第8章化学平衡习题目录 第一部分化学平衡 一判断题;二选择题;三填空题;四计算题 第二部分化学平衡移动 判断题;二选择题;三填空题;四计算题 第一部分——化学平衡 一判断题(返回目录) 1当可逆反应达到平衡时,各反应物和生成物的浓度一定相等。() 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时,所有反应物和生成物的浓度不再随时间 而改变。() 3在一定温度下,随着可逆反应2SO2(g)+O4g=2SO(g)的进行,p(O2)、p(SO2)不断减少 p(SO3)不断增大,所以标准平衡常数K°不断增大。() 4在一定温度下,某化学反应各物质起始浓度改变,平衡浓度改变,因此,标准平衡常数也 改变。( 5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。( 6标准平衡常数大的反应,平衡转化率必定大。() 7MgCO4(s)=MgOs+CO2(g)系统中的m(MgO的量越大,标准平衡常数k°越大。( 8反应Ag2Os=2Ag(+号O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关,但是平衡时必须有固 态物质存在。() 9由反应式2P(S)+5C(g=2PCl(g)可知,如果在密闭容器中,2moP和5 molcI2混合,必 然生成2 molPCI3。() 10298K时,反应H2O(D=H2O(g)达到平衡时,系统中水的蒸气压为3.17kPa,则其标准平 衡常数K°为3.17。() l1在一定温度下,某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。() 12反应3H2(g)+N2(g)=2NHg)的标准平衡常数为K°,则反应 进H(g)+N4(g)=NH1(g)的标准平衡常数为(k°)2。()
1 第 8 章化学平衡习题目录 第一部分 化学平衡 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第二部分 化学平衡移动 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第一部分——化学平衡 一判断题（返回目录） 1 当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（ ） 2 只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间 而改变。（ ） 3 在一定温度下，随着可逆反应 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)的进行，p(O2 )、p(SO2 )不断减少， p(SO3 )不断增大，所以标准平衡常数 K 不断增大。（ ） 4 在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也 改变。（ ） 5 在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。（ ） 6 标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（ ） 7MgCO3 (s) MgO(s)+CO2 (g)系统中的 n(MgO)的量越大，标准平衡常数 K 越大。（ ） 8 反应 Ag2O(s) 2Ag(s)+ 1 2 O2 (g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固 态物质存在。（ ） 9 由反应式 2P(s)+5Cl2 (g) 2PCl5 (g)可知，如果在密闭容器中，2molP 和 5molCl2 混合，必 然生成 2molPCl5。（ ） 10298K 时，反应 H2O(l) H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为 3.17kPa，则其标准平 衡常数 K 为 3.17。（ ） 11 在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。（） 12 反应 3H2 (g)+N2 (g) 2NH3 (g)的标准平衡常数为 K ，则反应 3 2 H2 (g)+ 1 2 N2 (g) NH3 (g)的标准平衡常数为(K ) 1/2。（ ）
13由CaCO3和CaO构成的封闭系统,在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)=CaOs)+CO2(g) 达到平衡。() 14已知850℃时,反应:CaCO3(s)学CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变,密闭容器中 有足够多的CaCO3(s)和CaO(s),则系统能达到平衡。() 15反应N(g)+是H(g)=NH(g)和2NHg=3H149)+N4g)的标准平衡常数不相等。但是, 按上述两反应式计算平衡组成,则所得结果相同。() 16催化剂可以提高化学反应的转化率。() 17加入催化剂使正)增加,故平衡向右移动。() 18加入催化剂可使ν(正)、ν逆)以相同倍数增加,故不能使化学平衡移动。() 19当一个化学反应的反应商QK°时,则该反应可自发向右进行。() 20只有当化学反应的反应商Q=1时,该反应才能处于平衡状态。() 21对任何有气体参与的反应,体积缩小,平衡一定向分子总数减小的方向移动。() 22通常对于无气体参与的可逆反应,压力的改变多半不会使平衡发生移动。() 23某反应由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡移动无影响。() 24对有气体参与的可逆反应,压力的改变不一定会引起平衡移动。() 25化学平衡发生移动时,标准平衡常数一定不改变。() 25a可逆反应2NO(g)+Og=2NO2(g),△Hm0。() 31工业上由丁烯制取丁二烯的反应为CH(g=C4H(g)+H2(g),73K时,其标准平衡常数 k=3.0×10-3;973K时k=0.145,则该反应为放热反应。(
