中南民族大学：《无机化学》课程教学资源（习题）第19章 配位化合物（2）配合物平衡

第19章配位化合物之配位平衡习题目录 判断题;二选择题;三填空题;四计算和回答问题 判断题 返回目录 1在10L0.10molL[Ag(NH]C溶液中,通入2.0 moINH,(g)达到平衡时各物质浓度大小 的关系是c(NH)>c(C)c(Ag(NH3)2b)>c(Ag)。() 2某配离子的逐级稳定常数分别为A、K2、K3、K,则该配离子的不稳定常数 3某配离子的逐级不稳定常数分别为K?、K2、K3、K♀,则该配离子总的稳定常数 K=1/K?·K2·K§·K)。() 4在10L6.0mol·L氨水溶液中溶解0.10 molLuSC4固体,假定Cu2全部生成 CuNH3)4]2,则平衡时NH2的浓度至少为56mol·L。() 5金属离子A3、B2可分别形成[A(NH3)和[B(NH3),它们的稳定常数依次为4×10 和2×1010,则相同浓度的A(NH1)b和B(NH3)溶液中,A和B2的浓度关系是 c(A3)>c(B2+)。() 6已知HgC42的k=10×106,当溶液中c(C)=010mol·L时,c(Hg2y(HgCl2)的 比值为10×102。() 7对于电对AgAg来说,当Ag(I)生成配离子时,Ag的还原性将增强。() 8对于电对Cu2Cu来说,当Cu(Ⅱ)生成配离子时,Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。() 9在某些金属的难溶盐中,加入含有可与该金属离子配位的试剂时,有可能使金属难溶盐 的溶解度增大。() 10所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。() l1所有配合物在水中都有较大的溶解度。() 12在含有少量AgCl沉淀的溶液中,加入适量的氨水,可以使AgCl溶解,如果再加入适 量的HNO3溶液,又可看到AgCl沉淀生成。() 13Agl在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。() 14在50mL0.10 mol . L- AgNO3溶液中,加入等体积等浓度的NaC溶液,生成AgC沉淀 只要加入10mL010mo·LNH2·H2O溶液,AgC就因生成[Ag(NH3)21而全部溶解。() 15在N(NH3)2溶液中加入乙二胺(en),将会有N(en)3生成。()

第 19 章配位化合物之配位平衡习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 计算和回答问题 一 判断题 （ 返回目录 ） 1 在 1.0L0.10mol·L -1 [Ag(NH3 )2 ]Cl 溶液中，通入 2.0molNH3 (g)达到平衡时各物质浓度大小 的关系是 c(NH3 )>c(Cl- )c([Ag(NH3 )2 ] + )>c(Ag+ )。（） 2 某配离子的逐级稳定常数分别为 K 、K 、K 、K ，则该配离子的不稳定常数 K =K ·K ·K ·K 。（） 3 某配离子的逐级不稳定常数分别为 K 、K 、K 、K ，则该配离子总的稳定常数 K =1/(K ·K ·K ·K )。（） 4 在 1.0L6.0mol·L -1 氨水溶液中溶解 0.10molCuSO4 固体，假定 Cu2+全部生成 [Cu(NH3 )4 ] 2+，则平衡时 NH3 的浓度至少为 5.6mol·L -1。（ ） 5 金属离子 A 3+、B 2+可分别形成[A(NH3 )6 ] 3+和[B(NH3 )6 ] 2+，它们的稳定常数依次为 4105 和 21010，则相同浓度的[A(NH3 )6 ] 3+和[B(NH3 )6 ] 2+溶液中，A 3+和 B 2+的浓度关系是 c(A3+)>c(B2+)。（） 6 已知[HgCl4 ] 2-的 K =1.010-16，当溶液中 c(Cl- )=0.10mol·L -1 时，c(Hg2+)/c([HgCl4 ] 2- )的 比值为 1.010-12。（） 7 对于电对 Ag+ /Ag 来说，当 Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag 的还原性将增强。（） 8 对于电对 Cu2+/Cu 来说，当 Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。（） 9 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐 的溶解度增大。（） 10 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（） 11 所有配合物在水中都有较大的溶解度。（） 12 在含有少量 AgCl 沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使 AgCl 溶解，如果再加入适 量的 HNO3 溶液，又可看到 AgCl 沉淀生成。（） 13 AgI 在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（） 14 在 5.0mL0.10mol·L -1AgNO3 溶液中，加入等体积等浓度的 NaCl 溶液，生成 AgCl 沉淀。 只要加入 1.0mL0.10mol·L -1NH3·H2O 溶液，AgCl 就因生成Ag(NH3 )2 + 而全部溶解。（） 15 在[Ni(NH3 )6 ] 2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3 ] 2+生成。（）

16在Fel3溶液中先加入少量KCNS(s),再加入适量的NaF溶液,最终溶液呈血红色。 17已知k♀(HgC2)=1.17×105,K8(田Hg13)=148×1030。 则在标准状态下反应[HgCl42+4←[Hg1]2+4C将向右进行。() 18已知k?(CuBr2])=7.8×10,ka(Cu2J)=1.10 则在标准状态下反应[CuB2+2I一[Cul2]+2Br将从左向右进行。() 19已知Ag(S2O3)2]和[AgCl2]的lgk分别为136和504 则在标准状态下反应[Ag(S2O3)23+2C=[AgC1】J+22O32将从右向左进行。() 20如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物,其E°一定变小。 () 21如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物,当氧化型配合物的 稳定常数K较大时,则E变小。() 22E°([PdCl42/PdE(Pd2+Pd)。() 23[Ag(NH3)2]的氧化能力强于Ag(CN2]。() 24已知lgk(CO(NH3)2)=5.,1gk(Co(NH1)3)=352 则E°(Co3"Co32)<Ee(Co(NH1)h]Co(NH3)2)。() 5k2(Ag(CN)2J)=126×102,k?(Ag(NH3)2)=12×103。则相同浓度的[Ag(NH)2的氧 化性比[Ag(CN)2的氧化性强。() 26已知Co3+=Co2+ e=1.84V [Co(NH3)6]*+e=[Co(NH3 )6]+E=0.10V 则K?(Co(NH3)]3)K( CO(NH3)6)。() 27HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。() 28某金属离子的难溶电解质,因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解; 一般配离子的K越大,沉淀的K较小时,越有利于配位溶解反应的发生。() 29在M2溶液中,加入含有X和Y的溶液,可生成MX2沉淀和MY配离子。如果 kMX2)和k(MY42)越大,越有利于生成[MY32。() 30许多配位体是弱酸根离子,相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般 值越小,配合物越不易解离。() 31HF、H2SiO3皆是弱酸,但是H2SiF6却是强酸。()

