极电势高低次序为： 144 E (ClO3 - /Cl2 )>E (BrO3 - /Br2 )>E (IO3 - /I2 )。（） 145 高卤酸酸性强弱的次序为 HClO4>HBrO4>H5 IO6。（） 146 卤酸酸性强弱的次序为 HClO3>HBrO3>HIO3。（） 147 次卤酸酸性强弱的次序为 HClO>HBrO>HIO。（） 148 卤化银全部都难溶于水。（） 149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。 () 150 p 区元素，随原子序数的增加，价层 p 电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效 应。（） 151 HNO3 是一元酸，H2CO3 是二元酸，H3BO3 是三元酸，H4P2O7 是四元酸，H5 IO6 是五 元酸。（） 152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B 等单质都能在强碱中发生歧化反应。（） 153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（） 154 硫酸和硝酸分子中均含有 4 6 键。（） 155 在含有 Fe3+的溶液中加入 H2S，可生成 Fe2S3 沉淀。（） 二 选择题 (返回目录) 155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。 (A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4 -；(D)BH4。 156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。 (A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6
157硼酸的分子式常写成HBO3,它()。 (A)二元弱酸;(B)一元弱酸;(C)三元弱酸;(D)强酸。 在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>1.7),它是() (A)离子化合物:(B)极性分子 (C)非极性分子;(D)常温下为固态化合物。 159下列各对元素中,属于类金属元素的是()。 (A)Na和K;(B)Ca和Mg;(CB和si;(DCu和Au 160H3BO3与水反应后的含硼生成物是()。 (A)B2O3:(B)B2 H6:(C)[B(OH)4]:(D)(HO)BO 161BCl3水解的产物() (A)Cl3 B+OH2:(B)BH +HCIO: (C)B(OH)+HCl;(D)B(CIO)3+H 62在最简单的硼氢化物B2Hb中连接两个B之间的化学键()。 (A)氢键:(B)氢桥;(C)共价键;(D)配位键 163关于乙硼烷的结构,下列叙述中错误的是()。 (A)B原子采用驴3杂化:(B)含有BB键 (C)四个B-H键共平面:(D)有二个三中心二电子键。 164在H3BO3晶体中,硼原子的杂化方式是()。 (A)y3杂化:(B)yp2杂化 (C)gy3不等性杂化;(D)sp2不等性杂化 165关于硼化物的下列叙述中,错误的()。 (A)硼砂是最重要的硼酸盐 (B)卤化硼在水中能发生水解; (C)所有含硼化合物都是缺电子化合物: (D)在固态硼化物或其水溶液中,均不存在B离子。 166在BF3·NH3加合物中,硼原子的杂化轨道类型()。 (A)g;(B)y2:(Cp2 d 67下列化合物中属于缺电子化合物的是()。 (A)BCl3:(B)H BF4:(C)Al,Cl6:(D)Na[Al(oh)4Jo 168BCl3是一种() (A)离子型化合物:(B)高熔点化合物: (C)缺电子化合物:(D)路易斯碱。 169在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为() (A)硼的氧化值最大为3:(B)配位原子半径小 (C)硼与配位原子电负性差小;(D)硼原子无价层d轨道。 170对于乙硼烷,下列叙述中错误的是() (A)易自燃;(B)能水解 (C)易发生加合反应;(D)固态时是原子晶体 171三氧化二硼热稳定性很高,这是因为()。 (A)固体B2O3是原子晶体;(B)固体B2O3是离子晶体 (C)固体B2O3是聚合分子;(①D)在三氧化二硼中B-O键能很高 172在HBO3分子及其晶体中,存在的化学作用有()。 (A)共价键,氢键:(B)离子键,氢键 (C)共价键,氢键,分子间力:(D)离子键,氢键,分子间力
