物质的状态 states of substances 下页返回退出
下页 退出 无机化学 返回 章 物质的状态 Chapter 2 States of Substances
基本内容和重点要求 21气体 22液体 23固体 重点要求掌握理想气体状态方程、分压定 律、饱和蒸气压 上页下页返回退出
上页 下页 退出 基本内容和重点要求 返回 重点要求掌握理想气体状态方程、分压定 律、饱和蒸气压 2.1 气体 2.2 液体 2.3 固体
2.1气体 2.1.1理想气体 度2.1.2实际气体 旷2.1.3气体的液化 2.14气体分子的速率分布和能量分布 矿21.5气体分子运动论 上页下页退出
上页 下页 退出 2.1 气 体 2.1.1 理想气体 2.1.2 实际气体 2.1.3 气体的液化 2.1.4 气体分子的速率分布和能量分布 2.1.5 气体分子运动论
2.1.1理想气体 (1)想乞体的状态方程式 理想气体概念 分子体积与气体体积相比可以忽略不计 分子之间没有相互吸引力 分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞 不造成动能损失 波义尔定律:当n和了一定时,气体的v与p成反比 V∝1/ 查理盖吕萨克定律:n和p一定时,V与T成正比 v∝T (2) 阿佛加德罗定律:P与T定时,V和n成正比 以上三个经验定律的表达式合并得vn7(4) 上页下页 退出
上页 下页 退出 2.1.1 理想气体 理想气体 概念： ➢ 分子体积与气体体积相比可以忽略不计 ➢ 分子之间没有相互吸引力 ➢ 分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞 ➢ 不造成动能损失 波义尔定律：当n和T一定时，气体的V与p成反比 V 1/p (1) 查理-盖吕萨克定律： n和p一定时，V与T成正比 V T (2) 阿佛加德罗定律：p与T一定时，V和n成正比 V n (3) 以上三个经验定律的表达式合并得V nT/p (4) （1）理想气体的状态方程式
实验测得(4)的比例系数是R,于是得到 PV=nRT (5) 这就是理想气体状态方程式 注意:R的取值与P、V、n、T单位之间关系 (2)气体分压定律 分压的概念1801年 Dalton 分体积的概念 总、P分、V总、V分、∏总、分之间的关系 总=2P=P1+P2+P3+… P1V总=n1RT P:=x:P Xi= ni /n 上页下页 退出
上页 下页 退出 实验测得（4）的比例系数是R，于是得到 pV=nRT (5) 这就是理想气体状态方程式 注意：R的取值与P、V、n、T单位之间关系 （2）气体分压定律 分压的概念 1801年Dalton 分体积的概念 P总、P分、V总、V分、n总、n分之间的关系 P总=Pi = P1 +P2 +P3 +····· Pi V总= ni RT Pi = xi P总 xi = ni / n总
(3)气体扩散定律 1831. Graham 同温同压下某种气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反 比,这就是气体扩散定律 2.1.2实际气体 P(V-nb)=Nrt 自学 21.3气体的液化 214气体分子的速率分布和能量分布 21.5气体分子运动论 上页下页 退出
上页 下页 退出 1831,Graham 同温同压下某种气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反 比，这就是气体扩散定律 （3）气体扩散定律 2.1.2 实际气体 P(V-nb) = Nrt 自学 2.1.3 气体的液化 2.1.4 气体分子的速率分布和能量分布 2.1.5 气体分子运动论
2.2液体 22.1液体的蒸发 度2.2.2液体的沸点 上页下页 退出
上页 下页 退出 2.2 液体 2.2.1 液体的蒸发 2.2.2 液体的沸点
2.2.1液体的蒸发 (1)蒸发过程 (2)饱和蒸气压 2 △Hva 230R1 (3)蒸发热 2.2.2液体的沸点 上页下页 退出
上页 下页 退出 2.2.1 液体的蒸发 （1）蒸发过程 （2）饱和蒸气压 （3）蒸发热 1 2 P P ) T T T T ( 2.30R H 2 1 2 1 vap − lg = 2.2.2 液体的沸点
2.3固体 231晶体与非晶体 23.2晶体外形七大晶系 233晶体的内部结构 上页下页 退出
上页 下页 退出 2.3 固体 2.3.1 晶体与非晶体 2.3.2 晶体外形 七大晶系 2.3.3 晶体的内部结构
2.3.1晶体与非晶体 (1)概念 (2)晶体与非晶体的不同点 (a)可压性和扩散性均不同 (b)晶体有固定的外形,非晶体没有 (c)晶体有固定的熔点,非晶体没有 (d)晶体有各向异性,非晶体则是各向同性的 上页下页 退出
上页 下页 退出 2.3.1 晶体与非晶体 （1）概念 （2）晶体与非晶体的不同点 （a）可压性和扩散性均不同 （b）晶体有固定的外形，非晶体没有 （c）晶体有固定的熔点，非晶体没有 （d）晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的