16 在 FeCl3 溶液中先加入少量 KCNS(s)，再加入适量的 NaF 溶液，最终溶液呈血红色。 .................................................................................................................（） 17 已知 K ([HgCl4 ] 2- )=1.171015，K ([HgI4 ] 2- )=1.4810-30。 则在标准状态下反应[HgCl4 ] 2- +4I- [HgI4 ] 2- +4Cl-将向右进行。（） 18 已知 K ([CuBr2 ] - )=7.8105，K ([CuI2 ] - )=1.410-9。 则在标准状态下反应[CuBr2 ] - +2I- [CuI2 ] - +2Br-将从左向右进行。（） 19 已知[Ag(S2O3 )2 ] 3-和AgCl2  -的 lgK 分别为 13.46 和 5.04。 则在标准状态下反应Ag(S2O3 )2  3- +2Cl- AgCl2  - +2S2O3 2-将从右向左进行。（） 20 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其 E 一定变小。 （） 21 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的 稳定常数 K 较大时，则 E 变小。（） 22 E ([PdCl4 ] 2- /Pd)<E (Pd2+/Pd)。（） 23 [Ag(NH3 )2 ] +的氧化能力强于[Ag(CN)2 ] -。（） 24 已知 lgK ([Co(NH3 )6 ] 2+)=5.11，lgK ([Co(NH3 )6 ] 3+)=35.2， 则 E (Co3+/Co3+)<E ([Co(NH3 )6 ] 3+/[Co(NH3 )6 ] 2+)。 ( ) 25 K ([Ag(CN)2 ] - )=1.261021，K ([Ag(NH3 )2 ] + )=1.12107。则相同浓度的[Ag(NH3 )2 ] +的氧 化性比[Ag(CN)2 ] -的氧化性强。（） 26 已知 Co3++e- Co2+ E =1.84V [Co(NH3 )6 ] 3++e- [Co(NH3 )6 ] 2+ E =0.10V 则 K ([Co(NH3 )6 ] 3+)<K ([Co(NH3 )6 ] 2+)。（） 27 HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（） 28 某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解； 一般配离子的 K 越大，沉淀的 K 较小时，越有利于配位溶解反应的发生。（ ） 29 在 M 2+溶液中，加入含有 X -和 Y -的溶液，可生成 MX2 沉淀和[MY4 ] 2-配离子。如果 K (MX2 )和 K ([MY4 ] 2- )越大，越有利于生成[MY4 ] 2-。（） 30 许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液 pH 值有关。一般 pH 值越小，配合物越不易解离。（） 31 HF、H2SiO3 皆是弱酸，但是 H2SiF6 却是强酸。（）

32A与edta(乙二胺四乙酸的二钠盐)溶液反应生成配离子,可使溶液的pH值变小 33配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。() 4配合物形成体是指接受配体孤对电子的原子或离子,即中心原子或离子。() 35配合物中,提供孤对电子与形成体形成配位键的分子或离子称为配位体或配体。() 36配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相 等,符号相反。() 37只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。() 38配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。() 39氢氧化二氨合银(1)的化学式是[Ag(NH3)2]OH。() 40配合物[CrCl2(H2O)4Cl的命名应为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)。() 41配合物Na2[Ag(S2O3)2应命名为二(硫代硫酸根)合银(I)酸钠。() 42一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子,这种配位体即为多齿或多基 配体。() 43CO分子中有多对孤对电子,CO作配体形成的配合物为螯合物。() 44[Ca(edta)2是配位数为4的螯合物。() 45[Fe(C2O)33的配位原子为C,配位数为3,是一螯合物。() 46常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子,而配位原子则可以是任何元素的原 子。() 47配合物H2PCl]应命名为六氯合铂(Ⅳ)酸。() 48五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K3PCl(NH3)。() 49配合物[PtCl2(NH3)2应命名为二氯二氨合铂(ⅣV)。() 50配合物[Fe(CO5]应命名为五(一氧化碳)合铁。() 51具有一定稳定性的配离子在水溶液中的行为类似于弱电解质。() 52[Cu(NH3)]“在水中的解离如同弱电解质。() 53含有配离子的配合物,其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合,在水中几乎 完全解离成内界和外界。() 4配离子在水溶液中解离反应的标准平衡常数称为不稳定常数,可用K表示。( 55在水溶液中配合物生成反应的标准平衡常数称为稳定常数,可用K表示。() 对同一配离子而言,相同温度时应有K=1/K。()