5 157 硼酸的分子式常写成 H3BO3，它（）。 (A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。 158 在三氟化硼分子中，B 与 F 的电负性差较大(>1.7)，它是（）。 (A)离子化合物；(B)极性分子； (C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。 159 下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。 (A)Na 和 K；(B)Ca 和 Mg；(C)B 和 Si；(D)Cu 和 Au。 160 H3BO3 与水反应后的含硼生成物是（）。 (A)B2O3；(B)B2H6；(C)[B(OH)4 ] -；(D)(HO)2BO-。 161 BCl3 水解的产物（）。 (A)Cl3B - +OH2 +；(B)BH3+HClO； (C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。 162 在最简单的硼氢化物 B2H6 中,连接两个 B 之间的化学键（）。 (A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。 163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。 (A)B 原子采用 sp 3 杂化；(B)含有 B-B 键； (C)四个 B-H 键共平面；(D)有二个三中心二电子键。 164 在 H3BO3 晶体中，硼原子的杂化方式是（）。 (A)sp 3 杂化；(B)sp 2 杂化； (C)sp 3 不等性杂化；(D)sp 2 不等性杂化。 165 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。 (A)硼砂是最重要的硼酸盐； (B)卤化硼在水中能发生水解； (C)所有含硼化合物都是缺电子化合物； (D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在 B 3+离子。 166 在 BF3·NH3 加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。 (A)sp；(B)sp 2 ；(C)sp 3 ；(D)sp 3 d。 167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。 (A)BCl3；(B)H[BF4 ]；(C)Al2Cl6；(D)Na[Al(OH)4 ]。 168 BCl3 是一种（）。 (A)离子型化合物；(B)高熔点化合物； (C)缺电子化合物；(D)路易斯碱。 169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过 4，这是因为（）。 (A)硼的氧化值最大为 3；(B)配位原子半径小； (C)硼与配位原子电负性差小；(D)硼原子无价层 d 轨道。 170 对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。 (A)易自燃；(B)能水解； (C)易发生加合反应；(D)固态时是原子晶体。 171 三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。 (A)固体 B2O3 是原子晶体；(B)固体 B2O3 是离子晶体； (C)固体 B2O3 是聚合分子；(D)在三氧化二硼中 B-O 键能很高。 172 在 H3BO3 分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。 (A)共价键，氢键；(B)离子键，氢键； (C)共价键，氢键，分子间力；(D)离子键，氢键，分子间力
173BX3不属于( (A)缺电子化合物;(B)共价型化合物 (C)聚合型化合物;( D)Lewis酸。 14下列试剂中,与铝盐溶液混合后无沉淀生成的() (A)Na2CO3溶液;(B过量的氨水 (C)过量的NaOH溶液;(DNa2S溶液 175Al4SO4)3与NaCO3混合后,产物之一() (A)[AI(OH)4]:(B)Al2O3:(C)Al(CO3)3:(D)CO2 176下列物质中,与明矾属于类质同晶的物质是()。 ( A)FeSo4·7H2O;(B)(NH4)2Fe(SO4h·12H2O (C)K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O:(D)CuSO4·5HO。 7[AOH中,A的杂化方式为() (A)sP;(B)sp:(C)sp:(D)sp 78ACl3(aq)与Na2S(aq)反应产物之一是() (A)H2S;(B)AL2O3:(C)AI(OH)4]:(D)Al2S, 179下列物质中,熔点最高的() (A)AIF3:(B)AICI3:(C)AlBr3:(D)All3 180下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是()。 (A)AP(aq)+Cr(aq):(B)Al(NO3 )3+HCl (C)A()+盐酸;(DAH+HCI(g) 181下列化合物属于缺电子化合物的是( (A)(AI(OH):(B)AL CI:(C)[AIF]:(D)AIF, 182下列化合物中偶极矩不为零的分子是() (A)CO2 :(B)CCl4:(C)CS2:(D)CO 183石墨晶体的导电性是各向异性的,这是由于石墨晶体中不存在() (A)分子间力:(B)共价键:(C)非定域π键:(D)离子键。 