2 13由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g) 达到平衡。（ ） 14 已知 850℃时，反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容器中 有足够多的 CaCO3 (s)和 CaO(s)，则系统能达到平衡。（ ） 15 反应 1 2 N2 (g)+ 3 2 H2 (g) NH3 (g)和 2NH3 (g) 3H2 (g)+N2 (g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。（ ） 16 催化剂可以提高化学反应的转化率。（） 17 加入催化剂使 v(正)增加，故平衡向右移动。（） 18 加入催化剂可使 v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。（ ） 19 当一个化学反应的反应商 Q>K 时，则该反应可自发向右进行。（） 20 只有当化学反应的反应商 Q=1 时，该反应才能处于平衡状态。（ ） 21 对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡一定向分子总数减小的方向移动。（ ） 22 通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。（ ） 23 某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。（） 24 对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（ ） 25 化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。（ ） 25a 可逆反应 2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)，rHm0。（） 31 工业上由丁烯制取丁二烯的反应为 C4H8 (g) C4H6 (g)+H2 (g)，773K 时，其标准平衡常数 K =3.0×10－3 ；973K 时 K =0.145，则该反应为放热反应。（ ）
32某物质在室温下分解率为5%,在373K时的分解率为25%,则可判断该物质的分解反应 是吸热反 33反应CaCO(s)CaO(s)+CO2(g),当p(CO2)减少,或加入CaCO3(s),都能使反应向右进 行。() 34在恒温恒容下,2A(g=B(g)+2C(g),达平衡时,A物质由m(A)减少为r(A),相应的c(A) 变为c(A),p(A)变为p(A,则A的转化率 ={n(A)n(A)]/m(A)}×100%={[c(A)-c(A)/(A)}×100% {[P(A)p(AJp(A)}×100%。() 35知850℃时,反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变,密闭容器中 有CaO(s)、CO(g),并且p(CO2)=10kPa,则系统能达到平衡。() 36已知850℃时反应:CaCO(s)=CaOs)+CO2(g)的k=0.50。当温度不变,密闭容器中有 aOs)、CO2(g),并且p(CO2)=100kPa,则系统能达到平衡。() 37已知850℃时反应:CaCO2(s)学CaO(s)+CO2(g)的K°=0.50。当温度不变,密闭容器中有 CaO(s)、CO2(g),并且p(CO2)=30kPa,则系统能达到平衡。 38乙烷裂解生成乙烯,C2H6(g=C2H4(g)+H(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过 量水蒸气的方法来提高乙烯的产率,这是因为H2O(g)的加入,同时以相同倍数降低了 p(C2H)、p(C2H4)、p(H2),使平衡向右移动。() 39密闭容器中,A、B、C三种气体建立了如下平衡:A(g)+B(g=C(g),若保持温度不变, 系统体积缩小至原体积的子时,则反应商Q与平衡常数的关系是:Q=15k°。() 二选择题(返回目录) 1化学反应达到平衡的标志是()。 (A)各反应物和生成物的浓度等于常数 (B)各反应物和生成物的浓度相等; (C)各物质浓度不再随时间而改变 (D)正逆反应的速率系数相等 2可逆反应达到平衡的标志是()。 (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数 (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等