32 Al3+与 edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的 pH 值变小。 ........................................................................................................................（） 33 配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。（） 34 配合物形成体是指接受配体孤对电子的原子或离子，即中心原子或离子。（） 35 配合物中，提供孤对电子与形成体形成配位键的分子或离子称为配位体或配体。（） 36 配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相 等，符号相反。（） 37 只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。（） 38 配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。（） 39 氢氧化二氨合银(Ⅰ)的化学式是[Ag(NH3 )2 ]OH。（） 40 配合物[CrCl2 (H2O)4 ]Cl 的命名应为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)。（） 41 配合物 Na3 [Ag(S2O3 )2 ]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（） 42 一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基 配体。（） 43 CO 分子中有多对孤对电子，CO 作配体形成的配合物为螯合物。（） 44 [Ca(edta)]2-是配位数为 4 的螯合物。（） 45 [Fe(C2O4 )3 ] 3-的配位原子为 C，配位数为 3，是一螯合物。（） 46 常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原 子。（） 47 配合物 H2 [PtCl6 ]应命名为六氯合铂(Ⅳ)酸。（） 48 五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为 K3 [PtCl5 (NH3 )]。（） 49 配合物[PtCl2 (NH3 )2 ]应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。（） 50 配合物[Fe(CO)5 ]应命名为五(一氧化碳)合铁。（） 51 具有一定稳定性的配离子在水溶液中的行为类似于弱电解质。（） 52 [Cu(NH3 )4 ] 2+在水中的解离如同弱电解质。（） 53 含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎 完全解离成内界和外界。（） 54 配离子在水溶液中解离反应的标准平衡常数称为不稳定常数，可用 K 表示。（ ） 55 在水溶液中配合物生成反应的标准平衡常数称为稳定常数，可用 K 表示。（） 对同一配离子而言，相同温度时应有 K =1/K 。（）

56将020mol·L的[Ag(NH3)2Cl溶液用水稀释至原来体积的两倍,则平衡时溶液中 c(NH)减小为原来的二分之一。() 57配离子的不稳定常数越大,表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。() 58某配离子在18℃时的稳定常数为K(1),50℃时的不稳定常数为K急(2)。二者之间的 关系为A(1)=1K3(2)。() 59在0.10mol·LCu(NH3)SO4溶液中,各种物质的浓度大小关系是 d(SO4 c([Cu(NH:)4])>c(NH3 Pc(Cu)o( 二选择题 返回目录 60下列配合物中,属于弱电解质的是()。 (A)[Ag(NH32lCl:(B)KfFeF6;:(CICo(en)3lCl3;D)[PtCl(NH3)2]。 61下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是()。 (A)Zn(OH]2(lg=1766=AOH)(gk=3303 (B)(Hgl41(IgK?=29.83)>[PbL(IgK?=4.47) (C)(Cu(en)2) (lgK?=10.8)(Cu(en)2]"(IgK?=20.0) (D)Co(NH)h]2(1gK=5.14)>CoY]2(lgk=1631) 62在0.10mol·L的Ag(NH3)2C溶液中,各种组分浓度大小的关系是()。 (A)(NH, )>c(CI)>c([Ag(NH)2J)(Ag) (B)( Ci)c([Ag(NH3)2I)>c(Ag )>c(NH,) (C)c(CI)>c([Ag(NH:)2T>c(NH3>c(Ag) (D)c(NH, )>c( CI)>c(Ag)c([Ag(NH,)1 63将20m·L1氨水与0.10mol·LAg(NH3)2Cl溶液等体积混合后,混合溶液中各组 分浓度大小的关系应是() (A)C(NH3)c(Cn=c([Ag(NH3)2I)>c(Ag (B)C(NH)>(cr)>[Ag(NH3)21)>C(Ag) (C)c( CI)c(NH3>lAg(NH3)2I)>c(Ag) (D)c(Cr)>c[Ag(NH3)2])>c(NH3)c(Ag)

56 将 0.20mol·L -1 的[Ag(NH3 )2 ]Cl 溶液用水稀释至原来体积的两倍，则平衡时溶液中 c(NH3 )减小为原来的二分之一。（） 57 配离子的不稳定常数越大，表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。（） 58 某配离子在 18℃时的稳定常数为 K (1)，50℃时的不稳定常数为 K (2)。二者之间的 关系为 K (1)=1/K (2)。（） 59 在 0.10mol·L -1 [Cu(NH3 )4 ]SO4 溶液中，各种物质的浓度大小关系是 c(SO4 2- )>c([Cu(NH3 )4 ] 2+)>c(NH3 )>c(Cu2+)。（ ） 二 选择题 （ 返回目录 ） 60 下列配合物中，属于弱电解质的是（）。 (A)[Ag(NH3 )2 ]Cl；(B)K3 [FeF6 ]；(C)[Co(en)3 ]Cl3；(D)[PtCl2 (NH3 )2 ]。 61 下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是（）。 (A)[Zn(OH)4 ] 2- (lgK =17.66)>[Al(OH)4 ] - (lgK =33.03)； (B)[HgI4 ] 2- (lgK =29.83)>[PbI4 ] 2- (lgK =4.47)； (C)[Cu(en)2 ] + (lgK =10.8)>[Cu(en)2 ] 2+(lgK =20.0)； (D)[Co(NH3 )6 ] 2+(lgK =5.14)>[CoY]2- (lgK =16.31)。 62 在 0.10mol·L -1 的[Ag(NH3 )2 ]Cl 溶液中，各种组分浓度大小的关系是（）。 (A)c(NH3 )>c(Cl- )>c([Ag(NH3 )2 ] + )>c(Ag+ )； (B)c(Cl- )>c([Ag(NH3 )2 ] + )>c(Ag+ )>c(NH3 )； (C)c(Cl- )>c([Ag(NH3 )2 ] + )>c(NH3 )>c(Ag+ )； (D)c(NH3 )>c(Cl- )>c(Ag+ )>c([Ag(NH3 )2 ] + )。 63 将 2.0mol·L -1 氨水与 0.10mol·L -1 [Ag(NH3 )2 ]Cl 溶液等体积混合后，混合溶液中各组 分浓度大小的关系应是（）。 (A)c(NH3 )>c(Cl- )=c([Ag(NH3 )2 ] + )>c(Ag+ )； (B)c(NH3 )>c(Cl- )>c([Ag(NH3 )2 ] + )>c(Ag+ )； (C)c(Cl- )>c(NH3 )>c([Ag(NH3 )2 ] + )>c(Ag+ )； (D)c(Cl- )>c([Ag(NH3 )2 ] + )>c(NH3 )>c(Ag+ )