184石墨中层与层之间的结合力是() (A)共价键;(B)自由电子;(C)范德华力;(D)大π键 5石墨可以作润滑剂,是由于在石墨晶体中层与层之间存在()。 (A)分子间力;(B)共价键:(C)非定域大π键;(D)离子键 186制备金属单质时,常用的还原剂是()。 (A)CO和C;(B)CO和H2S:(C)C和H2S;①DCO,C和H2S。 187下列叙述中,错误的是()。 (A)活性炭可用来净化某些气体和液体; (B)二氧化碳可用来灭火; (C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂 (D)石墨可用作绝缘材料 188高温、高压下,焦炭与水蒸气反应的产物之一有() (A)CH3 OH; (B)CO2:(C)CO;(D)HCHO 189下列物质难与玻璃起反应的是() (A)HF:(B)HCIO4:(C)NaOH:(D)Na, CO3 190SiF4分子的空间构型() (A)直线型;(B)平面四方形;(C)正四面体;(D四方锥 191下列化合物中不含有三键的是() 6
6 173 BX3 不属于（）。 (A)缺电子化合物；(B)共价型化合物； (C)聚合型化合物；(D)Lewis 酸。 174 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。 (A)Na2CO3 溶液；(B)过量的氨水； (C)过量的 NaOH 溶液；(D)Na2S 溶液。 175 Al2 (SO4 )3 与 NaHCO3 混合后，产物之一（）。 (A)[Al(OH)4 ] -；(B)Al2O3；(C)Al2 (CO3 )3；(D)CO2。 176 下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（）。 (A)FeSO4·7H2O；(B)(NH4 )2Fe(SO4 )2·12H2O； (C)K2SO4·Cr2 (SO4 )3·24H2O；(D)CuSO4·5H2O。 177 [Al(OH)4 ] -中，Al 的杂化方式为（）。 (A)sp；(B)sp 3 ；(C)sp 2 ；(D)sp 2 d。 178 AlCl3 (aq)与 Na2S(aq)反应产物之一是（）。 (A)H2S；(B)Al2O3；(C)[Al(OH)4 ] -；(D)Al2S3。 179 下列物质中，熔点最高的（）。 (A)AlF3；(B)AlCl3；(C)AlBr3；(D)AlI3。 180 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。 (A)Al3+(aq)+Cl- (aq)；(B)Al(NO3 )3+HCl； (C)Al(s)+盐酸；(D)Al+HCl(g)。 181 下列化合物属于缺电子化合物的是（）。 (A)[Al(OH)4 ] -；(B)Al2Cl6；(C)[AlF6 ] 3-；(D)AlF3。 182 下列化合物中偶极矩不为零的分子是（）。 (A)CO2；(B)CCl4；(C)CS2；(D)CO。 183 石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（）。 (A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域键；(D)离子键。 184 石墨中层与层之间的结合力是（）。 (A)共价键；(B)自由电子；(C)范德华力；(D)大键。 185 石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）。 (A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域大键；(D)离子键。 186 制备金属单质时，常用的还原剂是（）。 (A)CO 和 C；(B)CO 和 H2S；(C)C 和 H2S；(D)CO，C 和 H2S。 187 下列叙述中，错误的是（）。 (A)活性炭可用来净化某些气体和液体； (B)二氧化碳可用来灭火； (C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂； (D)石墨可用作绝缘材料。 188 高温、高压下，焦炭与水蒸气反应的产物之一有（）。 (A)CH3OH；(B)CO2；(C)CO；(D)HCHO。 189 下列物质难与玻璃起反应的是（）。 (A)HF；(B)HClO4；(C)NaOH；(D)Na2CO3。 190 SiF4 分子的空间构型（）。 (A)直线型；(B)平面四方形；(C)正四面体；(D)四方锥。 191 下列化合物中不含有三键的是（）