3 32 某物质在室温下分解率为 5％，在 373K 时的分解率为 25％，则可判断该物质的分解反应 是吸热反应。（ ） 33 反应 CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)，当 p(CO2 )减少，或加入 CaCO3 (s)，都能使反应向右进 行。（ ） 34 在恒温恒容下，2A(g) B(g)+2C(g)，达平衡时，A 物质由 n(A)减少为 n'(A)，相应的 c(A) 变为 c'(A)，p(A)变为 p'(A)，则 A 的转化率： ={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％ ={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。（） 35 已知 850℃时，反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容器中 有 CaO(s)、CO2 (g)，并且 p(CO2 )=10kPa，则系统能达到平衡。（） 36 已知 850℃时反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容器中有 CaO(s)、CO2 (g)，并且 p(CO2 )=100kPa，则系统能达到平衡。（ ） 37 已知 850℃时反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容器中有 CaO(s)、CO2 (g)，并且 p(CO2 )=30kPa，则系统能达到平衡。（ ） 38 乙烷裂解生成乙烯，C2H6 (g) C2H4 (g)+H2 (g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过 量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为 H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了 p(C2H6 )、p(C2H4 )、p(H2 )，使平衡向右移动。（ ） 39 密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g) C(g)，若保持温度不变， 系统体积缩小至原体积的 2 3 时，则反应商 Q 与平衡常数的关系是：Q=1.5K 。（ ） 二选择题（返回目录） 1 化学反应达到平衡的标志是（ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度相等； (C)各物质浓度不再随时间而改变； (D)正逆反应的速率系数相等。 2 可逆反应达到平衡的标志是（ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等；
(C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变 (D)△G分=0。 3可逆反应达到平衡时,()。 (A)反应物和生成物的浓度必相等 (B)加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化 (C)若改变温度,平衡将发生移动,而平衡常数是不变的 (D)逆反应速率和正反应速率相等。 4在一定条件下,反应的Ke很大,表示该反应()。 (A)进行的完全程度很大:(B是放热反应 (C)活化能很大 (D)是元反应 5在一定条件下,反应A(g)+B(g)=C(g)的k°=1010。当反应在密闭容器中进行时,()。 (A)相同物质的量的A、B、C气体混合,平衡后,气体C的物质的量一定增加 (B)由于反应逆向进行,气体C不存在 (C)由于反应具有可逆性,在一定条件下气体混合物中,A、B、C物质的量一定能相等; (D)由于正向反应进行的程度很小,A、B、C气体平衡混合物中,C的物质的量相对较小。 6在一定条件下,反应A(gH+B(g=C(g)的K=10。当反应在密闭容器中进行时,( (A)由于反应具有可逆性,在一定条件下气体混合物中,A、B、C物质的量一定能相等 (B)由于反应正向进行,在A、B、C混合物中,气体A、B不能存在; (C)由于正反应进行的程度很大,平衡时,在气体混合物中,气体A、B的物质的量相对较 (D)正反应速率必定很快 7反应A(g)+B(g)=C(g)的标准平衡常数k°=1010。这意味着()。 (A)正方向的反应不可能进行,物质C不能存在 (B)反应向逆方向进行,物质C不能存在 (C)它是可逆反应,两个方向的机会相等 (D)正方向的反应能进行,但程度很小,平衡时,物质C能存在,但量相对较小 8在溶液中的反应A(aq)+B(aq=C(aq+Daq),开始时只有A和B,经长时间反应,最终结 果是()。 (A)C和D的浓度大于A和B的浓度 (B)A和B的浓度大于C和D的;