4在1.0L2.0mol·L的Na2S2QO3溶液中溶解0.10 molAgNo3固体,假定Ag全部生成 [Ag(S2O2)2]3,则平衡时S2O32的浓度为() (A)0.20mol·L:(B)l8mol·L:(C)1.2molL:(D).80mo·Ll。 65将0.10mol·L的NaAg(S2O3)2]溶液用水稀释至原来体积的两倍,则下列叙述中正确 的是()。 (AAg(S2O3)2]的浓度恰好为稀释前的一半 (B)Ag的浓度变为稀释前的一 (C)S2O32的浓度变为稀释前的一半 (D)Na的浓度等于稀释前的 66已知CuY了和(u(en)2的K分别为5.0×108和1.0×10,则下列关于这两种配离子 稳定性的叙述中正确的是() (A)CuY]2在水溶液中比Cu(en2]2更稳定; (BCu(en)22在水溶液中比(uY]2更稳定 (O)CuY]和Cu(en2]2的稳定性几乎相同: (D)不能直接从K值比较它们的稳定性 6725℃时,[Ag(NH3)2]溶液中存在下列平衡 [Ag(NH3)2 +(Ag(NH3))+NH3 Ki [Ag(NH3)JFAg+NH3 K2 则[Ag(NH3)2的稳定常数为()。 (A)K?2:(B2;(C)1A·K2)(D)K?·K2。 6825℃时,[Ag(NH3)在溶液中存在下列平衡 [Ag(NH3)2]=[Ag(NH, )) +NH, KF [Ag(NH3)PAg +NH3 则[Ag(NH3)的不稳定常数为() (A)k?/k2:(B2?;(C)1A·K2):(D)K?·k2。 69下列反应,其标准平衡常数可作为[ZnNH3)]的不稳定常数的是()。 (A)Zn 2*4NH (Zn(NH3 )4]: (B)IZn(NH3 )4]+H,0[Zn(NH3)(H, 0))++NH3 (C)Zn(H O)4+4NH,[Zn(NH3 )41+4H2O (D)[Zn(NH3)41*+4H, 0[Zn(H,O)412*+4NH3

64 在 1.0L2.0mol·L -1 的 Na2S2O3 溶液中溶解 0.10molAgNO3 固体，假定 Ag+全部生成 [Ag(S2O3 )2 ] 3-，则平衡时 S2O3 2-的浓度为（）。 (A)0.20mol·L -1 ；(B)1.8mol·L -1 ；(C)1.2mol·L -1 ；(D)0.80mol·L -1。 65 将 0.10mol·L -1 的 Na3 [Ag(S2O3 )2 ]溶液用水稀释至原来体积的两倍，则下列叙述中正确 的是（）。 (A)[Ag(S2O3 )2 ] 3-的浓度恰好为稀释前的一半； (B)Ag+的浓度变为稀释前的一半； (C)S2O3 2-的浓度变为稀释前的一半； (D)Na+的浓度等于稀释前的一半。 66 已知[CuY]2-和[Cu(en)2 ] 2+的 K 分别为 5.01018 和 1.01020，则下列关于这两种配离子 稳定性的叙述中正确的是（）。 (A)[CuY]2-在水溶液中比[Cu(en)2 ] 2+更稳定； (B)[Cu(en)2 ] 2+在水溶液中比[CuY]2-更稳定； (C)[CuY]2-和[Cu(en)2 ] 2+的稳定性几乎相同； (D)不能直接从 K 值比较它们的稳定性。 67 25℃时，[Ag(NH3 )2 ] +溶液中存在下列平衡： [Ag(NH3 )2 ] + [Ag(NH3 )]+ +NH3 K [Ag(NH3 )]+ Ag+ +NH3 K 则[Ag(NH3 )2 ] +的稳定常数为（）。 (A)K /K ；(B)K /K ；(C)1/(K ·K )；(D)K ·K 。 68 25℃时，[Ag(NH3 )2 ] +在溶液中存在下列平衡： [Ag(NH3 )2 ] + [Ag(NH3 )]+ +NH3 K [Ag(NH3 )]+ Ag+ +NH3 K 则[Ag(NH3 )2 ] +的不稳定常数为（）。 (A)K /K ；(B)K /K ；(C)1/(K ·K )；(D)K ·K 。 69 下列反应，其标准平衡常数可作为[Zn(NH3 )4 ] 2+的不稳定常数的是（）。 (A)Zn2++4NH3 [Zn(NH3 )4 ] 2+ ； (B)[Zn(NH3 )4 ] 2++H2O [Zn(NH3 )3 (H2O)]2++NH3； (C)[Zn(H2O)4 ] 2++4NH3 [Zn(NH3 )4 ]+4H2O； (D)[Zn(NH3 )4 ] 2++4H2O [Zn(H2O)4 ] 2++4NH3

70下列水溶液中的反应,其标准平衡常数可作为FeF6}的稳定常数的是()。 (A)[Fe(H2O)6]+6FF[FeF6]+6H2O (BFeF6}Fe”+6F (C)IFeF61+6H,=(Fe(H, 0)6]*+6F: (D)IFeF6]+H2O[FeFs(H o) +Fo 71在10L6Omol·L氨水中,溶解0.10 molAgCl固体,平衡时,溶液中c(NH3)应()。 (A)大于59mol·L (B)小于58mol·L (C)约等于58mol·L (D)约等于59mol·Ll 72已知[Zn(NH2)4]2的K=3,47×10。在其溶液中c(NH)=20mol·L时,则 c(Zn c([ 7nINH3)+)的值为() (A56×10°;:(B)2.2×101;(C)1.7×101°:(D)8.7×10l 73在计算配合物系统的平衡组成时,常假定中心离子都形成最高配位数的配离子,而忽 略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算,而误差不会超出允许范围。这种简 化计算的条件是() (A)配合物的逐级稳定常数相差不大 (B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020 (C)系统中配体足够过量 (D)配合物的稳定性差。 74下列叙述中错误的是()。 (A)配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡 (B)配离子在溶液中的行为像弱电解质 C对同一配离子而言K·k=1: (D)配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡 75配离子MNH3))和[R(NH3)2的不稳定常数分别为1.0×103和1.0×102,则在相同 浓度的M(NH3)溶液及R(NH3)溶液中C(NH3)应是()。 (A)R(NH3)]2溶液中较大 (BMNH3)溶液中较大 (C)两溶液中相等 (D)无法比较