(A)CO:(B)HCN:(C)C2 H2:(D)CO2 192石墨晶体中,碳原子间的相互作用有()。 (A)共价键,分子间力 (B)离子键,分子间力 (C)离子键,非定域大π键,分子间力 (D)共价键,非定域大π键,分子间力。 193下列碳酸盐中,热稳定性最强的是()。 (A)PbCO3 :(B)Ag, CO3:(C)CaCO3 :(D)CuCO 194下列碳酸盐中,热稳定性最强的是() (A)Ag2 CO3:( B)Na, CO3:(C)CaCO3:(D)(NH4)2CO3 195下列碳酸盐中,热稳定性最强的是()。 (A)PbCO3 :(B)MgCO3 :( C)BaCO3 :(D)CuCO3 196下列碳酸盐中,分解温度最低的是() (A)Na, CO3:(B)BaCO3:(C)MgCO3:(D)Ag2 CO3 197下列物质中,热稳定性最差的是() (A)CaCO3 :(B)PbCO3:(C)Na,CO3:(D)BaCO3 198下列碳酸盐中,在加热时最易分解的是()。 (A)(NH4)2CO3 :(B)CaCO3:(C)NH HCO :(D)K,CO 199酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱,这是因为()。 (A)酸式盐的酸性要强一些 (B)碳酸根和金属离子结合牢些 (C)金属离子的极化力比氢离子的强 (D)氢离子的极化力比金属离子的强 200下列叙述中,正确的是()。 (A)饱和 Nahco(aq)的pH<7 (B)饱和 NaHco(aq)与CaCl2(ag)混合产生白色Ca(HCO3)2沉淀; (C)饱和 NaHco3(aq)沸腾时放出CO2 (D)饱和 NaHCO3(aq)在室温下与Mg反应放出H2 201常压下饱和CO2溶液中,下列物种浓度最大的是() (A)CO2 :(B)H, CO, :(C)HCO :(D)CO o 202将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后,此溶液中含有的多种离子()。 (A)Na, CO3, OH:(B)Na, HCO3, CO3,OH: (C)Na, CO,,H, OH:(D)Na, HCO, CO,,H,OH. 203高温加压及催化剂存在下CH4与H2O(g)反应的产物之一有() (A)C:(B)CO;(C)CO2:(D)CH,OH 204硅酸盐的热稳定性主要取决于()。 (A)硅-氧间能形成链状结构:(B)硅酸盐是离子化合物 (C)硅-氧键的强度大;(D)硅硅键的强度大 205工业上通常用以制备SC的方法是()。 (A)Si(s)+C(s) - SiC(s): (B)SICL4(8)+CH 1200C SiC+4HCl: (C)SiH(g)+CH4"C, SiC+4H
7 (A)CO；(B)HCN；(C)C2H2；(D)CO2。 192 石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（）。 (A)共价键，分子间力； (B)离子键，分子间力； (C)离子键，非定域大键，分子间力； (D)共价键，非定域大键，分子间力。 193 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)PbCO3；(B)Ag2CO3；(C)CaCO3；(D)CuCO3。 194 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)Ag2CO3；(B)Na2CO3；(C)CaCO3；(D)(NH4 )2CO3。 195 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)PbCO3；(B)MgCO3；(C)BaCO3；(D)CuCO3。 196 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（）。 (A)Na2CO3；(B)BaCO3；(C)MgCO3；(D)Ag2CO3。 197 下列物质中，热稳定性最差的是（）。 (A)CaCO3；(B)PbCO3；(C)Na2CO3；(D)BaCO3。 198 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。 (A)(NH4 )2CO3；(B)CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。 199 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（）。 (A)酸式盐的酸性要强一些； (B)碳酸根和金属离子结合牢些； (C)金属离子的极化力比氢离子的强； (D)氢离子的极化力比金属离子的强。 200 下列叙述中，正确的是（）。 (A)饱和 NaHCO3 (aq)的 pH<7； (B)饱和 NaHCO3 (aq)与 CaCl2 (aq)混合产生白色 Ca(HCO3 )2 沉淀； (C)饱和 NaHCO3 (aq)沸腾时放出 CO2； (D)饱和 NaHCO3 (aq)在室温下与 Mg 反应放出 H2。 201 常压下饱和 CO2 溶液中，下列物种浓度最大的是（）。 (A)CO2；(B)H2CO3；(C)HCO3 -；(D)CO3 2-。 