氢和稀有气体 ydrogen and Rare gas 下页返回退出
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基本内容和重点要求 51氢 52稀有气体 重点要求掌握氢的成键特征、氢的性质和 用途,了解稀有气体化合物 上页下页返回退出
上页 下页 退出 基本内容和重点要求 返回 重点要求掌握氢的成键特征、氢的性质和 用途，了解稀有气体化合物 5.1 氢 5.2 稀有气体
51氢 5.11氢在自然接中的分布 5.1.2氢的成键特征 旷5.1.3氢的性质和用途 5.1.4氢的制备 5.1.5氢化物 516氢能源 上页下页退出
上页 下页 退出 5.1 氢 5.1.1 氢在自然接中的分布 5.1.2 氢的成键特征 5.1.3 氢的性质和用途 5.1.4 氢的制备 5.1.5 氢化物 5.1.6 氢能源
5.1.1氢在自然接中的分布 三种同位素: 1H氕H 3H 氘氚 上页下页 退出
上页 下页 退出 5.1.1 氢在自然接中的分布 三种同位素： 1 1H 氕 H 1 2H 氘 D 1 3H 氚 T
5.1.2氢的成键特征 (1)离子键 如NaH (2)共价键 (3)独特的键形 如金属氢化物、氢桥键、氢键 上页下页 退出
上页 下页 退出 5.1.2 氢的成键特征 （1）离子键 如 NaH （2）共价键 （3）独特的键形 如金属氢化物、氢桥键、氢键
51.3氢的性质和用途 (1)单质氢 与卤素或氧的反应 2H2+O2 2HO 与金属氧化物或金属卤化物的反应 wO3+3H,→W+3H2O >与CO的反应 Cu/zno 2H+ CO CHOH 上页下页 退出
上页 下页 退出 5.1.3 氢的性质和用途 （1）单质氢 ➢ 与金属氧化物或金属卤化物的反应 WO3 + 3H2 → W + 3H2O ➢ 与CO的反应 2H2 + CO → CH3OH ➢ 与卤素或氧的反应 2H2 + O2 → 2H2O Cu/ZnO
(2)原子氢 与As;S等非金属单质的反应 As+3H→AsH3 S+2H→H2S 与金属氧化物或氯化物的反应 CuCl2+2H→Cu+2HCl 与含氧酸盐的反应 BaSO4+8H→BaS+4H2O 上页下页 退出
上页 下页 退出 （2）原子氢 ➢ 与As;S等非金属单质的反应 As + 3H → AsH3 S + 2H → H2S ➢ 与金属氧化物或氯化物的反应 CuCl2 + 2H → Cu + 2HCl ➢ 与含氧酸盐的反应 BaSO4 + 8H → BaS + 4H2O
5.14氢的制备 (1)实验室制备 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ (2)电解法 阴极2H2O+2e→H2+2OH 阳极40H→O2↑+2H2O+4e (3)工业生产 1373K (赤热)+H2O (g) →Ha+CO 上页下页 退出
上页 下页 退出 5.1.4 氢的制备 （1）实验室制备 Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2↑ （2）电解法 阴极 2H2O +2e-→ H2 ↑ + 2OH- 阳极 4OH-→ O2 ↑ + 2H2O +4e- （3）工业生产 C(赤热) + H2O（g） → H2(g) + CO(g) 1373K
(4)石油化学工业 C,Ha→→CH2=CH2o+H 6( (5)野外工作的简便制法 Si 2NaoH H20- Na2Sio3 2H2(g) 上页下页 退出
上页 下页 退出 （4）石油化学工业 C2H6(g)→ CH2=CH2(g) + H2(g) （5）野外工作的简便制法 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2(g)
51.5氢化物 1、离子型氢化物 如NaH, LiAIH4 2、金属型氢化物 如ⅤH 0.56 3、分子型氢化物 51.6氢能源 上页下页 退出
上页 下页 退出 1、离子型氢化物 如NaH, LiAlH4 2、金属型氢化物 如VH0.56 3、分子型氢化物 5.1.5 氢化物 5.1.6 氢能源