70 下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为[FeF6 ] 3-的稳定常数的是( )。 (A)[Fe(H2O)6 ] 3- +6F- [FeF6 ] 3- +6H2O； (B)[FeF6 ] 3- Fe3++6F-； (C)[FeF6 ] 3- +6H2O [Fe(H2O)6 ] 3++6F-； (D)[FeF6 ] 3- +H2O [FeF5 (H2O)]2- +F-。 71 在 1.0L6.0mol·L -1 氨水中，溶解 0.10molAgCl 固体，平衡时，溶液中 c(NH3 )应（）。 (A)大于 5.9mol·L -1 ； (B)小于 5.8mol·L -1 ； (C)约等于 5.8mol·L -1 ； (D)约等于 5.9mol·L -1。 72 已 知[Zn(NH3 )4 ] 2+的 K =3.4710-10 。在 其 溶液 中 c(NH3 )=2.0mol· L -1 时，则 c c (Zn ) ( [Zn(NH ) ] ) 2 3 4 2 + + 的值为（）。 (A)5.610-9 ；(B)2.210-11 ；(C)1.710-10 ；(D)8.710-11。 73 在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽 略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简 化计算的条件是（）。 (A)配合物的逐级稳定常数相差不大； (B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于 1020 ； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 74 下列叙述中错误的是（）。 (A)配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡； (B)配离子在溶液中的行为像弱电解质； (C)对同一配离子而言 K ·K =1； (D)配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。 75 配离子[M(NH3 )6 ] 3+和[R(NH3 )6 ] 2+的不稳定常数分别为 1.010-8 和 1.010-12，则在相同 浓度的[M(NH3 )6 ] 3+溶液及[R(NH3 )6 ] 2+溶液中 c(NH3 )应是（）。 (A)[R(NH3 )6 ] 2+溶液中较大； (B)[M(NH3 )6 ] 3+溶液中较大； (C)两溶液中相等； (D)无法比较

76已知[HgC!、[HgC2l、田 HgCI3I、[HgCl4]的稳定常数依次分别约为107、103、104、 3。在C的平衡浓度为20mo时,将0.10moHg(NO3)2溶解在10LNaC(aq)中,Hg(I) 的主要存在形式是() (A)HgC:;(B)HgC2l:(CHgCl3;(DHgCl。 77用edta(乙二胺四乙酸二钠盐)溶液滴定Mg2时,如果不使用缓冲溶液,则在滴定过程 中溶液的pH值将() (A)逐渐变大: (B)逐渐变小 (C)先变小后变大 (D)不变。 78已知k8(HgBr)=1.0×102,k(PBr2)=3,2×1032。在HgBr溶液和PBr溶液 中,(Hg2)和cP2)的大小关系是()。 (A)只能c(Hg2)>c(P2) (B)只能c(Hg2)<c(P2) (C)只能c(Hg2)=c(Pt2) D)难以确定。 79在一定温度下,某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4),逐 级不稳定常数为K3(1)、K3(2)、K8(3)、K(4)。则下列关系式中错误的是() (A)K(1)·K(2)·K(3)·(4)=(1)·K(2)·K(3)·K(4 (B)K(1)=K(1) (C)k+(4)=K8(1) (D)K(2)=K33)。 8025℃时,在Ag的氨水溶液中,平衡时c(NH)=2.98×10mol·L,并认为有 c(Ag)=c([Ag(NH3)]),忽略Ag(NH3)的存在。则[Ag(NH3]的不稳定常数为() (A)298×10:(B)4424103:(C888×103:(①)数据不足,无法计算 8125℃时,在Cu2“的氨水溶液中,平衡时c(NH3)=67×10molL,并认为有50%的Cu2 形成了配离子(Cu(NH3)]3,余者以Cu2形式存在。则CuNH3)P2的不稳定常数为()。 (A4.5×107:(B)20x10-13:(C6.,7×103;(D)数据不足,无法确定。 8225℃时,在Cd2“的氨水溶液中,平衡时c(NH3=0.053mo·L,并有99的镉生成了 配离子CdNH)]2,余者以Cd形式存在。则CdNH)2的R为(。 (A)1.3×105:(B)1.3x103:(C)19×103:(D)13×107。 83已知[Ag(NH)]的稳定常数为1.12×107。在含有02mo·L的[Ag(NH2]和 020mol·LNH3的混合溶液中,c(Ag)应为()。 (A4.5×10:(B)8.9×10;(C)1.8×103:(D)8.9×103