202 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后，此溶液中含有的多种离子（）。 (A)Na+，CO3 2-，OH-；(B)Na+，HCO3 -，CO3 2-，OH-； (C)Na+，CO3 2-，H +，OH-；(D)Na+，HCO3 -，CO3 2-，H +，OH-。 203 高温加压及催化剂存在下 CH4 与 H2O(g)反应的产物之一有（）。 (A)C；(B)CO；(C)CO2；(D)CH3OH。 204 硅酸盐的热稳定性主要取决于（）。 (A)硅-氧间能形成链状结构；(B)硅酸盐是离子化合物； (C)硅-氧键的强度大；(D)硅-硅键的强度大。 205 工业上通常用以制备 SiC 的方法是（）。 (A)Si(s)+C(s) ⎯⎯⎯⎯⎯→ 1200 C SiC(s)； (B)SiCl4 (g)+CH4 1200 C ⎯⎯⎯⎯→ SiC+4HCl； (C)SiH4 (g)+CH4 1200 C ⎯⎯⎯⎯→ SiC+4H2；
(D)SiO2(S)+3C)-2003C(s)+2CO。 206有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐,分解温度由高到低的次序是()。 (A)Na, CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3 B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2 CO3: (C)Na, CO3>CaCO3 ZnCO3>(NH4)2CO3: (D)Na, CO,>ZnCO>CaCO>(NH4)2CO3 207下列物质在水中能稳定存在的是()。 (A)KO2:(B)Na2O2:(C)SnO:(D)Bao2 208下列离子易被空气中的O2氧化的() (A)Pb;(B)Cr:(C)NI:(D)Sn 209在实验室中配制SnCl溶液,常在溶液中放入少量固体Sn粒,其理由是(), (A)防止Sn2水解:(B)防止SnCl2溶液产生沉淀 (O)防止SnCl2溶液挥发:(D)防止Sn2被氧化 210实验室配制Pb2溶液时,常用的铅盐是() (A)PbCl2:(B)PbSO4:(C)Pb(NO3):(D)PbCO3 211实验室配制SnCl溶液时,通常采取的措施是()。 (A)加入金属锡和硫酸 (B)加入还原剂Na2SO3和盐酸; (C)加入还原剂H2O2和硫酸 (D)加入金属锡和盐酸。 212在下列各溶液中,铅最易溶解的()。 (A)醋酸:(B)硫酸:(C)盐酸:(D)氢氧化钠 213属于弱电解质的铅盐是()。 (A)PbCrO4:(B)PbCl,;(C)Pb(Ac)2:(D)PbSO4 214下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是() (A)ZnS;(B)SnS2:(C)CuS:(D)Bi2S3 215下列各对离子中,用过量NaOH溶液可以进行分离的()。 (A)Pb2和Fe3;(B)Pb2和Zn2+; (C)A”和Pb2:(D)A和Zn2+ 216下列各组物质中,不能共存的是() (A)Cu2、Cu:(B)SnCl4、Sn;(MnO2、Mn2:(D)Cr3、Cr2O2 217下列各种离子中,还原性最强的是() (A)Fe:(B)Sn:(C)TI:(D)Hg2 218下列离子中,与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的() (A)Bi:(B)Fe; (C)Sn":(D)Ag 219下列硫化物中不可能存在的()。 (A)SnS:(B)SnS2:(C)PbS:(D)PbS, 220有三种氧化物:GeO2、SnO2、PbO2,其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸 变蓝的是() (A)GeO2;(BSnO2;(C)PbO2;(D)三种氧化物都可以。 221下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中,正确的是()。 (A)Pb的半径比Pb2大;(BPb(Ⅱ)存在惰性电子对 (C)Pb2离子易形成配离子;(D)Pb(Ⅱ)盐溶解度小
8 (D)SiO2 (s)+3C(s) 2000 C ⎯⎯⎯⎯→ SiC(s)+2CO。 206 有 Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4 )2CO3 四种碳酸盐，分解温度由高到低的次序是（）。 (A)Na2CO3>CaCO3>(NH4 )2CO3>ZnCO3； (B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4 )2CO3； (C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4 )2CO3； (D)Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>(NH4 )2CO3。 