4 (C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变； (D)△rG =0。 3 可逆反应达到平衡时，（ ）。 (A)反应物和生成物的浓度必相等； (B)加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化； (C)若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的； (D)逆反应速率和正反应速率相等。 4 在一定条件下，反应的 K 很大，表示该反应（ ）。 (A)进行的完全程度很大； (B)是放热反应； (C)活化能很大； (D)是元反应。 5 在一定条件下，反应 A(g)+B(g) C(g)的 K =10-10。当反应在密闭容器中进行时，（ ）。 (A)相同物质的量的 A、B、C 气体混合，平衡后，气体 C 的物质的量一定增加； (B)由于反应逆向进行，气体 C 不存在； (C)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C 物质的量一定能相等； (D)由于正向反应进行的程度很小，A、B、C 气体平衡混合物中，C 的物质的量相对较小。 6 在一定条件下，反应 A(g)+B(g) C(g)的 K =1010。当反应在密闭容器中进行时，（ ）。 (A)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C 物质的量一定能相等； (B)由于反应正向进行，在 A、B、C 混合物中，气体 A、B 不能存在； (C)由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体 A、B 的物质的量相对较 小； (D)正反应速率必定很快。 7 反应 A(g)+B(g) C(g)的标准平衡常数 K =10-10。这意味着（）。 (A)正方向的反应不可能进行，物质 C 不能存在； (B)反应向逆方向进行，物质 C 不能存在； (C)它是可逆反应，两个方向的机会相等； (D)正方向的反应能进行，但程度很小，平衡时，物质 C 能存在，但量相对较小。 8 在溶液中的反应 A(aq)+B(aq) C(aq)+D(aq)，开始时只有 A 和 B，经长时间反应，最终结 果是（ ）。 (A)C 和 D 的浓度大于 A 和 B 的浓度； (B)A 和 B 的浓度大于 C 和 D 的；
(C)A、B、C、D的浓度不再变化 (D)A、B、C、D浓度相等。 9在下列各种有关标准平衡常数的叙述中,错误的是()。 (A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量 (B)任一可逆反应,标准平衡常数表达式与该反应的机理无关 (C)任一可逆反应,只要温度一定,标准平衡常数就是唯一的 (D)实验(经验)平衡常数有的是有量纲的,而标准平衡常数的量纲为1 0下列叙述中,错误的是()。 (A)并不是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡 (B)标准平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的化学平衡 (C)化学平衡是正、逆反应速率相等时系统所处的状态 (D标准平衡常数是正反应和逆反应处于平衡时的常数,任何11可逆反应的标准平衡常数只 有一个值。在下列有关标准平衡常数的叙述中,正确的是()。 (A)任一可逆反应,若不考虑该反应的机理,就无法写出相应的标准平衡常数表达式 (B)任一可逆反应,标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压 (C)任一可逆反应,只要温度一定,标准平衡常数就是唯一的 (D)实验(经验)平衡常数有的应是有量纲的,而标准平衡常数量纲为1。 12反应:4HC1(g)+O2(g)=Cl2(g)+2HOg)的标准平衡常数表达式K=() (A)p(Cl2)·p(H2O)Jp(O2)·p(HCI) (B){p(H2O)/p°]2·[p(C2)yp°]H/{[p(O2)]·[P(HCyp°r} (C){[p(H2Oyp°]·[p(Cl2yp°/{(O2yp°1·[p(HC÷]}; (D){p(H2O)3·[p(C1)3y/pO2)[p(HC)} 13反应:Fe:O4(s)+4H(g→3Fe(s)+4H2O(g)的标准平衡常数表达式k°=() (A){[(Fe)/p°]3·[p(H2Oype/{[p(Fe:Oyp]·[P山H2)pe (B)4(H2O)/p°p(H2yp°j (C)Up(H2O/p°yp(H2yp°r (D)l/p(H2)p°]。 14反应N4g)+3H2(g=2NH(g)在304MPa、500℃时的k°=78×103;则在此条件下,反 应NH(g)→N(g)+H4(g的K°=(
5 (C)A、B、C、D 的浓度不再变化； (D)A、B、C、D 浓度相等。 9 在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（ ）。 (A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的； (D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为 1。 10 下列叙述中，错误的是（ ）。 (A)并不是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡； (B)标准平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的化学平衡； (C)化学平衡是正、逆反应速率相等时系统所处的状态； (D)标准平衡常数是正反应和逆反应处于平衡时的常数，任何 11 可逆反应的标准平衡常数只 有一个值。在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是（ ）。 (A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括 H2O 的浓度或分压； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的； (D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为 1。 12 反应：4HCl(g)+O2 (g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式 K =（ ）。 (A)[p(Cl2 )·p(H2O)]/[p(O2 )·p(HCl)]； (B){[p(H2O)/p ] 2·[p(Cl2 )/p ] 2 }/{[p(O2 )/p ]·[p(HCl)/p ] 4 }； (C){[p(H2O)/p ]·[p(Cl2 )/p ]}/{[p(O2 )/p ]·[p(HCl)/p ]}； (D){[p(H2O)]2·[p(Cl2 )]2 }/{p(O2 )·[p(HCl)]4 }。 13 反应：Fe3O4 (s)+4H2 (g) 3Fe(s)+4H2O(g)的标准平衡常数表达式 K =（ ）。 (A){[p(Fe)/p ] 3·[p(H2O)/p ] 4 }/{[p(Fe3O4 )/p ]·[p(H2 )/p ] 4 }； (B)[4p(H2O)/p ] 4 /[p(H2 )/p ] 4 ； (C)[p(H2O)/p ] 4/[p(H2 )/p ] 4 ； (D)1/[p(H2 )/p ] 4。 14 反应 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)在 30.4MPa、500℃时的 K =7.8×10-5；则在此条件下，反 应 NH3 (g) 1 2 N2 (g)+ 3 2 H2 (g)的 K =（ ）
(A)1.1×102:(B)88×103:(C)7.8×10:(D)1.3×104。 15某温度时,反应N4g+3H(9=2NH4g)的K°=a,则反应↓N2(g)H4gNH4(g)的K°= (Aa;(B)a2:(C)l/a:(D)a2。 16某温度时,反应N2(g)+3H2(g=2NH3(g)的K=a,则反应NH(g=4N2(g)+3H2(g)的 (Aa;(B)-)2;(C)l/a:(D 17某温度时,反应Br49)+H2(g=2HBr(g)的K°=a,则反应HB(g)=号Br4图g是H2(g)的 ()。 (A)la;(B)a:;(C(1)2:(D)a12 18当温度一定时,A(g)B(g)+C(g);而B(g)+C(g)=A(g)K2,则() (A)K?·k2=1:(BKP+K2=1:(A)KP=K2;(A)2K?K2=1。 19已知下列反应的标准平衡常数:H(g)+Se(s)=H2Se(g)K Se(s)+O2(g)=SeO2(g)k2则反应O2(g)+H2Se(g=H4g)+SeO2(g)的标准平衡常数k°=()。 (A)k?+k2:(B)KE/K?;(C)K宁·K2:(D2 20已知下列反应的标准平衡常数:H2(g+S(s=H2S(g)k?, S(s)+O2(g)SO2(g)K2,则反应H(gHSO2(g=O2(g)+H2S(g)标准平衡常数K=()。 (A)K♀+K2:(B)K2-K?;(C)K·K2:(D)A/k2。 21已知在113K时,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)k=1.3×104 CO(g)+C2(g)=COCl2(g)k2=60×103 则反应2COC1(g)=C(S+CO2(g)+2Cl2(g)的k=() (A)48×10:(B)2.1×1010:(C36×103;:(D)13×1012 22已知下列反应在1362K时的标准平衡常数 H2(g)+S2(g)=H1S(gk=080 3H2(g)+SO2(g)=H1S(g)+2H2O(g)K2=1.8×10 则反应4H4g)+2O2(g)=S2(g)+4H2Og)在1362K的K为()。 (A)23×10:(B)5.1×103:(C43×1053:(D)20×103 23已知下列反应的标准平衡常数: 6
6 (A)1.1×102 ；(B)8.8×10-3 ；(C)7.8×10-5 ；(D)1.3×104。 15某温度时，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)的K =a，则反应 1 2 N2 (g)+ 3 2 H2 (g) NH3 (g)的K = （ ）。 (A)a；(B)a 2 ；(C)1/a；(D)a 1/2。 16 某温度时，反应 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)的 K =a，则反应 NH3 (g) 1 2 N2 (g)+ 3 2 H2 (g)的 K =（ ）。 (A)a；(B)( 1 a ) 1/2 ；(C)1/a；(D)a 1/2。 17 某温度时，反应 Br2 (g)+H2 (g) 2HBr(g)的 K =a，则反应 HBr(g) 1 2 Br2 (g)+ 1 2 H2 (g)的 K =（ ）。 (A)1/a；(B)a；(C)( 1 a ) 1/2 ；(D)a 1/2。 18 当温度一定时，A(g) B(g)+C(g)K ；而 B(g)+C(g) A(g)K ，则（）。 (A)K ·K =1；(B)K +K =1；(A)K =K ；(A)2K /K =1。 