76 已知[HgCl]+、[HgCl2 ]、[HgCl3 ] -、[HgCl4 ] 2-的稳定常数依次分别约为 107、1013、1014、 1015。在 Cl-的平衡浓度为 2.0mol·L -1 时，将 0.10molHg(NO3 )2 溶解在 1.0LNaCl(aq)中，Hg(Ⅱ) 的主要存在形式是（）。 (A)[HgCl]+；(B)[HgCl2 ]；(C)[HgCl3 ] -；(D)[HgCl4 ] 2-。 77 用 edta(乙二胺四乙酸二钠盐)溶液滴定 Mg2+时，如果不使用缓冲溶液，则在滴定过程 中溶液的 pH 值将（）。 (A)逐渐变大； (B)逐渐变小； (C)先变小后变大； (D)不变。 78 已知 K ([HgBr4 ] 2- )=1.010-21，K ([PtBr4 ] 2- )=3.210-21。在[HgBr4 ] 2-溶液和[PtBr4 ] 2-溶液 中，c(Hg2+)和 c(Pt2+)的大小关系是（）。 (A)只能 c(Hg2+)>c(Pt 2+)； (B)只能 c(Hg2+)<c(Pt2+)； (C)只能 c(Hg2+)=c(Pt2+)； (D)难以确定。 79 在一定温度下，某配离子 ML4 的逐级稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)，逐 级不稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)。则下列关系式中错误的是（）。 (A)K (1)·K (2)·K (3)·K (4)=[K (1)·K (2)·K (3)·K (4)]-1 ； (B)K (1)=[K (1)]-1 ； (C)K (4)=[K (1)]-1 ； (D)K (2)=[K (3)]-1。 80 25℃时，在 Ag+的氨水溶液中，平衡时 c(NH3 )=2.9810-4mol·L -1，并认为有 c(Ag+ )=c([Ag(NH3 )2 ] + )，忽略 Ag(NH3 ) +的存在。则[Ag(NH3 )2 ] +的不稳定常数为（）。 (A)2.9810-4 ；(B)4.4410-8 ；(C)8.8810-8 ；(D)数据不足，无法计算。 81 25℃时，在 Cu2+的氨水溶液中，平衡时 c(NH3 )=6.710-4mol·L -1，并认为有 50%的 Cu2+ 形成了配离子[Cu(NH3 )4 ] 2+，余者以 Cu2+形式存在。则[Cu(NH3 )4 ] 2+的不稳定常数为（ ）。 (A)4.510-7 ；(B)2.010-13 ；(C)6.710-4 ；(D)数据不足，无法确定。 82 25℃时，在 Cd2+的氨水溶液中，平衡时 c(NH3 )=0.053mol·L -1，并有 99%的镉生成了 配离子[Cd(NH3 )4 ] 2+，余者以 Cd2+形式存在.。则[Cd(NH3 )4 ] 2+的 K 为（）。 (A)1.3105 ；(B)1.3103 ；(C)1.9103 ；(D)1.3107。 83 已知[Ag(NH3 )2 ] +的稳定常数为 1.12107。在含有 0.20mol·L -1 的[Ag(NH3 )2 ] +和 0.20mol·L -1NH3 的混合溶液中，c(Ag+ )应为（）。 (A)4.510-7 ；(B)8.910-7 ；(C)1.810-8 ；(D)8.910-8

4已知[AgNH3)2的稳定常数为1.12×107。室温下,将0010 molAgNO3固体溶于10L 氨水中,实验测得平衡时c(Ag)=1.21×10mol·L。则氨水的最初浓度为() (A0.088molL:(B)027mol·L:(C)0.68mo·L:(D0.29mol·L 85将00010 MolnAr固体加入10L0.0100 mol .L Hg(NO2)2溶液中,若仅生成HgC,其 稳定常数K为5.5×10°,则平衡时C的浓度为()。 (A2.0×103mol·L:(B)55×10°mol·L (C)14×10mol·L:(D)4.8×10-mol·Ll 86已知Nen)3的稳定常数为214×1018将20mol·L的乙二胺溶液与020mol·L 的NsO4溶液等体积混合,则平衡时c(N2)为() (A)667×102mol·L:(B)47×103mol·L (C)136×101mol·L: (D)1.36×10mol·L。 87将10×105 monAcH固体加入10L0.0100mol·LHg(NO3)2溶液中,若仅生成配离子 HgC,其K为1.82×107。则平衡时C的浓度是() (A)2.0×10°mol (B)55×107mol·L: (C20×103mol·L:(D)5.5×10 mol.L' 88已知Ag(Py)2]2的稳定常数为100×100,将0.200mo·L的AgNO3与200mol 的Py(吡啶)溶液等体积混合,则平衡时c(Ag)和c(Py)分别为() (A)123×10mol·L,0.90mol·L:(B)1.1×10mol·L,0.90mol·L: (C)1.56×10"mol·L,o.80mol·L:(D)1.25×10mol·L,o.80mol·L。 89当溶液中存在两种配体,并且都能与中心离子形成配合物时,在两种配体浓度相同的 条件下,中心离子形成配合物的倾向是() (A)两种配合物形成都很少; (B)两种配合物形成都很多 (C)主要形成K合较大的配合物 (D)主要形成K较小的配合物 90已知E°(Fe/Fe2)=07V,E°([Fe(CN]3Fe(CN))=036V。 则1g[K(Fe(CN]3)K(Fe(CN]的值是()。 (A)6.94:(B)-694:(C)13.9;(D}13.9 91欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,宜采用的方法是()。 (A)加入1.0mol· L Naco3; (B)加入20mol· L NaOH

84 已知[Ag(NH3 )2 ] +的稳定常数为 1.12107。室温下，将 0.010molAgNO3 固体溶于 1.0L 氨水中，实验测得平衡时 c(Ag+ )=1.2110-8mol·L -1。则氨水的最初浓度为（）。 (A)0.088mol·L -1 ；(B)0.27mol·L -1 ；(C)0.68mol·L -1 ；(D)0.29mol·L -1。 85 将 0.0010molNaCl 固体加入 1.0L0.0100mol·L -1Hg(NO3 )2 溶液中，若仅生成 HgCl+，其 稳定常数 K 为 5.5106，则平衡时 Cl-的浓度为（）。 (A)2.010-8mol·L -1 ；(B)5.510-3mol·L -1 ； (C)1.410-4mol·L -1 ；(D)4.810-4mol·L -1。 86 已知[Ni(en)3 ] 2+的稳定常数为 2.141018。将 2.00mol·L -1 的乙二胺溶液与 0.20mol·L -1 的 NiSO4 溶液等体积混合，则平衡时 c(Ni2+)为（）。 (A)6.6710-20mol·L -1 ； (B)4.710-2mol·L -1 ； (C)1.3610-18mol·L -1 ； (D)1.3610-19mol·L -1。 87 将 1.010-3molNaCl 固体加入 1.0L0.0100mol·L -1Hg(NO3 )2 溶液中，若仅生成配离子 [HgCl]+，其 K 为 1.8210-7。则平衡时 Cl-的浓度是（）。 (A)2.010-8mol·L -1 ； (B)5.510-7mol·L -1 ； (C)2.010-8mol·L -1 ； (D)5.510-5mol·L -1。 88 已知[Ag(Py)2 ] 2+的稳定常数为 1.001010，将 0.200mol·L -1 的 AgNO3 与 2.00mol·L -1 的 Py (吡啶)溶液等体积混合，则平衡时 c(Ag+ )和 c(Py)分别为（）。 (A)1.2310-11mol·L -1，0.90mol·L -1 ；(B)1.110-11mol·L -1，0.90mol·L -1 ； (C)1.5610-11mol·L -1，0.80mol·L -1 ；(D)1.2510-10mol·L -1，0.80mol·L -1。 89 当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的 条件下，中心离子形成配合物的倾向是（）。 (A)两种配合物形成都很少； (B)两种配合物形成都很多； (C)主要形成 K 较大的配合物； (D)主要形成 K 较小的配合物。 90 已知 E (Fe3+/Fe2+)=0.771V，E ([Fe(CN)6 ] 3- /[Fe(CN)6 ] 4- )=0.36V。 则 lg[K ([Fe(CN)6 ] 3- )/K ([Fe(CN)6 ] 4- )]的值是（）。 (A)6.94；(B)−6.94；(C)13.9；(D)−13.9。 91 欲使 CaCO3 在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。 (A)加入 1.0mol·L -1Na2CO3； (B)加入 2.0mol·L -1NaOH；