207 下列物质在水中能稳定存在的是（）。 (A)KO2；(B)Na2O2；(C)SnO；(D)BaO2。 208 下列离子易被空气中的 O2 氧化的（）。 (A)Pb2+ ；(B)Cr3+ ；(C)Ni2+ ；(D)Sn2+。 209 在实验室中配制 SnCl2 溶液，常在溶液中放入少量固体 Sn 粒，其理由是（）。 (A)防止 Sn2+水解；(B)防止 SnCl2 溶液产生沉淀； (C)防止 SnCl2 溶液挥发；(D)防止 Sn2+被氧化。 210 实验室配制 Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。 (A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3 )2；(D)PbCO3。 211 实验室配制 SnCl2 溶液时，通常采取的措施是（）。 (A)加入金属锡和硫酸； (B)加入还原剂 Na2SO3 和盐酸； (C)加入还原剂 H2O2 和硫酸； (D)加入金属锡和盐酸。 212 在下列各溶液中，铅最易溶解的（）。 (A)醋酸；(B)硫酸；(C)盐酸；(D)氢氧化钠。 213 属于弱电解质的铅盐是（）。 (A)PbCrO4；(B)PbCl2；(C)Pb(Ac)2；(D)PbSO4。 214 下列硫化物中可溶于 Na2S 溶液的是（）。 (A)ZnS；(B)SnS2；(C)CuS；(D)Bi2S3。 215 下列各对离子中，用过量 NaOH 溶液可以进行分离的（）。 (A)Pb2+和 Fe3+ ；(B)Pb2+和 Zn2+ ； (C)Al3+和 Pb2+ ；(D)Al3+和 Zn2+。 216 下列各组物质中，不能共存的是（）。 (A)Cu2+、Cu；(B)SnCl4、Sn；(C)MnO2、Mn2+ ；(D)Cr3+、Cr2O7 2-。 217 下列各种离子中，还原性最强的是（）。 (A)Fe2+ ；(B)Sn2+ ；(C)Ti3+ ；(D)Hg2 2+。 218 下列离子中，与 Na2S 溶液混合不生成黑色沉淀的（）。 (A)Bi3+ ；(B)Fe2+ ；(C)Sn2+；(D)Ag+。 219 下列硫化物中不可能存在的（）。 (A)SnS；(B)SnS2；(C)PbS；(D)PbS2。 220 有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸 变蓝的是（）。 (A)GeO2；(B)SnO2；(C)PbO2；(D)三种氧化物都可以。 221 下列有关说明 PbO2 具有强氧化性的叙述中，正确的是（）。 (A)Pb4+的半径比 Pb2+大；(B)Pb(Ⅱ)存在惰性电子对； (C)Pb2+离子易形成配离子；(D)Pb(Ⅱ)盐溶解度小
222在SnCl2溶液中滴加少量HgC2,最终出现沉淀的颜色是()。 (A)白色;(B)黑色;(C棕色:(D)黄色 23下列硫化物不能溶解于Na2S溶液的()。 (A)PbS:(B)HgS:(C)SnS2:(D)SbS 224下列各组离子都能与Br2(1)反应的是()。 (A)Ag和Fe3;(BCu2+和Sn2;(C)Co2和Sb3”;(D)Sn2和Fe2 225下列物质不能溶于氨水的是() (A)Ag2O:(B)PbCl2:(C)Cu O:(D)AgCl 226下列固体物质为白色的是()。 (A)CaCrO4:(B)HBrO4:(C)PbO:(D)SnO 227下列氧化物酸性强弱次序中,错误的是()。 (A)CrO,>Cr,O3:(B)Pbo>SnO:(C)HgO<ZnO:(D)MgO<Al,O3 28用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是() (A)熵效应;(B)螯合效应;(C屏蔽效应;(D)惰性电子对效应 29下列关于PbCl2和SnCl2的叙述中,错误的是()。 (A)SnCl2比PbCl2易溶于水 (B)它们都能被Hg2氧化: (C)它们都可以与C形成配合物 (D在多种有机溶剂中,SnCl2比PbCl2更易溶 230在SnCl2溶液中加入过量的NH3·H2O后,Sn(Ⅱ)的存在形式是()。 (A)[Sn(NH3)4]":(B)Sn(OH) (C)[Sn(OH)3]:(D)ISn(OH)4I- 231下列反应不能进行的是()。 (APS+号O2-商温格b0+SO(g) (B)2LC|—电解 Li+Ch (C)B,O3+2Al-Al,O3 +2B: (D)Si+20H+H,o-SiO:+2H, 232下列物质与浓HCl反应,既能生成沉淀又能生成气体的是() (A)Na S:(B)Na2SO3:(C)NIO(OH):(D)Na, SnS, 233将被稀HNO3酸化的Mn2溶液与一固体氧化物加热后,滤去悬浮物,得到一紫色溶 液。则该氧化物()。 (A)SnO2:(B)PbO2:(C)SIO2:(D)MnO 234有一种硝酸盐为白色固体,溶于水后分别与稀HCl、稀H2SO4和过量NH3·HQO反 应都能生成白色沉淀,则该硝酸盐中的阳离子是() (A)Ag:(B)Ba:(C)Hg:(D)Pb 235在一定浓度的NH·H2O溶液中,欲增加NH4浓度,降低NH3的浓度,最有效的方 法是()。 (A)加少量铵盐:(B加少量碱 (C)加少量酸:(D)加水 236NaNO3受热分解的产物是() (A)Na,O, NO2, O2:(B)NaNO2, O ( C)NaNO2, NO2, O2:(D)Na2O, NO, O