19 已知下列反应的标准平衡常数：H2 (g)+Se(s) H2Se(g)K Se(s)+O2 (g) SeO2 (g)K 则反应 O2 (g)+H2Se(g) H2 (g)+SeO2 (g)的标准平衡常数 K =（）。 (A)K +K ；(B)K /K ；(C)K ·K ；(D)K /K 。 20 已知下列反应的标准平衡常数：H2 (g)+S(s) H2S(g)K ， S(s)+O2 (g) SO2 (g)K ，则反应 H2 (g)+SO2 (g) O2 (g)+H2S(g)的标准平衡常数 K =（ ）。 (A)K +K ；(B)K -K ；(C)K ·K ；(D)K /K 。 21 已知在 1123K 时，反应 C(s)+CO2 (g) 2CO(g)K =1.3×1014 CO(g)+Cl2 (g) COCl2 (g)K =6.0×10-3 则反应 2COCl2 (g) C(s)+CO2 (g)+2Cl2 (g)的 K =（ ）。 (A)4.8×109 ；(B)2.1×10-10 ；(C)3.6×10-5 ；(D)1.3×10-12。 22 已知下列反应在 1362K 时的标准平衡常数： H2 (g)+ 1 2 S2 (g) H2S(g)K =0.80 3H2 (g)+SO2 (g) H2S(g)+2H2O(g)K =1.8×104 则反应 4H2 (g)+2SO2 (g) S2 (g)+4H2O(g)在 1362K 的 K 为（ ）。 (A)2.3×104 ；(B)5.1×108 ；(C)4.3×10-5 ；(D)2.0×10-9。 23 已知下列反应的标准平衡常数：
C(s)+H,O(g)CO(g)+H,(g)Ki CO(g)+H, O(g)*CO (g)+H2(gk= C(s)2H20(g)CO2()+2H2(g)k3 C(s)+CO, (g)=2CO(g)K4 则下列关系式中错误的是()。 (B)K=K?/K2 (C)Ki=Kg/K2 (D)k2=K°/K 24已知下列反应的标准平衡常数 2NO(S)+O, (g)=2NO, (gKi NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3 (g)k2 SO2 g)+02(g)=2So3(g)K3 3NO(g)+0, (g)+So, (g)=3NO, (g)+SO, (g)k4 则下列关系式中正确的是()。 (A)K4=Ki/k2 (B)K3=K·K2: (C)P=k2/K2 (D)K=k3/2 25已知下列反应的标准平衡常数: CoO(s)+CO(g)=Co(s)CO2(g)Ki CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)k2 H,O(=,O(g)K3 CoO(s)+H,(g)Co(s)+H,O()K4 则K、K2、K3、K之间的关系是()。 (A)K2=K+k2+K3: (B)K4=K1-K2-K9: (C)Ka=K?·K2K3: (D)Kz=K·K3K2 26NH4Ac(aq)系统中存在如下的平衡: NH3+H,O=NH4 +OHKi HAc+H,OAc+H, OK2 NH4 +Ac HAc+NH; K3: 2H2O=HO+OHK♀ 这四个反应的标准平衡常数之间的关系是() (A)K3=K?·K2·K2 (B)Ka=K·K2·K
7 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)K CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g)K C(s)+2H2O(g) CO2 (g)+2H2 (g)K C(s)+CO2 (g) 2CO(g)K 则下列关系式中错误的是（ ）。 (A)K =K ·K ； (B)K =K /K ； (C)K =K /K ； (D)K =K3 /K 。 24 已知下列反应的标准平衡常数： 2NO(s)+O2 (g) 2NO2 (g)K NO2 (g)+SO2 (g) NO(g)+SO3 (g)K 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)K 3NO(g)+O2 (g)+SO3 (g) 3NO2 (g)+SO2 (g)K 则下列关系式中正确的是（ ）。 (A)K =K /K ； (B)K =K ·K ； (C)K =K /K ； (D)K =K /K 。 25 已知下列反应的标准平衡常数： CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2 (g)K CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g)K H2O(l) H2O(g)K CoO(s)+H2 (g) Co(s)+H2O(l)K 则 K 、K 、K 、K 之间的关系是（ ）。 (A)K =K +K +K ； (B)K =K -K -K ； (C)K =K ·K /K ； (D)K =K ·K /K 。 26NH4Ac(aq)系统中存在如下的平衡： NH3+H2O NH4 + +OH-K ； HAc+H2O Ac- +H2OK ； NH4 + +Ac- HAc+NH3K ； 2H2O H3O - +OHK ； 这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。 (A)K =K ·K ·K ； (B)K =K ·K ·K ；
