对稳态流动过程 △H+ △ Wa=△H+。+g△-70As Q是系统与温度为T的环境所交换的热量,ΔS是系统的熵变。由于环境可视为恒温 热源,Q相对环境而言,是可逆热量,但是用于环境时为负号,即 -Q=1s W,=TAS-O= TAS+TAs,=TAs 根据热力学第二定律(熵增原理),△S。≥0,等号表示可逆过程;不等号表示不可逆过 程。实际过程总是有损失功的,过程的不可逆程度越大,总熵增越大,损失功也越大。损失 的功转化为热,使系统作功本领下降,因此,不可逆过程都是有代价的 543热力学效率 实际过程的能量利用情况可以通过损失功来衡量,也可以用热力学效率m加以评定 热力学效率定义为理想功和实际功的比值 r(产生功)W W (需要功)一 例5-4例5-5 5.5有效能 551有效能的概念 以平衡的环境状态为基准,理论上能够最大限度地转化为功的能量称为有效能,理论上 不能转化为功的能量称为无效能。 552有效能的计算 (1)基本计算公式 系统在一定状态下的有效能,就是系统从该状态变化到基态(环境状态)过程所作的理 想功。 稳流过程,从状态1变到状态2,过程的理想功为: (H2-H)-7(S2-S) 当系统由任意状态(P,T变到基态(To,P0)时稳流系统的有效能Ex为 EX=(H-Ho)-T(S-So)=ToAS-AHWL =Ws −Wid 对稳态流动过程 g z Q u Ws H +  −  =  + 2 2 g z T S u Wid H +  −   =  + 0 2 2 WL = T0S −Q Q 是系统与温度为 T0 的环境所交换的热量，ΔS 是系统的熵变。由于环境可视为恒温 热源，Q 相对环境而言，是可逆热量，但是用于环境时为负号，即 − =  Q T S 0 WL = T0S −Q = T0S +T0S0 = T0S总 根据热力学第二定律(熵增原理)，ΔS 总≥0，等号表示可逆过程；不等号表示不可逆过 程。实际过程总是有损失功的，过程的不可逆程度越大，总熵增越大，损失功也越大。损失 的功转化为热，使系统作功本领下降，因此，不可逆过程都是有代价的。 5.4.3 热力学效率 实际过程的能量利用情况可以通过损失功来衡量，也可以用热力学效率 ηT加以评定。 热力学效率定义为理想功和实际功的比值。 ( ) ( ) s id T id s T W W W W = = 需要功 产生功   例 5-4 例 5-5 5.5 有效能 5.5.1 有效能的概念 以平衡的环境状态为基准，理论上能够最大限度地转化为功的能量称为有效能，理论上 不能转化为功的能量称为无效能。 5.5.2 有效能的计算 （1）基本计算公式 系统在一定状态下的有效能，就是系统从该状态变化到基态（环境状态）过程所作的理 想功。 稳流过程，从状态 1 变到状态 2，过程的理想功为： ( ) ( ) Wid = H2 − H1 −T0 S2 − S1 当系统由任意状态(P, T)变到基态 (T0, P0) 时稳流系统的有效能 EX 为: EX = (H − H0 )−T0 (S − S0 ) = T0S −H