9 222 在 SnCl2 溶液中滴加少量 HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）。 (A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黄色。 223 下列硫化物不能溶解于 Na2S 溶液的（）。 (A)PbS；(B)HgS；(C)SnS2；(D)Sb2S3。 224 下列各组离子都能与 Br2 (l)反应的是（）。 (A)Ag+和 Fe3+ ；(B)Cu2+和 Sn2+ ；(C)Co2+和 Sb3+ ；(D)Sn2+和 Fe2+。 225 下列物质不能溶于氨水的是（）。 (A)Ag2O；(B)PbCl2；(C)Cu2O；(D)AgCl。 226 下列固体物质为白色的是（）。 (A)CaCrO4；(B)HBrO4；(C)PbO；(D)SnO2。 227 下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（）。 (A)CrO3>Cr2O3；(B)PbO>SnO；(C)HgO<ZnO；(D)MgO<Al2O3。 228 用于说明 Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是（）。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 229 下列关于 PbCl2 和 SnCl2 的叙述中，错误的是（）。 (A)SnCl2 比 PbCl2 易溶于水； (B)它们都能被 Hg2+氧化； (C)它们都可以与 Cl-形成配合物； (D)在多种有机溶剂中，SnCl2 比 PbCl2 更易溶。 230 在 SnCl2 溶液中加入过量的 NH3·H2O 后，Sn(Ⅱ)的存在形式是（）。 (A)[Sn(NH3 )4 ] 2+ ；(B)Sn(OH)2； (C)[Sn(OH)3 ] -；(D)[Sn(OH)4 ] 2-。 231 下列反应不能进行的是（）。 (A)PbS(s)+ 3 2 O2 高 温 焙 烧 Pb(l)+SO3 (g)； (B)2LiCl 电 解 2Li+Cl2； (C)B2O3+2Al ⎯⎯→ Al2O3+2B； (D)Si+2OH- +H2O→SiO3 2- +2H2。 232 下列物质与浓 HCl 反应，既能生成沉淀又能生成气体的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)NiO(OH)；(D)Na2SnS3。 233 将被稀 HNO3 酸化的 Mn2+溶液与一固体氧化物加热后，滤去悬浮物，得到一紫色溶 液。则该氧化物（）。 (A)SnO2；(B)PbO2；(C)SiO2；(D)MnO2。 234 有一种硝酸盐为白色固体，溶于水后分别与稀 HCl、稀 H2SO4 和过量 NH3·H2O 反 应都能生成白色沉淀，则该硝酸盐中的阳离子是（）。 (A)Ag+；(B)Ba2+ ；(C)Hg2+ ；(D)Pb2+。 235 在一定浓度的 NH3·H2O 溶液中，欲增加 NH4 +浓度，降低 NH3 的浓度，最有效的方 法是（）。 (A)加少量铵盐；(B)加少量碱； (C)加少量酸；(D)加水。 236 NaNO3 受热分解的产物是（）。 (A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2
237下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是()。 (A)NO和NH3;(B)N2和H2; (CN2和O2;(DHC1和NH3 238下列硝酸盐受热分解,产生相应亚硝酸盐的()。 (A)LINO3:(B)KNO3:(C)Cu(NO3)2:(D)Pb(NO3) 239熔点高、硬度大而且有导电性的氮化物是()。 (A)Li3N;(B)Mg3 N2:(C)TIN;(D)AIN 240下列性质中,不能说明HNO3和HPO4之间差别的是() (A)酸强度;(B)沸点;(C成酸元素的氧化值;(D)氧化性 241下列氮的化合物,酸性最弱的是()。 (A)NH3:(B)HNO2 :(C)N,H4:(D)HNO3 242BF3与NH3化合是因为它们之间形成了()。 (A)氢键:(B)配位键;(C大π键;(D)分子间力。 243下列硝酸盐受热分解,只能产生一种气体的是()。 (A)Cu(NO3): (B)Pb(NO3)2:(C)AgNO3 ( D)Ba(NO3)2 244叠氮酸的分子式为()。 (A)N,H4:(B)H3N:(C)HN3 :(D)NH2OH 245酸性介质中,MnO与NO2的反应产物之一() (A)NO;(B)NO3:(C)NH4:(D)NO2 246由氨催化氧化法制硝酸时,为消除氮氧化物的污染,通常用以吸收尾气的溶液是() (A)H2SO(aq):(B)NH3.H2O(aq): C)NaOH(aq):(D)CusO(aq) 247已知△Ge(NO=86.57kJ·mor!,△,e(NO2)=51.30kJ·mol。对于标准状态下,反 应:(1)N2+O2→2NO(2)2NO+O2→2NO2 能否自发进行,有下列各种判断,其中正确的()。 (A)反应(1)不能自发进行,反应(2)能自发进行 (B)反应(1)能自发进行,反应(2)不能自发进行; (C)都能自发进行 (D)都不能自发进行。 248下列分子或离子,与N2不是等电子体的是()。 (A)CO:(B)NO:(C)CN:(D)NO 249下列硝酸盐分解时,产物中不含有NO2的是() (A)LINO3 :(B)NaNO3:(C)Be(NO3h2:(D)Mg(NO3)2 250下列硝酸盐加热到700K左右时,其中各元素都参加氧化还原反应的是() (A)AgNO3:(B)Pb(NO3):(C)Fe(NO3)3:(D)NH,NO 251AgI在下列溶剂中溶解度最大的()。 (A)H,O:(B)NH3. H,O:(C)NH3():(D)CCl4 252钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电,一般认为溶液中含有()。 (A)NH4和NH2;(B)Na和NH2 (C)Na和e:(D)Na和e(NH 253下列离子或分子中含m键的是() (A)HNO3:(B)NO3:(C)HNO2:(D)NO 254NO3中的离域π键属于()。 (A)x3:(B):(C)m:(D8
10 237 下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是（）。 (A)NO 和 NH3；(B)N2 和 H2； (C)N2 和 O2；(D)HCl 和 NH3。 238 下列硝酸盐受热分解，产生相应亚硝酸盐的（）。 (A)LiNO3；(B)KNO3；(C)Cu(NO3 )2；(D)Pb(NO3 )2。 239 熔点高、硬度大而且有导电性的氮化物是（）。 (A)Li3N；(B)Mg3N2；(C)TiN；(D)AlN。 240 下列性质中，不能说明 HNO3 和 H3PO4 之间差别的是（）。 (A)酸强度；(B)沸点；(C)成酸元素的氧化值；(D)氧化性。 241 下列氮的化合物，酸性最弱的是（）。 (A)NH3；(B)HNO2；(C)N2H4；(D)HNO3。 242 BF3 与 NH3 化合是因为它们之间形成了（）。 (A)氢键；(B)配位键；(C)大键；(D)分子间力。 243 下列硝酸盐受热分解，只能产生一种气体的是（）。 (A)Cu(NO3 )2；(B)Pb(NO3 )2；(C)AgNO3；(D)Ba(NO3 )2。 244 叠氮酸的分子式为（）。 (A)N2H4；(B)H3N；(C)HN3；(D)NH2OH。 245 酸性介质中，MnO4 -与 NO2 -的反应产物之一（）。 (A)NO；(B)NO3 -；(C)NH4 +；(D)NO2。 246 由氨催化氧化法制硝酸时，为消除氮氧化物的污染，通常用以吸收尾气的溶液是（）。 (A)H2SO4 (aq)；(B)NH3·H2O(aq)； (C)NaOH(aq)；(D)CuSO4 (aq)。 247 已知△fG (NO)=86.57kJ·mol-1，△fG (NO2 )=51.30kJ·mol-1。对于标准状态下，反 应：(1)N2+O2→2NO (2)2NO+O2→2NO2 能否自发进行，有下列各种判断，其中正确的（）。 (A)反应(1)不能自发进行，反应(2)能自发进行； (B)反应(1)能自发进行，反应(2)不能自发进行； (C)都能自发进行； (D)都不能自发进行。 248 下列分子或离子，与 N2 不是等电子体的是（）。 (A)CO；(B)NO；(C)CN-；(D)NO+。 249 下列硝酸盐分解时，产物中不含有 NO2 的是（）。 (A)LiNO3；(B)NaNO3；(C)Be(NO3 )2；(D)Mg(NO3 )2。 250 下列硝酸盐加热到 700K 左右时，其中各元素都参加氧化还原反应的是（）。 (A)AgNO3；(B)Pb(NO3 )2；(C)Fe(NO3 )3；(D)NH4NO3。 251 AgI 在下列溶剂中溶解度最大的（）。 (A)H2O；(B)NH3·H2O；(C)NH3 (l)；(D)CCl4。 252 钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电，一般认为溶液中含有（）。 (A)NH4 +和 NH2 -；(B)Na+和 NH2 -； (C)Na+和 e -；(D)Na+和 e(NH3 )x -。 253 下列离子或分子中含 3 4 键的是（）。 (A)HNO3；(B)NO3 -；(C)HNO2；(D)NO2。 254 NO3 -中的离域键属于（）。 (A) 3 3；(B) 4 3；(C) 4 5；(D) 4 6