(B)加入1.0mo· L CaCI2;(C)加入0.mol· L edta 92下列物质中在氨水中溶解度最大的是()。 (A)AgCl:(B)AgBr:(C)Agl:(D)Ag2S 93已知[Ag(SCN)2和[Ag(NH3)2]的K依次分别为269×103和891×103。当溶液中 CSCN )=0.010mol.L, C(NH3 =1. 0mol.L, c(lAg(sCN)2=C(lAg(NH3h]=1.0mol.L 时,反应:[Ag(NH3)2]+2SCN=[Ag(SCN)2+2NH3进行的方向为()。 (A)于平衡状态;(B)自发向左 (C)自发向右 (D)无法预测。 94HgS在下列溶液中溶解度最大的是()。 (A)l.omol·LNH(aq); (B) 1 mol·LNaC(aq); (C).omol·LKBr(ag) (D)l.omol· L NaCN(aq)o 95已知[Hgl]的稳定常数为A,[HgCl4]2的稳定常数为K2 则反应[HgC42+4=[Hgl2+4C的标准平衡常数为()。 (A)K2/K;(B)K?/2:(C)K?·K2:(DP+K2 96已知[Ag(S2O2)2]3的不稳定常数为K?,[Ag(CN2J的稳定常数为K2,则反应 [Ag(S2O32]3+2CN=Ag(CN2]+2S2O32的标准平衡常数为() (A)K2/K?,(B)K?K2;(CKK2;(D+K2 97已知Ag(NH3)的稳定常数为A,反应Ag(NH3h+2SCN=[Ag(SCN)]+2NH3的标 准平衡常数为K°,则Ag(SCN2]的不稳定常数k2应为() (A)k2=K?·Ke; (B)K2=Ki/K: (C)K2=K°/K:(D)K2=1/k?·k°)。 98已知反应Ag(NH3)2+2CN一[Ag(CN2]+2NH3的标准平衡常数为K°,[Ag(NH 的稳定常数为K?,则[Ag(CN)2的稳定常数K2为()。 (C)K2=K/K? (D)K2=1(k?·k°)。 某金属离子M可以生成两种不同的配离子[MX和IMY4, k(MX4]2)1

(B)加入 1.0mol·L -1CaCl2； (C)加入 0.1mol·L -1 edta。 92 下列物质中在氨水中溶解度最大的是（）。 (A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。 93 已知[Ag(SCN)2 ] -和[Ag(NH3 )2 ] +的 K 依次分别为 2.6910-8 和 8.9110-8。当溶液中 c(SCN- )=0.010mol·L -1，c(NH3 )=1.0mol·L -1，c([Ag(SCN)2 ] - )=c([Ag(NH3 )2 ] + )=1.0mol·L -1 时，反应：[Ag(NH3 )2 ] + +2SCN- [Ag(SCN)2 ] - +2NH3 进行的方向为（）。 (A)于平衡状态； (B)自发向左； (C)自发向右； (D)无法预测。 94 HgS 在下列溶液中溶解度最大的是（）。 (A)1.0mol·L -1NH3 (aq)； (B)1.0mol·L -1NaCl(aq)； (C)1.0mol·L -1KBr(aq)； (D)1.0mol·L -1NaCN(aq)。 95 已知[HgI4 ] 2-的稳定常数为 K ，[HgCl4 ] 2-的稳定常数为 K 。 则反应[HgCl4 ] 2- +4I- [HgI4 ] 2- +4Cl-的标准平衡常数为（）。 (A)K /K ；(B)K /K ；(C)K ·K ；(D)K +K 。 96 已知[Ag(S2O3 )2 ] 3-的不稳定常数为 K ，[Ag(CN)2 ] -的稳定常数为 K ，则反应 [Ag(S2O3 )2 ] 3- +2CN- =[Ag(CN)2 ] - +2S2O3 2-的标准平衡常数为（）。 (A)K /K ; (B)K /K ; (C)K K ; (D)K +K 。 97 已知[Ag(NH3 )2 ] +的稳定常数为 K ，反应[Ag(NH3 )2 ] + +2SCN- [Ag(SCN)2 ] - +2NH3 的标 准平衡常数为 K ，则[Ag(SCN)2 ] -的不稳定常数 K 应为（）。 (A)K =K ·K ； (B)K =K /K ； (C)K =K /K ； (D)K =1/(K ·K )。 98 已知反应[Ag(NH3 )2 ] + +2CN－ [Ag(CN)2 ] - +2NH3 的标准平衡常数为 K ，[Ag(NH3 )2 ] + 的稳定常数为 K ，则[Ag(CN)2 ] -的稳定常数 K 为（）。 (A)K =K ·K ； (B)K =K /K ； (C)K =K /K ； (D)K =1/(K ·K )。 99 某 金 属 离 子 M 2+ 可 以 生 成 两 种 不 同 的 配 离 子 [MX4 ] 2- 和 [MY4 ] 2- ， K ([MX4 ] 2- )1