(C)K3·k2=K·K2 (D)K3·R2=·K2。 27欲求某温度下反应2NH3(gH号O2(g)2NOg)+3H2O(g)的K。除需要已知同温度时反应 N(g)+O4g=2NO(g)和H(g)O2(g一HQO(g)的K°值外,在下列反应中还应选用相应 K°值的反应是()。 (A)N2(g)+3H2(g)=2NH(g); (B)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) (C4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) (D)3N02(g)+H,O(g)=2HNO (g)+NO (g)o 28在一定条件下,下列各反应已处于平衡状态,当压力改变时,平衡状态未受到明显影响 的反应是()。 (A)H2(g+12(S=2H(g);(B)2H2(g)O2(g)2H2O(g) (C)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);(D)S()+Hg()=HgS(s) 29密闭容器中,A、B、C三种气体建立了化学平衡,有关反应是:A(g)+2B(g=C(g)。相 同温度下体积增大一倍,则标准平衡常数K°为原来的()。 (A)4倍:(B)2倍;(C)3倍:(D)1倍。 30密闭容器中,A、B、C三种气体建立了化学平衡,有关反应是:A(g)+B(g)C(g)。相 同温度下体积缩小至子,则标准平衡常数A°为原来的() (A)3倍;(B)2倍;(C)9倍;(D)1倍 31下列各种条件能使化学反应的标准平衡常数改变的是()。 (A)加入催化剂;(B加入惰性气体;(C)改变压力:(D改变温度 32反应:As)+4B(g3C(s)+4D(g)在密闭容器中进行,△Hm>0,若使平衡常数减小,则应 (A)降低温度:(B)增加体积:(C加入惰性气体:(D)加入A(S)。 33影响化学平衡常数的因素有()。 (A)催化剂:(B)温度;(C压力:(D)反应物浓度。 在放热反应中,温度升高将会()。 (A)只增加正反应速率; (B)使标准平衡常数增大; (C)使标准平衡常数不变; (D)使标准平衡常数减小
8 (C)K ·K =K ·K ； (D)K ·K =K ·K 。 27 欲求某温度下反应 2NH3 (g)+ 5 2 O2 (g) 2NO(g)+3H2O(g)的 K 。除需要已知同温度时反应： N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)和 H2 (g)+ 1 2 O2 (g) H2O(g)的 K 值外，在下列反应中还应选用相应 K 值的反应是（ ）。 (A)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)； (B)2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)； (C)4NH3 (g)+3O2 (g) 2N2 (g)+6H2O(g)； (D)3NO2 (g)+H2O(g) 2HNO3 (g)+NO2 (g)。 28 在一定条件下，下列各反应已处于平衡状态，当压力改变时，平衡状态未受到明显影响 的反应是（ ）。 (A)H2 (g)+I2 (s) 2HI(g)；(B)2H2 (g)+O2 (g) 2H2O(g)； (C)2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；(D)S(s)+Hg(l) HgS(s)。 29 密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g) C(g)。相 同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数 K 为原来的（ ）。 (A)4 倍；(B)2 倍；(C)3 倍；(D)1 倍。 30 密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+B(g) 1 a C(g)。相 同温度下体积缩小至 2 3 ，则标准平衡常数 K 为原来的（ ）。 (A)3 倍；(B)2 倍；(C)9 倍；(D)1 倍。 31 下列各种条件能使化学反应的标准平衡常数改变的是（ ）。 (A)加入催化剂；(B)加入惰性气体；(C)改变压力；(D)改变温度。 32 反应：A(s)+4B(g) 3C(s)+4D(g)在密闭容器中进行，rHm>0，若使平衡常数减小，则应 （ ）。 (A)降低温度；(B)增加体积；(C)加入惰性气体；(D)加入 A(s)。 33 影响化学平衡常数的因素有（ ）。 (A)催化剂；(B)温度；(C)压力；(D)反应物浓度。 34 在放热反应中，温度升高将会（ ）。 (A)只增加正反应速率； (B)使标准平衡常数增大； (C)使标准平衡常数不变； (D)使标准平衡常数减小