(C)当Y的量足够时,反应必然向右进行。 (D)配离子的这种取代反应,实际应用中并不多见。 100已知E°(Fere2)=0.7V:[e(CN)和[FeCN)的K分别为10×102和 1.0×103,则Ee([FeCN)3/Fe(CN])应为()。 (A)0.36V;(B)-0.36V;(O)l.19V;(D)0.771V 101已知E(AgAg=0.79Vy,k8(Ag(NH3))=890103,则E°(Ag(NH3)2Ag)为 (A)0.799V;(B)0.383V;(C)0.59lV;(D-0.591V。 102已知k(AgBr)=50×10-1,k(Ag(NH3)2)=1.1×103,M(Ag)=1079,M(Br)=790。 10Ll.0mol·L的氨水中,能溶解的AgBr质量是()。 (A)44g;(B)0.88g:(C0.44g:(D)0.22g 103已知K靠(Pbl2)和K([Pb),则反应Pb2+2[PbL的标准平衡常数K°=()。 (A)KF((Pbl)V(KS (Pbl); (B)KSB(Pbl,)V/(KF([Pb1412) (C)K靠(Pbl2)·KF([Pb42 (D(Pb2)·k♀(Pb4) 104Cu(OH2溶解在NH4C1-NH2·H2O缓冲溶液中生成[Cu(NH1)]2时,系统的pH值 (A)不变:(B)变小;(C变大:(D无法估计 05在工业硫酸铝的测定中,采用在一定的pH值范围使[AY](乙二胺四乙酸根合铝)与 NHF反应,生成[AF6与H2Y2,则溶液的pH值() (A)变大;(B)变小;(C不变;(D)无法预测。 106已知AOH)的稳定常数为k°,则反应AP+H2C=[A(OH2+H的标准平衡常 数K°为()。 (A)K=1/k?:(BK°=K分/K;(C)K°=K·K导:(D)ke=K/K分 107已知E(Hg2+/Hg=0.857V,k([HgCN)2)=2.5×x104 则E°(Hg(CN4]/Hg)=()。 (A)0.3V;(B)-0.37V;(C)1.59V;(D-1.59V 108已知E°(Zn2/n)=-0.763V,R([Zn(NH)p2)=29×10 则E(Zn(NH3)+Zn)=()。 (A)-0.48V;(B)0.48V;(C)-1.04V;(D)-1.32V。 109已知E°(Sn1Sn)=90×103V,E°(SnF62/Sn)=0.25V

(C)当 Y -的量足够时，反应必然向右进行。 (D)配离子的这种取代反应，实际应用中并不多见。 100 已知 E (Fe3+/Fe2+)=0.771V；[Fe(CN)6 ] 3-和[Fe(CN)6 ] 4-的 K 分别为 1.01042 和 1.01035，则 E ([Fe(CN)6 ] 3- /[Fe(CN)6 ] 4- )应为（）。 (A)0.36V；(B)−0.36V；(C)1.19V；(D)0.771V。 101 已知 E (Ag+ /Ag)=0.799V，K ([Ag(NH3 )2 ] + )=8.9010-8，则 E ([Ag(NH3 )2 ] + /Ag)为 ........................................................................................................................（）。 (A)0.799V；(B)0.383V；(C)0.591V；(D)−0.591V。 102 已知 K (AgBr)=5.010-13，K ([Ag(NH3 )2 ] + )=1.1107，Mr (Ag)=107.9，Mr (Br)=79.90。 1.0L1.0mol·L -1 的氨水中，能溶解的 AgBr 质量是（）。 (A)4.4g；(B)0.88g；(C)0.44g；(D)0.22g。 103 已知 K (PbI2 )和 K ([PbI4 ] 2- )，则反应 PbI2+2I- [PbI4 ] 2-的标准平衡常数 K =（）。 (A)K ([PbI4 ] 2- )]/[K (PbI2 )； (B)K (PbI2 )]/[K ([PbI4 ] 2- )； (C)K (PbI2 )·K ([PbI4 ] 2- )； (D)1/[K (PbI2 )·K ([PbI4 ] 2- )]。 104 Cu(OH)2 溶解在 NH4Cl－NH3·H2O 缓冲溶液中生成[Cu(NH3 )4 ] 2+时，系统的 pH 值 ........................................................................................................................（）。 (A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法估计。 105 在工业硫酸铝的测定中，采用在一定的 pH 值范围使[AlY]- (乙二胺四乙酸根合铝)与 NH4F 反应，生成[AlF6 ] 3-与 H2Y 2-，则溶液的 pH 值（）。 (A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)无法预测。 106 已知[Al(OH)]2+的稳定常数为 K ，则反应 Al3++H2O [Al(OH)]2++H+的标准平衡常 数 K 为（）。 (A)K =1/K ；(B)K =K /K ；(C)K =K ·K ；(D)K =K /K 。 107 已知 E (Hg2+/Hg)=0.857V，K ([Hg(CN)4 ] 2- )=2.51041 ; 则 E ([Hg(CN)4 ] 2- /Hg)=（）。 (A)0.37V；(B)−0.37V；(C)1.59V；(D)−1.59V。 108 已知 E (Zn2+/Zn)=−0.763V，K ([Zn(NH3 )4 ] 2+)=2.9109。 则 E ([Zn(NH3 )4 ] 2+/Zn)=（）。 (A)−0.48V；(B)0.48V；(C)−1.04V；(D)−1.32V。 109 已知 E (Sn4+/Sn)=9.010-3V，E ([SnF6 ] 2- /Sn)=−0.25V