35反应2C12(g)+2H2O(g=4HC(g)+O2的△HP>0,将C2、H1QO(g)、HCl、O2混合,反应达 到平衡后,能使平衡向右移动的是() (A)降低温度:(B)增大容器体积:(C加入氧气;(D)加入催化剂。 36可逆反应A(g+B(2C(g),△H°<0,达到平衡后,如果改变下列各种条件,能使平衡 向左移动的是()。 (A)降低温度;(B)增大体积;(C)减小体积:(D)增加B的量。 37反应:Sn(s)+2C1(g/=SnCl4(g)的△h°<0。在密闭容器中,反应达到平衡后,下列措施 中有利于增加SnC4的物质的量的是() (A)升高温度:(B)压缩体积:(C)减少Sn的量:(D)加入氮气 38对任何已达到平衡的反应,若使其产物增加,在下列可以采取的措施中一定有效的是 (A)升温:(B)加压:(C加催化剂:(D)增加反应物的浓度。 39为提高CO在CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+Hg)反应中的转化率可以() (A)增加CO2的浓度 (B)增加水蒸气的浓度 (C)按化学计量数增加CO和水蒸气的浓度 (D)加催化剂 40吸热反应:AX(g)=A(g)+X(g)达平衡后,能使平衡向右移动的条件为() (A)降低温度和压力 (B)升高温度和压力 (C)降低温度,升高压力 (D)升高温度,降低压力。 41反应:2CO(g)+O2(g=2CO2(g)(△Hn<0),在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确 的是()。 (A)使体积增大,减小压力,平衡向右移动 (B)压缩体积,增大压力,平衡向右移动 (C)升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 (D)加入催化剂,只增大正反应速率 42有一放热反应:A(gH+B(g)=2C(g),在473K达到平衡时,下列叙述中正确的是( (A)增大体积,反应物和产物的物质的量都不变 (B)加入催化剂,产物的量增加 (C)降低温度,不改变平衡;
9 35 反应 2Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 的rH >0，将 Cl2、H2O(g)、HCl、O2 混合，反应达 到平衡后，能使平衡向右移动的是（ ）。 (A)降低温度；(B)增大容器体积；(C)加入氧气；(D)加入催化剂。 36 可逆反应 A(g)+B(s) 2C(g)，rH <0，达到平衡后，如果改变下列各种条件，能使平衡 向左移动的是（ ）。 (A)降低温度；(B)增大体积；(C)减小体积；(D)增加 B 的量。 37 反应：Sn(s)+2Cl2 (g) SnCl4 (g)的rH <0。在密闭容器中，反应达到平衡后，下列措施 中有利于增加 SnCl4 的物质的量的是（ ）。 (A)升高温度；(B)压缩体积；(C)减少 Sn 的量；(D)加入氮气。 38 对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是（ ）。 (A)升温；(B)加压；(C)加催化剂；(D)增加反应物的浓度。 39 为提高 CO 在 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g)反应中的转化率可以（ ）。 (A)增加 CO2 的浓度； (B)增加水蒸气的浓度； (C)按化学计量数增加 CO 和水蒸气的浓度； (D)加催化剂。 40 吸热反应：AX(g) A(g)+X(g)达平衡后，能使平衡向右移动的条件为（ ）。 (A)降低温度和压力； (B)升高温度和压力； (C)降低温度，升高压力； (D)升高温度，降低压力。 41 反应：2CO(g)+O2 (g) 2CO2 (g)（rHm<0），在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确 的是（ ）。 (A)使体积增大，减小压力，平衡向右移动； (B)压缩体积，增大压力，平衡向右移动； (C)升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； (D)加入催化剂，只增大正反应速率。 42 有一放热反应：A(g)+B(g) 2C(g)，在 473K 达到平衡时，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)增大体积，反应物和产物的物质的量都不变； (B)加入催化剂，产物的量增加； (C)降低温度，不改变平衡；
(D)加入惰性气体,总压增大了,平衡将发生移动。 43设在密闭容器中存在下列平衡:xA(g)+B(s)C(g)+2D(g)。当其他条件不变时,将系统 体积压缩,A的含量将增大,x的变化范围是()。 (A)0k°(300:()K(200=号k°(300° 48碳燃烧时生产CO2气体,同时还可能出现下列副反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g),其 △H>0。要使系统中生产的CO尽量减少,应()。 (A)保证充足空气;(B)增加CO2(g)量;(C减少碳的量;(D)减压 49可逆反应A(g)+B(s=2C(g),AR0),在一定条件下达到平衡。下列叙述 中,正确的是()
10 (D)加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。 43 设在密闭容器中存在下列平衡：xA(g)+B(s) C(g)+2D(g)。当其他条件不变时，将系统 体积压缩，A 的含量将增大，x 的变化范围是（）。 (A)0K (300)；(D)K (200)= 1 2 K (300)。 48 碳燃烧时生产 CO2 气体，同时还可能出现下列副反应：C(s)+CO2 (g) 2CO(g)，其 rHm>0。要使系统中生产的 CO 尽量减少，应（ ）。 (A)保证充足空气；(B)增加 CO2 (g)量；(C)减少碳的量；(D)减压。 49 可逆反应 A(g)+B(s) 2C(g)，rH 0)，在一定条件下达到平衡。下列叙述 中，正确的是（）
